2017-2018学年江西抚州七校联考高二上学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    Na-23

第Ⅰ卷(选择题共 48 分)

一、选择题( 共16小题，每小题3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1．化学与生活有密切关系。下列说法不正确的是（   ）

A．钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管较易被腐蚀

B．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

C．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2．用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（   ）

A．Ⅰ用于观察铁的析氢腐蚀      B．Ⅱ用于吸收HCl

C．Ⅲ可用于制取NH3        D．Ⅳ用于量取20.00mLNaOH溶液

3．下列有机物的系统命名正确的是（   ）

A．2-乙基丙烷           B．丁醇

C． 1,3,4- 三甲苯         D．氯代环己烷

4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（   ）

A．通入CO2 气体产生蓝色沉淀

B．通入H2S气体产生黑色沉淀

C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液

5．下列解释事实的有关方程式正确的是（   ）

A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

6．下列说法正确的是（   ）

A．pH<7 的溶液一定呈酸性

B．pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L

C．盐碱地不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性

D．在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

7．不能证明CH3COOH是弱电解质的实验事实是（   ）

A．CH3COONa 溶液显碱性

B．0.1mol/LCH3COOH溶液pH>1

C．用CH3COOH溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除

D．25 ℃时,0.1mo/LCH3COOH溶液比0.1mol/LHCl 溶液导电性弱

8．下列有关实验的说明正确的是（   ）

A．测定次氯酸钠溶液pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上

B．配制氯化铁济液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

C．向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上

D．证明亚硫酸钠溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-平衡时，先滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

9．下列说法不正确的是（   ）

A．少量Mg(OH)2沉淀可溶于较浓NH4C1溶液

B．过氧化氢的分解反应为放热、熵增的自发反应,故常温下分解速率快

C．2NO(g)+2CO(g)=N2(g) +2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H<0

D．工业制硫酸时,使用适当过量的空气,提高2SO2+O22SO3中SO2的转化率

10．某单官能团环状有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2 和H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)（   ）

A ．3 种     B． 4 种     C．5种     D．6种

11．将BaO2 放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法不正确的是（   ）

A．平衡逆向移动  B．氧气浓度不变  C．平衡常数不变  D．n(BaO2)/n(BaO0)不变

12．Mg -AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述不正确的是（   ）

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+     B．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

C．正极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-    D．电池放电时Cl-由负极向正极迁移

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B．c(Fe2+) =1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C．c(H+)/c(OH- )=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

14．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（   ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)     △H1=+571.6kJ/mol

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)     △H2=+131.3kJ/mol

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  △H3=+206.1kJ/mol

A．反应①中电能转化为化学能    B．反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．反应③使用催化剂, △H3减小   D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(B)的△H=+74.8kJ/mol

15．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中（   ）

A．水的电离度始终增大      B．c(NH4+)/c(NH3·H2O) 先增大再减小

C．c(CH3COOH) +c(CH3COO-)不变    D．加入氨水的体积为10 mL,c(H+)=Kw1/2mol/L

16．煤炭脱硫过程中存在如下反应：

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H1=-175.6kJ/mol(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2=+218.4kJ/mol(反应Ⅱ)

假设某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)小于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是（   ）

A                        B                     C                    D

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、非选择題(共5小题,共52分)

17．(8 分)已知苯可以进行如下转化：

（1）反应①的“反应类型为         ，化合物C的化学名称为         。

（2）B转化为C的方程式为                                         。

（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯                                          。

（4）写出苯的同分异构体结构简式(至少写两种)                                            。

18．(12 分)氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

（1）在三个1L的恒容密闭容器中,分別加入0.10molN2和0.30molH2发生反应：

N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如图所示(T表示温度)。

①与实验Ⅱ相比,实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件为         、         。

②实验Ⅲ 在 0～10 min 的平均反应速率v(H2)=         。

（2）分别以N2、H2为电极反应物,HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池正极的电极反应式：                      。

