2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高二上学期期末考试 化学 Word版


2017-2018学年福建省三明市A片区高中联盟校高二上学期期末考试化学试题
（考试时间：2018年1月30日下午3：00—5：00 满分：100分）
注意事项：
1． 试卷分第I卷（选择题部分）和第Ⅱ卷（综合题部分）。
2． 所有答案请答在答题卡上，试卷不上交。
3． 请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，综合题答案请用黑色水笔写在相应的答
题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第I卷（选择题 共计40分）
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共计40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求）
1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是
A．钢铁船身嵌入锌 　　B．钢闸门与直流电源负极相连
C．健身器材刷油漆 　　D．车圈、车铃钢上镀铬
2．常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·Lˉ1的是
　　A．NaOH　　　　　　B．Na2SO4　　　　　　C．HCl　　　　　　D．NH4Cl
3．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．0.01 mol·Lˉ1的HClO溶液pH>2
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
4．下表是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应
　　CH4（g）+ 4F2（g）＝ CF4（g）+ 4HF（g）的反应热△H为
化学键
C﹣H
C﹣F
H﹣F
F﹣F
键能/（kJ•mol﹣1）
414
489
565
155
A．+485 kJ•molˉ1　　　B．﹣485 kJ•molˉ1　　　C．+1940 kJ•molˉ1　　　D．﹣1940 kJ•molˉ1
5．下列解释事实的方程式，不正确的是
A．粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e－＝Cu
B．明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+
C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
　　　　Mg(OH)2（s）Mg2+（aq）+2OH－（aq）
D．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是
A．在pH＝12的溶液中　Na+、K+、CH3COO－、SO42－
B．使石蕊变红的溶液中　NH4+、Ba2+、HCO3－、NO3－
C．含Fe3+的溶液中　H+、K+、Br－、I－
D．无色溶液中　Cu2+、Al3+、SO42－、[Al(OH)4]－
7．密闭高炉中发生反应：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝－24.73kJ·mol-1，
　　若其他条件不变，下列措施能使平衡逆向移动的是
A．增大CO的投加量　　B．升高温度　　C．及时排出CO2　　D．加入催化剂
8．右图是关于可逆反应（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是
A．升高温度
B．降低压强
C．增大反应物浓度，同时使用正催化剂
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
9．铅蓄电池放电时的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判断错误的是
A．放电时Pb为负极
B．充电时阳极的电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－
C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极
D．用铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24L Cl2（标准状况），这时电池内至少转移
　 　0.2 mol电子
10．盐MN溶于水存在如图过程，下列有关说法不正确的是
A．MN是强电解质
B．该过程可表示MN的水解过程
C．相同条件下结合H+的能力N－>OH－
D．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H+)
11．下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性
C．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2:1

12．右图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是
　　A．左侧电极上发生氧化反应
　　B．右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
　　C．电解一段时间后，B口排出NaOH溶液
D．电解饱和食盐水的离子方程式：
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
13．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A．P点时恰好完全反应，溶液呈中性
B．酚酞不能用作本实验的指示剂
C．盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1
D．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
14．甲醇质子交换膜燃料电池中，将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol-1
③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．根据②推知：在25℃、101 kPa时，1mol CH3OH(g)
燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量小于192.9 kJ
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据以上反应可知：CH3OH(g)+3/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝－676.5kJ·mol-1
15．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源。取表面积相同的锌片、铜片；等体积、等浓度的硫酸锌、硫酸铜溶液以及必要的仪器组装如下3个装置，下列关于装置甲、乙、丙的说法不正确的是





A．锌片发生的变化均为：Zn－2e－＝Zn2+
B．化学能转化为电能的转换率（η）：η丙＞η乙＞η甲
C．一段时间后的电解质溶液的温度（T）：T甲＜T乙＜T丙
D．甲、乙、丙的总反应均为：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
16．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动
C
在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1
A为非气体、x＝1
D
向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1
KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
17．有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
B．向4种溶液中分别加入25mL 0.1 mol·L-1盐酸后，pH最大的是①
C．保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
D．pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞④＞①
18．已知 25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10﹣10
5.4×10﹣13
8.5×10﹣17
1.4×10﹣5
1.12×10﹣12
下列叙述正确的是
A．溶度积常数越小该物质的溶解性一定越小
B．将浓度均为4×10﹣3 mol·L-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液等体积混合，有Ag2CrO4沉
淀生成
C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaI溶液不能得到黄色AgI
D．向100 mL0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液，
有白色沉淀生成
19．恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)＝2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是
A．物质A、B的转化率之比一定是1:2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1
C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C
D．当(A)＝(B)时，可断定反应达到平衡
20．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。同温下，M的物质的量浓度(mol·L-1)
随时间(min)变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ(pH＝2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ(pH＝4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH＝4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是
A．水样酸性越强，M的分解速率越快
B．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
C．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
D．0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1

