2017-2018学年贵州省黔南州高二上学期期末联考化学测试题 解析版

贵州省黔南州2017-2018学年第一学期期末联考高二化学测试卷

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟；

2.本试卷分为第I部分（选择题）和第II部分（填空题）两个部分。请考生将答案填写

在答题卡相应位置，超出答题区域的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23

一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共14小题，每小题3分，共42分）。

1. 下列仪器在使用前不需要检漏（检查装置密封性）的是

A. 锥形瓶    B. 容量瓶

C. 分液漏斗    D. 酸（碱）式滴定管

【答案】A

【解析】A. 在使用前不需要检漏；B. 在使用前需要检验瓶口处是否漏水；C. 在使用前需要检验旋塞处和瓶口处是否漏水；D. 在使用前需要检验旋塞处是否漏水。故选A。

点睛：解答本题要求明确需要检漏的是直接观察不能判断的仪器，常见仪器中包括容量瓶、分液漏斗和酸（碱）式滴定管等。

2. 下列说法正确的是

A. 等质量的S(g)和S(s)在氧气中充分燃烧生成SO2(g)，后者放出热量多

B. 反应C(金刚石)＝C(石墨)　ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

C. 有化学键断裂的过程一定发生了化学变化

D. 保持同温同压，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【答案】B

【解析】A. 等质量的S(g)和S(s)前者能量高，在氧气中充分燃烧生成SO2(g)，前者放出热量多，故A错误；B. 反应C(金刚石)＝C(石墨)　ΔH＜0，石墨能量低于金刚石，说明石墨比金刚石稳定，故B正确；C. 有化学键断裂的过程不一定发生化学变化，如离子化合物溶于水，故C错误；D. 在相同条件下，同一反应经过不同途径的反应热相同，所以保持同温同压，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故D错误。故选B。

点睛：解答本题的难点是选项C，有化学键断裂的过程不一定发生化学变化，如离子化合物由固态转化为气态。

3. 下列热化学方程式书写正确的是

A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ‧mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ‧mol-1

B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJ‧mol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O          ΔH＝－57.3 kJ‧mol-1

C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)        ΔH＝－38.6 kJ‧mol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)     ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1

【答案】D

【解析】A. 甲烷的燃烧热对应H2O(l) ，故A错误；B. 醋酸电离吸热，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O   ΔH>－57.3 kJ‧mol-1，故B错误；C. 一定条件下，该反应为可逆反应，放出热量19.3kJ时，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其热化学方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)        ΔH<－38.6 kJ‧mol-1，故C错误；D. 由已知条件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量641.6kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ‧mol-1，故D正确。故选D。

点睛：解答本题容易误认为选项A正确，由于反应热与物质状态有关，需要明确燃烧热对应的生成物水呈液态。

4. 对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)   ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是

A. 加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快

B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小

C. 充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快

D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快

【答案】D

【解析】A. 固体物质浓度一定，加入少量A物质，平衡不移动，反应速率不变，故A错误；B. 加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率不变，故B错误；C. 充入氩气（不参加反应），平衡不移动，逆反应速率不变，故C错误；D. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快，故D正确。故选D。

5. 室温下，某溶液中由水电离出的OH-物质的量浓度为1×10﹣13 mol‧L-1，该溶液中一定不能大量共存的是

A.     B. Fe3+    C.     D.

【答案】C

..................

6. 常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是

A. KCl溶液    B. H2SO4溶液    C. NH4Cl溶液    D. NaOH溶液

【答案】B

【解析】A. 升温水的电离平衡右移，c(H＋)增大，pH减小；B. c(H＋)不变，pH不变；C. 升温NH4Cl的水解程度增大，c(H＋)增大，pH减小；D. 升温水的电离平衡右移，c(H＋)增大，pH减小。故选B。

点睛：解答本题的关键是把握pH＝－lgc(H＋)，pH与c(H＋)呈负相关。还需要明确水的电离吸热，升温水的电离平衡右移，水电离的OH－、H＋增多。

7. T℃时，三种酸的电离平衡常数如下表，下列判断不正确的是

A. T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ

B. T℃时，反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生

C. T℃时，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D. T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大

【答案】D

【解析】A. T℃时，电离平衡常数：HX＞HY＞HZ，所以酸性：HX＞HY＞HZ，故A正确；B. T℃时，酸性：HX＞HY，所以反应HX＋Y—＝HY＋X—能够发生，故B正确；C. T℃时，酸性：HX＞HY＞HZ，所以水解程度：NaX< NaY< NaZ，因此，0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大，故C正确；D. 温度不变，电离平衡常数不变，所以T℃时，0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数不变，故D不正确。故选D。