（3）常温下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体休积混合,反应达平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显        性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的化数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=         。

（4）工业上用NH3消除NO、NO2 污染。当n(NO)∶n(NO2) =1∶1时,在高温及催化剂条件下,每生成1mol N2放出热量akJ,请书写该反应的热化学方程式：                            。

19．(12 分)一位同学模仿氨碱法,将纯净的CO2通入饱和氨化食盐水中制备固体碳酸氢钠。实验装置如图所示。

（1）乙中盛装的试剂是         ;烧杯(丁)中稀硫酸的作用是                         ;实验结束后,通过，         操作分离出NaHCO3晶体。

（2）单独将CO2通入饱和食盐水不可能产生碳酸氢钠沉淀,NH3在此的作用主要基于它的         性,丙中发生的反应方程式为                                      。

（3）将所得NaHCO3洗涤灼烧后得到碳酸钠。验证产品中是否混有NaCl的方法是                 。

（4）为测定NaHCO3含量，称取5.000g试样，配制成100 mL溶液,用标准盐酸滴定，测定数据记录如下：

若以甲基橙为指示剂,在滴定终点时的颜色变化为                                   ，该实验测定NaHCO3含量为w(NaHCO3)=         (小数点后保留两位)。

20．(10分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2 的捕集利用技术成为研究的重点。

（1）目前国际空间站处理CO2 的一个重要方法是将CO2 还原，所涉及的反应方程式为：

CO2(g)+4H2(g)H4(g)+2H2O(B)

对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡乐强ρ(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则该反应的Kp=               (用表达式表示)。

（2）在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。

①X 是电源的         极。

②阳极的反应式是                                     。

（3）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

①过程1中发生反应的化学方程式为                                 。

②过程2中每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为         mol。

21．(10分) 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。

（1）工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为         。

②常温下,不能与M 单质发生反应的是         (填序号)。

a． CuSO4 溶液    b．Fe2O3    c．浓硫酸  d．NaOH溶液  e．Na2CO3固体

（2）利用H2S废气有多种方法,电化学法是其中之一。

该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是             ；反应池中发生反应的化学方程式为                                       。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为                                   。

一、选择题（共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1-5 CDDAB  6-10 CCBBA  11-15 DDCDD  16．A

二、非选择题（共5小题，共52分）

17.(8分，除标注外，其他每空2分)

（1）加成（还原）反应（1分）    环己烯（1分）

（2）+NaOH+NaCl+H2O

（3） 在试管中加入少量水，向其中加入几滴苯或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯；若浮于水面，则该液体为苯（或其他合理答案）

（4） 、、CH≡C-C≡C-CH2CH3等合理答案

18.（12分，除标注外，每空2分）

（1）①升高温度（1分）     使用催化剂   （1分） 

 ②0.012 mol/(L•min)  

（2）N2+8H++6e-=2NH4+

（3）中    10-9/(a-0.01)

（4）NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g)  ΔH=-2akJ/mo1（反应条件可不写）

19. (12分，除标注外，其他每空2分)

（1）饱和NaHCO3溶液（1分）     吸收可能逸出的氨气，防止污染环境（1分）     过滤（1分）

（2）碱（1分）      CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓（或分两步写）

（3）取少量样品于洁净试管中，加水溶解，稀硝酸酸化后滴加AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则说明混有NaCl,反之则无（或其他合理答案）                    

（4）由黄色变为橙色      84.42%  

20. （10分,每空2分)

 (1) Kp=[p(CH4) • p2(H2O)]/[p(CO2) •p4(H2)]

（2）①负极         ②2O2--4e-=O2↑          

（3）①2Fe3O4=6FeO+O2 ↑ （反应条件可不写）    ② 2       

21.（10分，每空2分）

（1）①          ②b e

（2）增大反应物接触面积，使反应更充分

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl   

2Fe2++2H+2Fe3++H2↑（反应条件可写电解）