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    2017-2018学年贵州省思南中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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    贵州省思南中学2017-2018学年度第一学期期末考试

    高二化学(选修4)        

     

    考试说明:1.考试时间120分钟,总分100分。

    2.可能用到的相对原子量:H 1  O 16  Cu 63.5

    3.考生务必将答案答在答题卡上的指定区域内。

    一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)

    1.新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于新能源的是 

    煤 火力发电 太阳能 生物质能 石油 ⑥氢能

    A①②③  B③④

    C②③⑤  D②④⑤

    2.某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

    A.该反应的反应热ΔHE2E1

    Bab分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化。

    C.催化剂不能改变反应的活化能。

    D.催化剂能改变反应路径,但不能改变反应的焓变。

    3.已知热化学方程式:H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L1

    H2SO4()NaOH(aq)===Na2SO4(aq)H2O(l) ΔH2m,下列说法不正确的是

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数。

    BΔH1H2

    CΔH2应为H2SO4()溶于水的能量变化与中和热之和。

    DH1|H2|

    4.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X()2Y()2Z()一定达到化学平衡状态的是

    XYZ的物质的量之比为122 XYZ的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

    A①②  B①④

    C②③  D③④

    5.关于如图中四个图像的说法正确的是

    注:图中,E表示能量,p表示压强,t表示时间,y表示体积。

    A表示化学反应H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热ΔH183 kJ/mol

    B表示其他条件不变时,反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化,则D一定是非气体。

    C表示体积和pH均相同的HClCH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示HCl溶液。

    D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液。

    6.已知反应A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830 时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是

    温度/

    700

    830

    1200

    K

    1.7

    1.0

    0.4

    A.达到平衡后,B的转化率为50%

    B.增大压强,正、逆反应速率均加快

    C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动

    D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)0.005 mol·L1·s1

     

     

     

     

    7.浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0MOHROH溶液,分别加水稀释至体积VpHlg的变化如图所示。下列叙述正确的是

    AMOH为弱碱,ROH为强碱

    BROH的电离程度:a点大于b

    C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH)相等

    D.当lg 2时,若两溶液同时升高温度,则增大

    8.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+NO3-NH4+

    NaHSO4溶液

    3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H20

    B

    Ca2+HCO3-Cl-

    少量NaOH溶液

    Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

    C

    K+AlO2-HCO3-

    通入少量CO2

    2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

    D

    NH4+Al3+SO42-

    少量Ba (OH) 2溶液

    2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O

    9.常温下,0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是

    AHA为强酸

    B.该混合液pH7

    C.图中X表示HAY表示OHZ表示H

    D.该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)

    10.下列说法正确的是

    A.水的离子积常数KW只与温度有关,但若外加酸、碱会抑制水的电离,若外加盐则可能促进水的电离或不影响水的电离。

    BKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,还与溶液中相关离子的浓度有关。

    C.常温下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2OKb会减小。

    D.室温下,CH3COOHKa1.7×105NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

    11.常温下,将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH9,下列说法正确的是

    A.该混合溶液中:c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)

    B.该混合溶液中:c(HA)c(A)0.1 mol/L

    C.常温下,0.1 mol/L HA溶液的pH1

    D0.1 mol/L HA溶液中:c(HA)>c(A)

    12.已知:25 时,Mg(OH)2Ksp5.61×1012MgF2Ksp7.42×1011。下列判断不正确的是

    A25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2)较小。

    B25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2)增大。

    C25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L的氨水中的Ksp与在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp相同,但前者的溶解度比后者小。

    D25 时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

    13.碱性锌锰电池获得了广泛的使用,根据电池的电极反应,下列判断正确的是

    AZn为负极,MnO2为正极。

    BZn为正极,MnO2为负极。

    C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极。

    DZn电极发生还原反应,MnO2电极发生氧化反应。

    14.为保护地下钢管不受腐蚀,可使它与

    A.交流电源火线相连         B.铜板相连

    C.锌板相连             D.直流电源正极相连

    15.根据如图回答,下列说法正确的是

    A.此装置若用于铁表面镀铜时,a为铁。

    B.此装置若用于电镀铜时,硫酸铜溶液的浓度逐渐变小。

    C.燃料电池中正极反应为:O24e2H2O===4OH-

    D.若用该装置进行粗铜的精炼,当有1 mol水生成时,b电极上增重63.5 ga电极下方有部分重金属泥。

    16.纯净物XYZ转化关系如图所示,下列判断不正确的是

    AX可能是金属铜      BY可能是氢气

    CZ可能是氯化钠      DZ不可能是三氧化硫

    17.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X

    反应X(g) Y(g)Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(Y)/mol

    0

    0.32

    0.38

    0.40

    0.40

    下列说法不正确的是

    A.反应在前250 s的平均速率为v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

    B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)0.21 mol·L1,则反应的ΔH>0

    C.相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20

    D.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z,则达到平衡前v()>v()

