2017-2018学年江苏省宿迁市高二上学期期末考试化学试题 解析版

江苏省宿迁市2017—2018学年度高二第一学期期末化学试卷（必修）

本试卷满分100分，考试时间75分钟

本卷可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Fe：56  Mn：55  Cu：64

一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（本部分共23小题，每小题3分，共69分）。

1. 1920年参与建设亚洲第一座纯碱厂——永利制碱厂，为我国纯碱工业发展做出杰出贡献的化学家是

A. 屠呦呦    B. 侯德榜    C. 张青莲    D. 徐光宪

【答案】B

【解析】这是侯德榜在前人基础上研制成功的制碱法，反应方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，所以正确答案为B。

2. 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于

A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物

【答案】C

【解析】化合物溶于水电离出来的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物叫盐，亚硝酸钠溶于水电离出Na＋和NO2－，所以亚硝酸钠属于盐类。故本题正确答案为C。

3. 中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了，下列关于 的说法正确的是

A. 质子数为87    B. 核外电子数为37

C. 中子数为37    D. 质量数为50

【答案】B

【解析】由原子符号 可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。

4. 下列过程为物理变化的是

A. 氨气液化    B. 粮食酿酒    C. 金属锈蚀    D. 石油裂化

【答案】A

【解析】物理变化是没有新物质生成，化学变化是有新物质生成，所以A、氨气液化只是状态的改变，没有生成新物质，故是物理变化，则A正确；B、粮食酿酒是由淀粉最终转化为乙醇的过程，是化学变化，则B错误；C、金属锈蚀是金属被空气中的氧气、水等发生化学变化的过程，故C错误；D、石油裂化是将碳链长的烃断裂为碳链短的烃的过程，是化学变化，故D错误。本题正确答案为A。

5. 下列反应能量变化与右图一致的是

A. 金属钠与水的反应

B. 盐酸与氢氧化钠的反应

C. 铝与氧化铁的铝热反应

D. 电解水制H2和O2

【答案】D

【解析】由图象可知，反应物能量低，生成物能量高，所以该反应是吸热反应。A、金属钠与水的反应是放热反应，则A错误；B、酸碱中和反应是放热反应，则B错误；C、铝热反应也是放热反应，故C错误；D、电解水制氢气和氧气是分解反应，是吸热的，故本题正确答案为D。

6. 化学与生活密切相关。下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 小苏打— NaHCO3    B. 铁红— Fe3O4

C. 熟石灰— CaO    D. 明矾— CuSO4·5H2O

【答案】A

【解析】A、NaHCO3的俗名就是小苏打，故A正确；B、Fe3O4的俗名叫磁性氧化铁，Fe2O3的俗名叫铁红，故B错误；C、CaO的俗名叫生石灰，Ca(OH)2的俗名叫熟石灰，所以C错误；D、CuSO4·5H2O的俗名叫胆矾或蓝矾，明矾是KAl(SO4)2·12H2O，则D错误。本题正确答案为A。

7. 下列气体可用如图所示方法收集的是

A. NO    B. SO2    C. Cl2    D. H2

【答案】D

【解析】由装置图可知，从短管进气，收集的气体密度比空气的小，且该气体不与空气反应，所以A、NO与空气中的氧气反应，故A错误；SO2和Cl2的密度都比空气的大，故B、C都错误；D、H2密度小于空气，且不与氧气、水等反应，故D正确。本题正确答案为D。

8. 下列化学用语表示正确的是

A. 氨气分子的电子式：

B. 乙酸分子的结构式：

C. Mg的原子结构示意图：

D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3==2Fe2＋＋3SO

【答案】C

9. 下列物质中含有离子键的是

A. Cl2    B. Na2O2    C. CO 2    D. NH3

【答案】B

【解析】A、Cl2中只有非极性共价键，即A错误；B、Na2O2是活泼的金属元素钠和活泼的非金属元素氧形成的离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故B正确；C、CO 2只有C=O共价键，故C错误；D、只含有N—H共价键，则D错误。本题正确答案为B。