8. 关于下列四个图象的说法中不正确的是

A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)    ΔH＜0

B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，两极产生的气体物质的量相等

C. 图③可表示可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)    ΔH >0

D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，且乙压强大

【答案】C

【解析】A. 图①可表示可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应物能量大于生成物能量，ΔH＜0，故A正确；B. 图②表示用惰性电极电解足量氯化钠溶液时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，两极产生的气体物质的量相等，故B正确；C. 图③逆反应速率随着温度升高增大得比正反应速率快，所以正反应是放热反应，故C不正确；D. 图④可表示压强对可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影响，压强增大，反应速率增大，斜线斜率增大，所以乙压强大，故D正确。故选C。

9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列描述正确的是

A. 电解氯化钠溶液可制备金属钠

B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C. 粗铜精炼时，纯铜应与电源正极相连，其电极反应式是：Cu－2e－＝Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+

【答案】B

【解析】A. 得电子能力：H+>Na+，所以电解氯化钠溶液阴极产物是氢气，不可制备金属钠，故A错误；B. 氢氧燃料（碱性）电池的正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故B正确；C. 粗铜精炼时，纯铜作阴极，应与电源负极相连，其电极反应式是：Cu2++2e－＝Cu，故C错误；D. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+，正极反应式是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，故D错误。故选B。

10. 对于可逆反应：A(ｇ)＋3B(ｇ)C(ｇ)   ΔH＜0，下列各图正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

【答案】A

【解析】A.温度越高，反应速率越大，斜线斜率越大，而且升温平衡左移，C的质量分数减小，故A正确；B.逆反应速率和正反应速率均随压强增大而增大，故B错误；C.催化剂不影响化学平衡，所以平衡时有、无催化剂的c(C)相同，故C错误；D.升温平衡左移，A的转化率减小，故D错误。故选A。

11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 硫酸工业中使用五氧化二钒做催化剂

B. 实验室利用排饱和食盐水的方法来收集氯气

C. 工业合成氨，采用高压条件

D. 保持恒温恒容，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡后，加入氢气体系颜色变浅

【答案】A

【解析】A. 催化剂不影响化学平衡，故A不能用勒夏特列原理解释；B. 氯水中存在反应：Cl2＋H2OH++Cl－＋HClO，饱和食盐水中c(Cl-)大于氯水，所以饱和食盐水可以抑制氯气溶解，故B能用勒夏特列原理解释；C. 加压工业合成氨的平衡右移，有利于氨的生成，故C能用勒夏特列原理解释；D. 加入氢气，平衡右移，体系颜色变浅，故D能用勒夏特列原理解释。故选A。

12. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 热的纯碱溶液去污能力增强    B. NaHSO4溶液显酸性

C. 明矾用作净水剂    D. 泡沫灭火器使用中产生大量泡沫

【答案】B

【解析】A. 纯碱溶液利用碳酸钠水解产生的氢氧化钠去污，升温促进碳酸钠水解产生更多氢氧化钠，热的纯碱溶液去污能力增强，故A与盐类水解有关；B. NaHSO4H++ Na+ + ，故B与盐类水解无关；C. 明矾水解生成的氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，故C与盐类水解有关；D. 泡沫灭火器使用中，内筒的Al2(SO4)3溶液与外筒的NaHCO3溶液混合，Al2(SO4)3的水解与NaHCO3的水解互促，Al3++3(OH)3↓+3CO2↑，产生大量泡沫，起到灭火作用，故D与盐类水解有关。故选B。

13. 下列说法正确的是

A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B. 浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，醋酸消耗氢氧化钠多

C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，可以减缓海轮外壳的腐蚀

D. 25℃时，pH＝3的醋酸加水稀释100倍后，溶液的pH＝5

【答案】A

【解析】A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，△H–T△S＜0，由于该反应气体物质的量减少，△S＜0，所以该反应的ΔH＜0，故A正确；B. 浓度和体积均相同的盐酸和醋酸分别中和氢氧化钠，它们消耗氢氧化钠一样多，故B错误；C. 若在海轮外壳上附着一些铜块，在形成的原电池中铁作负极，加速海轮外壳的腐蚀，故C错误；D. 25℃时，pH＝3的醋酸加水稀释100倍后，促进醋酸电离，溶液的pH<5，故D错误。故选A。

14. 将0.1 mol‧L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol‧L-1盐酸等体积混合，下列关系正确的是

A. c ( Na+ )> c() > c(H+) > c()> c(OH-)

B. c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)

C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)

D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)