    18.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水,下列操作引起实验误差分析不正确的是

    A.用蒸馏水洗净碱式滴定管后,装入未知浓度的氨水,再移取10.00 mL氨水至锥形瓶,最终会使实验结果偏低。

    B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用氨水润洗,后装入氨水,然后进行滴定,最终会使实验结果偏高。

    C.用酸式滴定管盛放盐酸溶液,滴定前开始调节液面时,仰视读数,最终会使实验结果偏低。

    D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后,要等半分钟,若溶液红色不褪去,表明达到滴定终点。

     

     

    二、非选择题(本题包括5个小题,共46分)。

    19(10)判断正误(对的打“√”;错的打“×”)。

    (1)明矾和高铁酸钠(Na2FeO4)都可用于水的消毒净化。   

    (2)硫酸钡和碳酸钡都难溶于水,故都可用于钡餐透视。   

    (3)液氨是纯净物,氨常用作制冷剂,是因为其沸点较高,很容易液化;氨水呈碱性,是因为氨溶于水生成一水合氨电离产生OH-,使溶液中cOH->cH+),故溶液呈碱性,同时也抑制了水的电离。   

    (4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说硅是信息技术革命的催化剂 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会断路SiCl4在战争中常用作烟雾弹,是因为它水解时生成白色烟雾。    

    (5)在硫酸亚铁铵的制备实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热。    

    (6)通电时,溶液中溶质离子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动。    

    (7) 可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性。     

    (8) 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大。   

    (9) 已知次磷酸(H3PO2)是一元弱(中强)酸,且KaH3PO2)>KbNH3.H2O)。则NH4H2PO2是正盐,且其水溶液呈酸性。    

    (10) Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝;工业上也常用电解钠、镁的氧化物来制备相应的金属单质。    

     

    20.(6)钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

    (1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为:________________________

    (2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

    开关K断开时,且若为生铁,则铁件主要发生     腐蚀;若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。

    X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________

    (3)上图中若X为粗铜(含锌等杂质),容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加127 g时,X电极溶解的铜的质量________127 g(“<”“>””)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因:__________________________

     

    21(13)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

    N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q kJ/molQ>0

    据此回答以下问题:

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K________

    根据温度对化学平衡的影响规律可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________

    (2) 对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是(选填序号)________

    (3) 某温度下,若把2 mol N26 mol H2置于体积为1 L的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为20%,则该温度下反应的K________(可用分数表示)

    (4)相同温度下,有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B,两容器中均充入1 mol N23 mol H2,此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态,ANH3的体积分数为a,放出热量Q1 kJBNH3的体积分数为b,放出热量Q2 kJ。则:a________b(“>”“<”,下同)Q1________Q2Q1_______Q

     

    22.(10)环境监测测定水中溶解氧的方法是:

    量取a mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:2Mn2O24OH===2MnO(OH)2(该反应极快)

    测定:开塞后迅速加入12 mL浓硫酸(酸化,提供H),使之生成I2,再用b mol/LNa2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗V mL。有关反应式为:MnO(OH)22I4H===Mn2I23H2OI22S2O===2IS4O

    试回答:

    (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________

    (2)滴定操作时,左手控制滴定管,右手________,眼睛要注视________

    (3) 水中溶解氧的计算式是______(g/L为单位)

    (4) 滴定(I2S2O反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液由________色变为________色,且半分钟内不褪色。

     

    23(7)(1)已知常温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH________,此酸的电离平衡常数K________,由HA电离出的H的浓度约为水电离出的H的浓度的________倍。

    (2)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。

    向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是________________,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是________________

    现将0.02 mol·L1 HA溶液和0.01 mol·L1 NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。

    a.若HAHCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na)__ ______c(CN)(“<”“>”)

    b.若HACH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____________________________

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    贵州省思南中学2017-2018学年度第一学期期末考试

    高二化学(选修4)参考答案:

    一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)

    15  BDACB  6-10 CCADA  11-15 DDACD  16-18 CDD

    二、非选择题(本题包括5个小题,共46分)。

    19(10)(每小题1分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    ×

    ×

    ×

    ×

    ×

     

    20.(6)(每空1分)

     (1)2FeCl3Fe===3FeCl2

    (2)吸氧  N  牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法)

    (3)<   在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀

    21(13)(除标注外每空2分)

    (1)1分) 

     

    (2)  ac  (3) 1/48 (4)<   <   <  

    22.(10) (除标注外每空2分)

    (1)锥形瓶、烧杯 (2)不断振荡锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色的变化 

    (3) 8bV/a   (4) 蓝    无 (每空1分)

    23(7) (每空1分)

    (1)4 107 106

    (2)AH===HA   HAOH===AH2O

    a.  >   b  c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

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