10. 下列说法正确的是

A. 常温常压下，1mol CH4的体积是22.4L

B. 1molFe在氯气中完全燃烧失去电子数为2NA

C. 用激光笔照射可鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

D. 用焰色反应可鉴别NaCl和Na2CO3

【答案】C

【解析】A、在标准状态下，1mol CH4的体积约为22.4L，故A错误；B、1molFe在氯气中完全燃烧生成FeCl3，所以失去电子数为3NA，即B错误；C、胶体具有丁达尔现象，而溶液没有此现象，故可用来鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，所以C正确；D、这两种物质中都含有Na元素，所以焰色反应不能鉴别，故D错误。本题正确答案为C。

11. 已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl―三种离子，其中还可能大量存在的离子是

A. NO    B. CO    C. SO    D. Ag+

【答案】A

【解析】A、NO3—与已知的三种离子之间都没有任何化学反应，故A正确；CO32—和SO42—都能与Ba2＋生成白色沉淀，CO32—和H＋也能反应，故B、C错误；D、Ag+与Cl―可生成AgCl白色沉淀，即D错误。本题正确答案为A。

12. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，该反应属于

A. 化合反应    B. 分解反应

C. 置换反应    D. 复分解反应

【答案】C

【解析】根据反应方程式8NH3 + 3Cl2== N2 + 6NH4Cl，可知是单质与化合物反应生成新的单质和化合物，所以属于置换反应，故正确答案为C。

13. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法正确的是

A. 乙烯和苯均能在空气中燃烧    B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色

C. 甲烷和乙烯互为同分异构体    D. 乙烯和苯分子中均含碳碳双键

【答案】A

.....................

14. 下列离子方程式正确的是

A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO＋2H+ == CO2↑＋H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―

C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O

【答案】D

【解析】A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。

点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。

15. 下列实验操作，不能用于物质分离的是

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】C

【解析】A. 为过滤装置，可以分离液体和固体的混合物，故A不选；B. 为蒸馏装置，可以分离沸点不同的液体混合物，故B不选；C. 为配制一定物质的量浓度溶液中向容量瓶中转移溶液的操作，不能用于物质的分离，故C选；D. 为分液的装置，可以用于分离互不相溶的液体混合物，故D不选，故选C。

16. 疏松的糕点、饼干、面包等在制作过程中都使用了疏松剂。疏松剂受热分解，产生的气体使食品酥脆、松软。下列物质可作为食品制作过程中使用的疏松剂的是

A. NaCl    B. Na2CO3    C. NaHCO3    D. NaOH

【答案】C

【解析】A、NaCl可以用于食品中，但它很稳定，受热不会分解，故A错误；B、Na2CO3是纯碱或面碱，可以用在食品中，但它也很稳定，受热不会分解，故B错误；C、NaHCO3是常用的发酵粉，用于食品加工，很不稳定，受热即分解生成CO2，故C正确；D、NaOH属于强碱，具有强的腐蚀性，不能用于食品中，故D错误。本题正确答案为C。

17. 二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，实验室制取二氧化氯的化学方程式如下：2NaClO3 + Na2SO3 + H2SO4 2ClO2↑+ 2Na2SO4 + H2O。下列有关该反应说法正确的是

A. NaClO3是还原剂    B. Na2SO3被氧化

C. NaClO3失去电子    D. H2SO4发生还原反应

【答案】B

【解析】由反应方程式可知，NaClO3 中的Cl元素从+5价降低为+4价，得到电子，被还原，作氧化剂，Na2SO3 的S元素从+4价升高为+6价，失去电子，被氧化，作还原剂，故A错误，B正确，C错误，D、发生还原反应的是NaClO3 ，H2SO4既没有发生还原反应，也没有发生氧化反应，故D错误。所以本题正确为B。