第Ⅱ卷（填空题 共计60分）
二、填空题（共5题，共计60分）
21．（12分）
下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式
HA（A代表某种酸根）
HNO2
H2CO3
Ka
Ka＝4.9×10－10
Ka＝4.6×10－4
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11





回答下列问题：
（1）A－、NO2－、CO32－ 在水中结合H+的能力由大到小的顺序为__________________。
（2）25℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaA溶液混合后呈碱性。
①在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母） 。
A．c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－) B．c(Na＋)=c(HA)+c(A－)
C．c(HA)+c(H＋)=c(OH－) 　 D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
②解释上述混合溶液呈碱性的原因 。
（3）25℃时，pH=9的NaA溶液中c(HA)为 （列出计算式即可）。
（4）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。





① 充分反应后a试管中大量存在的离子是_________________。
② 用离子方程式表示b试管中发生的反应 。
22．（10分）
下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。





溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择___________________（填化学式）。
（4）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）。
（5）溶液E经过操作①可得到胆矾，操作①为 过滤洗涤。
23．（12分）
当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇和水，反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。
（1）该化学反应的平衡常数表达式为K＝______________________。
（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。
a．体系压强不再改变
b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1
c．气体的密度不随时间改变
d．气体的平均分子量不随时间改变
（3）已知：标准状况下，23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出650kJ热量，写出乙醇燃烧的热化学方程式_______________________________________________________。
（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与
CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：










①升高温度，平衡向__________________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②在700K、起始投料比时，H2的转化率为______________________。
③在500K、起始投料比时，达到平衡后H2的浓度为amol·L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为________________mol·L-1。


24．（12分）
维生素C（C6H8O6）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定。维生素C通常用标准I2溶液进行滴定，原理如下：




（1）待测维生素C溶液应在 （填序号）介质中配制。
A．0.1 mol·Lˉ1 CH3COOH B．mol·Lˉ1 HNO3
C．mol·Lˉ1 NaOH D．mol·Lˉ1 Na2SO3
（2）滴定所用的指示剂为 。
（3）滴定终点的判断依据是 。





（4）上图是某同学在滴定后滴定管的液面位置，此时读数为 。
（5）将一定量的维生素C样品制成的100mL溶液，用0.1000 mol·L−1标准I2溶液进行滴定，下表是某学习小组测定的实验数据。

滴定次数
维生素C
的体积/mL
0.1000 mol·L−1 标准I2溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
25.88
25.88
第二次
25.00
1.56
28.48
26.92
第三次
25.00
0.22
26.34
26.12
根据所给数据，计算该样品中维生素C的物质的量浓度为 。
（6）下列操作导致样品中维生素C的物质的量浓度偏低的是__________（填序号）
A．滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
B．滴定终点时俯视刻度线读数
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

25．（14分）
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象

I
Fe
pH＝2的
H2SO4溶液
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH＝2的
H2SO4溶液
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极的电极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其理论判断依据是：
___________________________________________________________________________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_____________________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ

经煮沸的pH＝2的H2SO4溶液
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH＝2的
H2SO4溶液
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
V
pH＝12的NaOH溶液
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验II、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________
___________________________________________________________________________。
②丁同学对Ⅳ、V进行比较，其目的是探究____________________对O2氧化性的影响。
③为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、V重复进行实验，其设计意图是____________________________________________________；重复实验时，记录电压表读数依次为c'、d'，且c'＞d'，由此得出的结论是：____________________________
_______________________________________________________________________________。










参考答案
说明：方程式没配平不得分，气标及反应条件没写扣1分。
一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
A
D
B
A
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
A
D
C
C
B
B
D
C
二、填空题（共5题，共60分）
21．（12分，每空2分）
（1）CO32－＞A－＞NO2－
（2）①BC ②A－离子的水解程度大于HA的电离程度
（3）（10-5-10-9）mol·L−1 
（4）①Na+ Cl－ ②2HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
22．（10分）
（1）Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+（2分）
（2）b（2分）
（3）CuO【或Cu(OH)2或CuCO3】（2分）
（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）
（5）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
23．（12分，每空2分）
（1）；
（2）ad
（3）C2H5OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= -1300kJ·mol-1
（4）①逆反应 ②40% ③1.5a
24．（12分，每空2分）
（1）A
（2）淀粉溶液
（3）溶液由无色变成蓝色，且半分钟不变色
（4）26.10
（5）0.1040 mol·L−1 
（6）B
25．（14分，每空2分）
（1）①2H++2e－＝H2↑
②在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 O2+4H++4e－＝2H2O
（2）①O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大
②溶液的酸碱性
③排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响 ；
溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）