【答案】D

【解析】将0.1 mol‧L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol‧L-1盐酸等体积混合，恰好完全进行反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，形成等浓度的NaCl和NaHCO3的混合溶液。A. NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故A错误；B. 电荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，c( Cl-)≠0，所以c( Na+ )＋c(H+)≠c()＋2c()＋c(OH-)，故B错误；C. 元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，故C错误；D. 电荷守恒：c( Na+ )＋c(H+)＝c()＋2c()＋c(OH-)＋c(Cl-)，元素守恒：c( Na+ )＝2c()＋2C()＋2c(H2CO3)，c( Na+ )=2c( Cl-)，两个表达式消去与溶液酸碱性无关的c( Na+ )和c( Cl-)得c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)，故D正确。故选D。

二．填空题（共58分）

15. 化学实验是进行化学研究的有效方法，请回答下列实验中的有关问题。

I．用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL 0.50 mol‧L-1盐酸、100mL 0.55 mol‧L-1NaOH溶液。

实验步骤：略。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是____________；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）________________。

（2）你认为该实验成功的关键是______________________________。

II．影响化学反应速率的因素很多，某校课外兴趣小组用实验的方法进行探究。甲、乙两个兴趣小组利用Mg、Fe、Cu和不同浓度的硫酸（0.5 mol‧L-1、2 mol‧L-1、18.4 mol‧L-1），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

（1）请帮助甲小组完成研究的实验报告：

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，在实验过程中需要保持温度和压强相同。

（2）乙小组为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和______mol‧L-1硫酸。

【答案】    (1). 搅拌（将溶液混合均匀）    (2). 不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大    (3). 减少中和热的损失    (4). 金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分）    (5). 0.5

【解析】本题主要考查测定中和热和研究影响反应速率的因素的实验方法。

I． （1）从实验装置上看，还缺少环形玻璃搅拌棒，该装置的作用是搅拌（将溶液混合均匀）；有同学提议可以用铜质搅拌棒替代，你是否赞同（说明理由）：不赞同，铜质搅拌棒易散热，使实验误差增大。

（2）该实验成功的关键是：减少热量的损失。

II． （1）结论：金属性越强的金属单质与稀硫酸反应的速率越快（合理答案可给分）。

（2）该小组选用的实验药品是：Fe、2mol‧L-1硫酸和0.5mol‧L-1硫酸。铁在浓硫酸中被钝化，所以不可选用浓硫酸。

16. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

（1）反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①化学反应中产生能量变化的本质原因是______________；

②该反应是_____反应（填“吸热或放热”）、ΔH＝__________ (用E1、E2表示)；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

（2）已知：一定条件下，拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需要的能量分别是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 的ΔH＝_____。

（3）已知：2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(g)    ΔH1＝－a kJ‧mol﹣1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)                ΔH2＝－b kJ‧mol﹣1

H2O(g)＝H2O(l)                        ΔH3＝－c kJ‧mol﹣1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

【答案】    (1). 破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异    (2). 放热    (3). E1－E2或－（E2－E1）    (4). 无影响    (5). －185 kJ‧mol﹣1    (6). CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1分)   ΔH1＝－(2c) kJ‧mol﹣1

【解析】本题主要考查反应热的计算。

（1）①化学反应中产生能量变化的本质原因是破坏反应物中化学键吸收的能量与形成生成物中化学键放出的能量存在差异；

②该反应是放热反应、ΔH＝E1－E2；

③加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？无影响。

（2）ΔH＝(436+243-2×432) kJ‧mol﹣1= －185 kJ‧mol﹣1。

（3）将已知热化学方程式依次表示为A、B、C，2C-A/2-B/2得表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1分)   ΔH1＝－(2c) kJ‧mol﹣1。

17. 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环，有效降低碳排放。

（1）在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ‧mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①计算：从0min到3min，H2的平均反应速率v(H2)＝_______mol·L－1·min－1，反应至平衡时，放出的热量是_______kJ。

②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。

A．c(CO2) ∶c(CH3OH)＝1∶1    

B．混合气体的密度不再发生变化     

C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O     

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变     

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，能加快反应速率且使体系中气体的物质的量减少，可采取的措施有________(填编号)。     

A．升高温度    B．缩小容器体积     

C．再充入CO2气体    D．使用合适的催化剂     

（2）已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)   ΔH，反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

①该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”)。

②830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，反应至10s时达到平衡，测得A的转化率为80%，计算830℃时，反应的平衡常数x＝____。

【答案】    (1). 0.5    (2). 36.75    (3). D    (4). B    (5). 放热    (6). 1

【解析】本题主要考查化学平衡的判断、影响化学平衡的外界因素及有关平衡常数的计算。

（1）①v(H2)＝3v(CO2)=3×0.50/3mol·L－1·min－1=0.5mol·L－1·min－1，反应至平衡时，消耗CO20.75mol，放出的热量是0.75×49.0kJ=36.75kJ。