18. 下列有关离子检验的说法正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定含有CO

B. 加入稀盐酸无明显现象，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl―

C. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有SO

D. 加入KSCN溶液，呈现血红色，原溶液中一定含有Fe3+

【答案】D

【解析】A、原溶液中含有HCO3—时，也会产生同样的现象，故A错误；B、加入的稀盐酸，已经引入了Cl―，所以不能确定原溶液中是否含有Cl―，故B错误；C、原溶液中含有Ag+时，也有同样的现象，故C错误；D、只有Fe3+与SCN—反应使溶液呈血红色，故D正确。本题正确答案为D。

19. 一定条件下将0.2mol N2和 0.3mol H2置于密闭容器中发生如下反应：。下列关于该反应说法正确的是

A. 充分反应后H2无剩余    B. 升高温度使反应速率增大

C. 增大压强使反应速率减小    D. 使用催化剂对反应速率没有影响

【答案】B

【解析】A、这是一个可逆反应，任何物质都不可能完全没有，故A错误；B、升高温度可加快反应速率，所以B正确；C、增大压强，使体积缩小，浓度增大，所以反应速率加快，故C错误；D、使用催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，故D错误。本题正确答案为B。

20. 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是

A. 电极a为电池负极

B. 电极b上发生还原反应

C. 该装置将化学能转化为电能

D. 电子由b极经外电路流向a极

【答案】D

【解析】根据装置示意图可知，由NH3转化为N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此电极a作负极，故A正确；B、电极b作正极，得到电子，发生还原反应，故B正确；C、这是将NH3和O2反应的化学能转化为电能的装置，所以C正确；D、外电路中，电子从负极流向正极，即从a极经外电路流向b极，所以D错误。本题正确答案为D。

21. 下列属于取代反应的是

A.

B. CH2＝CH2＋HCl  CH3CH2Cl

C. CH4 ＋2O2 CO2＋2H2O

D. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

【答案】A

【解析】取代反应是有机物分子中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。A、是苯中H原子被—NO2取代，故A正确；B、乙烯中碳碳双键与HCl发生加成反应，故B错误；C、甲烷的燃烧，属于氧化反应，即C错误；D、乙醇在催化剂作用下氧化生成乙醛，属于氧化反应，故D错误。本题正确答案为A。

22. X、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是

A. X形成的单质只有一种

B. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(X )

C. 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中

D. Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素，Y原子最外层电子数是6，则Z原子最外层电子数是3，且原子序数大于8，所以Z是Al元素， W与Y同主族，故W是S元素。A、碳的单质有多种，如金刚石、石墨、C60等，故A错误；B、它们的原子半径从大到小为r(Al)＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W) ＞r(X )＞r(Y)，所以B错误；C、金属铝常温下可与稀硫酸反应，但在浓硫酸中钝化，故C错误；D、H2O的热稳定性强于H2S，所以D正确。本题正确答案为D。

23. 铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

【答案】C

【解析】由于铁比铜活泼，所以铁先与FeCl3反应，即2FeCl3＋Fe=3FeCl2，当铁完全反应后，铜才能与FeCl3反应，即2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。A、设混合物中铁的物质的量为xmol，铜的物质的量为ymol，则反应后溶液中的Fe2+为(3x+2y)mol，Cu2+为ymol，在同一溶液中，浓度之比等于物质的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A错误；B、根据混合物总质量17.6g，可得56x+64y=17.6，联合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反应方程式可求出反应的FeCl3反应为(2x+2y)=0.6mol<0.8L×1.0mol/L，因此FeCl3剩余0.2mol；反应后的溶液中能溶解铁的物质有剩余的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故还能溶解铁0.2mol，质量为11.2g，所以B错误；C、反应后所得溶液中c(Fe2+) = = =1.0mol/L，故C正确；D、反应后的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉淀需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的体积V= =1.2L，故D错误。本题正确答案为C。

点睛：混合物之间的反应，一定要注意反应的顺序，否则有些习题是无法处理的。本题中FeCl3既能与铁反应，也能与铜反应，但铁比铜活泼，所以只有当铁完全反应后，铜才能反应；本题最难处理的是B选项，要确定FeCl3和铜哪种物质剩余，根据A选项，已经确定出铁和铜的物质的量之比，所以先求得二者的物质的量各是多少，进而求得反应需要的FeCl3的物质的量，再与已知量比较，即可得出正确结论。

