2017-2018学年江西省临川实验学校高二上学期期末质量检测化学试题 Word版

临川实验学校2017—2018学年上学期

高二期末考试化学试卷

分值：100分/110分     考试时间：90分钟 

一、单项选择题（本大题共16小题，每题3分，共48分）

1.在RNH2·H2O RNH3+＋OH－形成的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是（    ）

A. 通入HCl       B. 加少量NaOH固体        C. 加水      D. 升温

2．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；ΔH=-348.3 kJ/mol， (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；ΔH=-31.0 kJ/mol 。则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(    )
A．-317.3 kJ/mol       B．-379.3 kJ/mol       C．-332.8 kJ/mol       D．317.3 kJ/mol

3．H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释1.5倍后，再分别加入0.05g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（    ）                        

A．醋酸与锌反应放出氢气更多               B．醋酸与锌反应放出氢气更少

C．醋酸与锌反应速率更大                   D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(    )

A．0. 01 mol·L－1      B．0.02 mol·L－1             C．0.05 mol·L－1     D．0.017 mol·L－1

5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是(    )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．将水加热，KW增大，pH不变

D．向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大

6．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是(　　)

A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

7．下列说法中错误的是(   )

A. 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色

B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大

C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质

D. 如果向某溶液中加入另一种试剂时,生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已基本沉淀完全

8.有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp不变

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

9．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是(　　)

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

10.下列关于原电池的叙述正确的是（   ）

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

C. 比较不活泼的金属为负极

D. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

11．燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是(　　)

A．负极反应式为CH4＋10OH－＋8e－===CO＋7H2O

B．正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－===8OH－

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

12.下列说法中不正确的是（  ）                                                 

A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质

B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关

C. 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质

D. 纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电

13.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411.0 kJ•mol-1和-1366.8 kJ•mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(    )
A．-44.2 kJ•mol-1     B．+44.2 kJ•mol-1     C．-330 kJ•mol-1     D．+330 kJ•mol-1

14．如右图装置为某新型燃料电池的工作示意图，以HCl－NH4Cl溶液为电解质溶液。下列有关说法中正确的是(　　)

A．通入H2的电极为正极

B．该电池的负极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NH

C．图中分离出的A物质为NH4Cl

D．该电池工作一段时间后，溶液的pH减小

15.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

           A                  B                   C                   D

16.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是(   )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

二、填空题（普通班共52分，重点班多一题共62分）

17.(24分)(1)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___________________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a. NH3                b．CO2               c. NaOH              d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

________________________________________________________________________。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极材料的原因是

_________________________________________________________________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为：_________________________________________________________。

18.(12分)已知95 ℃时水的离子积KW＝1×10－12，25 ℃时KW＝1×10－14，回答下列问题：

(1)95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)_____ ___25 ℃时水的电离常数(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)。(填“>”、“＝”或“<”)

(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

19．（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________________。

（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是          （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为             ℃。

20.（重点班加做附加题）(10分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是____________；

（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为_______________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流向_________电极。

高二化学期末考试答案

    1-8 DACBCCDA     8-16 CBCCACAB

17.答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑       　b 

②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

(2)阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2＋，使电解质溶液中的Cu2＋保持不变

(3)N　      牺牲阳极的阴极保护法

18. 答案：　(1)>        　(2)＝         　(3)11

19.(1)           

（2）吸热        

 (3) b c               

 (4) 830         

20.（1）Cu      AgNO3

（2）正    Ag+ +e -==Ag    Cu－2e -==Cu2+

（3）铜   银