②A．c(CO2) 与c(CH3OH)的关系与平衡状态之间没有关系 ，故A不能说明上述反应达到平衡状态 ；B．混合气体质量不变，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故B不能说明上述反应达到平衡状态 ；C．都是正反应速率，故C不能说明上述反应达到平衡状态 ；  D．CO2的体积分数随着反应进行而变化，当CO2的体积分数在混合气体中保持不变时 ，表明反应达到平衡状态，故D能说明上述反应达到平衡状态 。故选D。    

③ A．升高温度平衡左移，气体物质的量增加，故A不符合题意；B．加压反应速率增大，平衡右移，故B符合题意；C．气体物质的量增多，故C不符合题意；D．平衡不移动，气体物质的量不变，故D不符合题意。故选B。    

（2）①平衡常数随着温度升高而减小，所以该反应是放热反应。

②830℃时，各物质平衡浓度为c(A)=0.02mol/L、c(B)=(0.80-0.16)/2mol/L=0.32mol/L、c(C)=c(D)=0.08mol/L，x＝[c(C)c(D)]/[ c(A)c(B)]=1。

18. 如图，电源A是氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），B为浸透饱和氯化钠溶液的pH试纸，甲为电解池。请填空：

（1）电源A中a极应通入的气体是______，b极上发生的电极反应是_______________。

（2）通电后，试纸上c极称为_____极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是_____（结合电极反应式说明）。

（3）实验中d极周围可能观察到的现象是的______________________________。

（4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接_________极（填“e”或“f”）；

②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上的反应是_____________________________。

【答案】    (1). O2    (2). H2－2e－＋2OH－＝2H2O    (3). 阴    (4). 发生反应2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，该电极周围溶液呈碱性    (5). 电极周围先变红，后由电极中心向外慢慢褪色    (6). f    (7). Cu2+＋2e－＝Cu

【解析】本题主要考查原电池和电解池原理。

（1）电源A中a极作正极，发生还原反应，应通入的气体是氧气，b极上发生的电极反应是H2－2e－＋2OH－＝2H2O。

（2）通电后，试纸上c极与负极相连，称为阴极，实验中发现该极周围pH试纸变蓝色，原因是：发生反应2H2O＋2e－＝H2＋2OH－，该电极周围溶液呈碱性。

（3）实验中d极产生氯气，氯气遇水产生盐酸和次氯酸，pH试纸先在盐酸作用下变红，后在次氯酸作用下被漂白而褪色，所以d极周围可能观察到的现象是：电极周围先变红，后在次氯酸由电极中心向外慢慢褪色。

（4）①若利用甲实现铁上镀锌，应将铁接阴极f极；

②若利用甲实现粗铜的精炼，f电极上发生还原反应，反应是Cu2+＋2e－＝Cu。

19. 根据有关知识回答下列问题

（1）25℃时，0.1 mol‧L－1的一元酸HA溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol‧L－1，请回答下列问题：此时溶液的pH＝_______，HA是________酸（填“强”或“弱”）。

（2）现有NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4三种常见的酸式盐，它们在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。请回答有关问题：

①25℃时，NaHCO3的水溶液显_____性（填“酸”或“碱”）。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L－1的三种酸式盐溶液，pH最小是_________。

（3）向50ml 0.018mol‧L－1的AgNO3溶液中加入50m1 0.020mol‧L－1的盐酸生成AgCl沉淀。已知该温度下Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__mol‧L－1。

（4）用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（杂质不参与反应）。

实验步骤：准确称取1g Na2C2O4固体样品，配制成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016 mol‧L－1高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

（已知：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O）

①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定至终点时的实验现象是：__________________________________________。

③下列操作可能使测量结果偏高的是__________。

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算样品中Na2C2O4的纯度______________。

【答案】    (1). 4    (2). 弱    (3). 碱    (4). NaHSO4    (5). 1.0×10—7    (6). 酸式    (7). 滴加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且30s内不褪色    (8). B    (9). 67%

【解析】本题主要考查化学反应原理综合试题。

（1）此时溶液的pH＝4>1，HA是弱酸。

（2）①25℃时，NaHCO3的水溶液显碱性。

②25℃时，物质的量浓度均为0.01 mol‧L－1的三种酸式盐溶液，由于HSO4-完全电离，而HSO3-、HCO3-难电离，所以pH最小的是NaHSO4。

（3）反应后c(Cl-)＝0.001mol‧L－1， Ksp(AgCl)＝1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝=1.0×10﹣7mol‧L－1。

（4）①为了防止高锰酸钾腐蚀橡胶管，高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中。

②滴定至终点时的实验现象是：加最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液突然由无色变为淡红色，且30s内不褪色。

④样品中Na2C2O4的纯度为5×2.5×0.016 mol‧L－1×25.00mL×134g/mol/1g=67%。