二、非选择题（本部分共3大题，31分）

24. （1）2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。

①下列做法不利于改善空气质量的是_________。

a．工厂通过静电除尘减少悬浮颗粒物排放     

b．以新能源公交车代替燃油公交车

c．夜间排放工业废气

② 公共场所安装直饮水设备，方便市民饮用。直饮水需要经过活性炭处理、超滤膜过滤、紫外灯照射等处理过程。其中活性炭作为_________。

a. 混凝剂           b. 吸附剂         c.杀菌、消毒剂

③ 宿迁40余处“落叶景观带”成为扮靓城市的秋冬美景，为保护落叶景观带设置的“严禁烟火”标志是_________。

a                           b                     c

（2）红薯含有丰富的淀粉、膳食纤维、胡萝卜素、维生素A、B、C、E以及钾、铁、钙等多种营养成分，是一种营养均衡的保健食品。

① 红薯中含有的_________可有效改善牙龈出血。

a．维生素A      b．维生素B     c．维生素C 

② 以上成分中，_________（填元素符号）为人体必需的微量元素。

③ 红薯中含有丰富的淀粉，其在人体内完全水解的最终产物是____（填化学式）。实验室检验该水解产物所用的试剂是_________。

④ 红薯不宜过多食用，否则会产生较多胃酸。双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为：__________。

（3）2017年，世界最长的跨海大桥——港珠澳跨海大桥正式通车。建造大桥使用了大量钢材、水泥、玻璃、光导纤维、橡胶等材料。

① 工业上生产水泥、玻璃都用到的原料是_________。

② 深埋在海水中的钢管桩易发生_______腐蚀，下列保护钢管桩的措施不合理的是________。

a．使用抗腐蚀性强的合金钢

b．在钢材表面喷涂防腐涂料

c．钢管桩附着铜以增强抗腐蚀性

③ 港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需经过__________处理以增强其机械性能。

④ 光导纤维是由高纯度SiO2于2000℃下拉制而成，工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，该反应的化学方程式为：_________。

【答案】    (1). c     (2). b    (3). a    (4). c      (5). Fe    (6). C6H12O6       (7). 新制Cu(OH)2 或银氨溶液    (8). NaAl(OH)2CO3 + 4HCl=NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2↑    (9). 石灰石或CaCO3    (10). 电化学或吸氧    (11). c    (12). 硫化    (13). SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2

【解析】(1) ①a、可减少颗粒状污染物的排放，b、可减少碳氧化物、氮氧化物的排放，所以a、b都能改善空气质量，c、任何时候排放过量的或有污染空气的工业废气都会造成空气污染，故c不利于改善空气质量。正确答案为c；②活性炭具有吸附性，使饮用水得到净化，活性炭没有强氧化性或杀菌消毒作用，也没有凝结的作用，所以正确答案为b；③图a是“严禁烟火”标志，图b是禁止随意扔垃圾标志，图c是严禁摘花标志，所以正确答案为a；

(2) ①牙龈出血是由于缺少维生素C引起的，故正确答案为c；②在这些物质成分中，为人体必需的微量元素是铁；③淀粉水解的最终产物是葡萄糖，化学式为C6H12O6，由于葡萄糖分子结构中含有—CHO，所以实验室检验的试剂有银氨溶液或新制的Cu(OH)2浊液；④双羟基铝碳酸钠[NaAl(OH)2CO3]与胃酸(HCl)反应的化学方程式为NaAl(OH)2CO3 + 4HCl= NaCl + AlCl3 + 3H2O + CO2↑；

