2017-2018学年福建省华安县第一中学高二上学期期末考试 化学 Word版

华安一中2017--2018学年第一学期期末

高二化学试卷

（满分：100分 考试时间：90分钟）

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项：  可能用到的相对原子质量：H-1  C-12    O-16

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法不正确的是       （  ）

A．紫色石蕊试剂能用于酸碱中和滴定终点的指示剂

B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

2.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁 D．三氧化二铁

3、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

4、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（　　）

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低

C. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

5、25℃时pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（　　）

A. 9:1    B. 1:11    C. 1:9    D. 11:1

6、下列解释事实的方程式不正确的是（    ）

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑

7.已知25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10﹣10，下列说法正确的是（　　）

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数

B．在任何含AgCl固体的溶液中都存在c（Ag+）=c（Cl﹣）

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大

D．将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时，此时

c（Ag+）=9×10﹣10mol/L

8、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）

A.       B.

C.       D.

9、将可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是（　　）

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑥    B. ②③⑤    C. ①③④    D. ②⑤⑥

10.常温下，溶液的pH最大的是

 A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液

 B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液

 C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液

D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液

11、下列有关图像分析正确的是(　　)

12.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(    )

A.1 mol・L-1甲酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol・L-1

B.甲酸能与水以任意比例混合

C.10 mL 1 mol・L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol・L-1 NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电能力比甲酸溶液的弱

13、电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是 (    )

A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

B．电解结束时，右侧溶液中含IO 

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

14、下列说法正确的是（  ）

A．若H2O2分解产生1mol O2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

15、工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s) +2H2O(l) △H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

C．若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能

D．若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区

16、在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是（　　）

A．若温度升高，混合气体的颜色变深

B．在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9

C．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动

D．反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。

17. （13分）

Ⅰ.写出下列反应的热化学方程式

（1）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

                                                                         ；

（2）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是                           ；原因是                                          。(用离子方程式说明)

Ⅱ. 在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)⇌ CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：

(3)该反应化学平衡常数的表达式：K=                               ；

(4)该反应为        (填“吸热”或“放热”)反应；

(5)下列说法中能说明该反应达平衡状态的是         

A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

(6)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为          。

18.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g·100mL-1）。

Ⅰ.实验步骤

（1）配制100ml待测白醋溶液:用______________________（填仪器名称）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到______________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定，当______________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（5）按实验所得数据，市售白醋总酸量＝_________g·100 mL-1。

（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

19.（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为                 、                。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是      ，电解氯化钠溶液的总反应方程式为                             ；

 (3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为      （法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为

                        L(标准状况)。

20. (13分)某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

（1）实验室用98%（密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL（保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，还需_______。

（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤，洗涤沉淀的方法是_______。

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离：另一方面是_______。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是_______。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：

____ Na2Cr2O7+    SO2+          =     Cr(OH)(H2O)5SO4+    Na2SO4。

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高二化学试卷答案纸

一、选择题：

二、非选择题：

17.（12分）

（1）                                                                         

（2）               ;                                                

（3）             ; （4）             ; （5）             ; （6）             ;

18. （1）             ;             ; （2）             ; （3）             ; （4）                              ;  （5）             ; （6）             ;

19. （1）                              ;                              ; （2）      ;                              ; （3）                                                   ;              ;

20. （1）             ;                                         ; （2）                                                                    ;

    （3）                                                          ; （4）                  ; （5）                   ;

（6）____ Na2Cr2O7+    SO2+          =     Cr(OH)(H2O)5SO4+    Na2SO4。

华安一中2017--2018学年第一学期末

高二化学试题参考答案

（满分：100分考试时间：90分钟）

1-5ADDAC  6-10CDCDA  11-16CADCCC

17（13分）(1) 2C8H18 (l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=－11035.2kJ/mol（2分）

(2) 溶液变红（1分） ，CO32-+H2OHCO3-+OH-（2分）

 (3)K=  c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) （2分）；(4)   吸热  （2分）

(5)    B  （2分） (6) 830℃。（2分）

18（12分） (1) 酸式滴定管（移液管） （2分） ；  100ml容量瓶（2分）

(2) 酚酞（1分）(3) 0.60 （1分）

(4) 溶液由无色变为粉红色，且在半分钟内不变色（2分）

(5) 4.500（2分）

(6) ab（2分）

19（14分）（1）O2+2H2O +4e-=4OH-，（3分）CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O；（3分）

（2）H2；（1分）2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑（3分）

（3）（1L/22.4L·mol-1）×8×9.65× 104C·mol-1 =3.45×104C；（2分）

4。（2分）

20. （14分）

(1)65.2  ；（2分）  250mL容量瓶、胶头滴管（1分）

(2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，至刚好浸没沉淀物，等蒸馏水自然流尽后，再重复操作2到3次。（2分）

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

(4)Fe3+、Al3+ （2分） (5)Ca2+、Mg2+（2分）

(6)1，3，11，H2O，2，1（2分）