(3) ①工业上生产水泥的原料是石灰石和黏土，生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，所以二者都用到的原料是石灰石；②海水中含有电解质，钢管里含有极少量杂质碳等，所以深埋在海水中的钢管桩易发生电化腐蚀；使用抗腐蚀性强的合金钢可以减少这种腐蚀，故a合理；在钢材表面喷涂防腐涂料可防止与海水接触，减少腐蚀，b也合理；c、由于铁比铜活泼，所以在钢管桩附着铜，使铁作负极，失去电子而加速腐蚀，故c不合理。正确答案为c；③天然橡胶分子结构中含有碳碳双键，易被氧化而变质、老化等，所以要经过硫化处理以增强其性能；④根据叙述可知反应物为SiCl4和O2，生成物为SiO2，由质量守恒可写出该反应的化学方程式为SiCl4 + O2 SiO2 + 2Cl2。

25. （1）根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 下列化合物中能发生消去反应的是_________(填字母)。

a．CH3OH     b．CH3CH2Cl      c．HC≡CH

② 下列化合物中，常温下能被空气氧化的是_________(填字母)。

③ 下列化合物中，能发生水解反应的是_________(填字母)。

a．H2C===CH2 b．CH3COOCH2CH3 c．CH3CH2OH

（2）甲苯()是一种重要的有机化工原料。

① 甲苯分子中一定共平面的碳原子有________个。

② 甲苯苯环上的一溴代物有______种，请写出其中一种的名称：_________。

③ 除去甲苯中混有的少量苯酚，可选用的试剂是_________，写出该反应的化学方程式：__________。

（3）化合物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：

① A中含氧官能团的名称为_________和_________。

② B的结构简式为_________。

③ B→C的反应类型为__________。

④ C的同分异构体D能发生银镜反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。且1 mol D最多能与2 mol NaOH反应。D分子中有4种不同化学环境的氢，请写出D的一种结构简式_________。

【答案】    (1). b    (2). a    (3). b    (4). 7    (5). 3    (6). 邻甲基溴苯(其它合理名称也可得分)    (7). NaOH溶液或Na2CO3溶液    (8).     (9). 醛基    (10). 醚键    (11).     (12). 酯化反应    (13).

【解析】(1) ①消去反应是从有机化合物一个分子中去掉一个小分子（如H2O、NH3等）生成含有不饱和键（双键或三键等）的化合物的反应。其本质是分子中β-C原子上有H原子，也就是官能团所在碳的邻位碳上有氢原子，据此分析，a、甲醇分子中没有β-C原子，所以不能发生消去反应；b、—CH3是CH2的邻位碳，且有氢原子，所以能发生消去反应；c、没有活泼的原子或原子团，所以也不能发生消去反应。正确答案为b；②苯环结构对称，性质稳定，所以不易被空气氧化，故c不正确；当羟基连接苯环后，使羟基活性增强，常温下容易被空气氧化，故a正确；而羧基也不能被空气所氧化，即b不正确。所以本题正确答案为a；③烯烃和醇类都不能发生水解，常见的有机物中只有卤代烃、酯类、糖类和蛋白质能够发生水解，所以正确答案为b；

(2) ①甲苯分子中一定共平面的碳原子是苯环上6个，甲基上一个，一共有7个；②其苯环的上一溴代物有三种，分别是2-甲基溴苯、3-甲基溴苯和4-甲基溴苯；③苯酚具有弱酸性，可溶于NaOH溶液或Na2CO3溶液，而甲苯不溶，所以可以用NaOH溶液或Na2CO3溶液除去甲苯中混有的少量苯酚，反应方程式为；

(3) ①根据化合物A的结构可知，其中含氧的官能团的名称为醛基和醚键；②在酸性高锰酸钾作用下，A分子中的醛基被氧化为羧基，所以B的结构简式为；③B→C的反应条件为在浓硫酸作用下，加热与甲醇反应，所以是酯化反应或取代反应；④C的同分异构体D能发生银镜反应，则D分子中有醛基，能与FeCl3溶液发生显色反应，则D分子中有酚羟基，又1 mol D最多能与2 mol NaOH反应，即含有两个酚羟基，三个氧原子被一个醛基和两个酚羟基全部占用，所以剩余两碳原子只能以甲基的形式连在苯环上，D分子中有4种不同化学环境的氢，所以其结构必须是对称的，所以D的结构简式为。

点睛：本题内容多，涉及面广，都需要认真对待，其中限制条件的同分异构体的书写最容易做错，关键是D分子中有4种不同化学环境的氢，所以该分子的结构必须是对称的，以此为着眼点去写结构简式，就能正确解答了。

26. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A的摩尔质量为80g/mol， B、D、H、J均为气体，B能使湿润的红色石蕊试液变蓝，D在空气中含量最多，H是一种无色、刺激性气味气体，C是一种紫红色金属单质， I是一种淡黄色固体。E是最常见的一种无色液体。

（1）A的化学式为_________。

（2）固体K的电子式为_________。

（3）反应②的化学方程式：_________。

（4）反应③的离子方程式：_________。

【答案】    (1). CuO     (2).     (3). Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O    (4). 2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-

【解析】(1)已知B是能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，所以B为NH3，D在空气中含量最多即为N2，C是一种紫红色金属单质即为Cu，E是最常见的一种无色液体即为H2O，由反应①可推知A为CuO，其摩尔质量为80g/mol；

(2) I是一种淡黄色固体，能与水反应，所以I为Na2O2，则J是氧气，K是NaOH，其电子式为；

(3) H是一种无色、刺激性气味气体，由反应③可知，H能与氧气和水共同反应生成F，而F能与不活泼金属铜在加热条件下反应，则F为浓H2SO4，H为SO2，所以反应②的化学方程式为Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；

(4)由上述分析，反应③的离子方程式为2SO2 + 2H2O + O2 = 4H+ + 2SO42-。

点睛：本题中的H是解题的难点和关键，尽管已知H是一种无色、刺激性气味气体，但反应③很容易把思路转移到如下反应上4NO+ 2H2O + 3O2 =4HNO3，注意铜与浓、稀硝酸反应都不需要加热，所以要排除HNO3，只能选择H2SO4，进而确定出H是SO2，那么反应③的离子方程式就要大胆地按照转化关系去书写。

27. 碳酸锰（MnCO3）是一种高性能磁性材料。以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取MnCO3的流程如下：

已知：“沉锰”反应为：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑

（1）“酸浸”时发生的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，还发生的反应离子方程式为________。（任写一个）

（2）“沉锰”工序中，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图所示。反应要控制pH在7左右的理由是_________。（答两点）

（3）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_________。

（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.800g软锰矿样品，加入4.020 g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应后冷却，过量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入30.00mL溶液时恰好完全反应。已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+  Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求该软锰矿中二氧化锰的质量分数_________(写出计算过程)。

【答案】    (1). Al2O3+ 6H+2Al3++3 H2O或 Fe2O3+ 6H+2 Fe 3++3 H2O    (2). 化学反应速率快； MnCO3的产率高 （其它合理说法也可得分）    (3). (NH4)2SO4    (4). 72.50%

【解析】(1) 软锰矿粉主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3，因此酸浸时的主要反应为：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O，还有Fe2O3+ 6H+==2Fe3++3 H2O和Al2O3+ 6H+2Al3++3 H2O；

(2)由图象分析可知，随着pH的增大，在短时间内MnCO3的产率迅速提高到80%左右，所以反应要控制pH在7左右的理由是反应速率快，MnCO3的产率高；

(3)加入氨水是为了除去Fe3+和Al3+，所以过滤Ⅰ所得滤液的主要成分为MnSO4，然后加入NH4HCO3，根据已知“沉锰”的反应Mn2+ + 2HCO3—== MnCO3↓+ H2O + CO2↑，推出过滤Ⅱ所得滤液中溶质的主要成分是(NH4)2SO4；

(4) 高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：反应①：MnO2 + C2O42—+ 4H+  Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，反应②：2MnO4－+ 5C2O42— + 16H+ == 2Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O，已知n (Na2C2O4) = ，n (KMnO4)=0.2000 mol/L×30.00mL×10-3=0.006000mol，。由反应②可求出过量的n (Na2C2O4)=0.03 mol—0.006000mol× =0.01500 mol由反应①求出n (MnO2)= 0.01500 mol，所以软锰矿中MnO2的质量分数为×100% =72.50%