2017-2018学年贵州省铜仁市第一中学高二上学期期末考试化学试题（Word版）

铜仁一中2017--2018学年第一学期高二年级期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：  H…1     C…12     O…16      S…32       Fe…56     Cu…64      

第一部分

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是

2. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

D．将水加热，KW增大，pH不变

3．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是

4．向未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得[Na＋]与[CH3COO－]几乎相等，则原来的溶液可能是

A．HCl溶液         B． CH3COOH溶液          C．NaOH溶液         D． NaCl溶液

5．下列说法正确的是

   A．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：

    Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O

 B．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫与溶解平衡移动有关

   C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解的产物水导出

 D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu

6．通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH>0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

7．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝57.0，现向此温度下的真空容器中充入

0.2 mol/L H2(g)、0.5 mol/L I2(g)及0.3 mol/L HI(g)，则下列说法中正确的是

A．反应向逆反应方向进行

B． 反应向某方向进行一段时间后c(H2)<0.2 mol/L

C．若升温后，K减小，说明该反应是吸热反应

D．反应向某方向进行一段时间后K<57.0

8.下列说法中，不正确的是

9．下列溶液一定呈中性的是

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液

C．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后所得的混合液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10．下列说法正确的是

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ ) ＜5.6×10-4 mol·L-1

D．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大

二、单项选择题：本题共8小题，每小题3分, 共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

11．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

    A．11.52           B．11.70             C．11.82             D．12.00

12．对可逆反应：2A(s)＋3B(g)===C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动            ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大     ④增大B的浓度，v正>v逆

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．只有③④        B．只有②④       C．只有①②⑤        D．只有③⑤ 

13． 下图是镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。下列选项中不正确的是

A．Mg与F2反应的ΔS＜0

B．MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)　ΔH＝＋600 kJ·mol－1

C．MgBr2与Cl2反应的ΔH＜0

D．化合物的热稳定性顺序：MgI2 ＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

14．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

15．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．HA是一元强酸

B．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－) >c(HA) >c(OH－)

C．当pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)

D．b点溶液中由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol·L－1

16．一种酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是

A. 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

B. 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C. 若有0.4 mol电子转移，消耗氧气4.48 L

D. 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

17. 氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH—(aq) F—(aq) + H2O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq) H2O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

    A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

 B．水电离的热化学方程式为：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

    C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

 D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1

18. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B.反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C.电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D.电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

第二部分

三、填空题：本题共4个大题, 共计56分

19.（12分）2017年12月19日，中国绿色碳汇基金会印发《关于授予江口县“碳汇城市”称号的决定》。我市江口县成为全国第三个、我省首个“碳汇城市”。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳6CO2(g) +6H2O(l) === C6H12O6(s)+6O2(g) ，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知每吸收1molCO2需要吸收能量约为470KJ.据此回答下列问题：

（1）碳汇过程中能量的转化形式由          能转化为           能；据相关资料表明，每1m3林木,大约能吸收能量为1.88x107KJ，大约可以吸收CO2      吨；葡萄糖燃烧的热化学方程式为：              。

(2)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)   ΔH＝－b kJ·mol－1

则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)===2NaHCO3(aq)的ΔH＝______ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

(3) 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3和CO2一样是一种温室气体 ,在大气中的寿命可长达740年之久。以下是几种化学键的键能:

①反应:N2(g)+3F2(g)＝2NF3(g)ΔH=                      ②下列说法中不正确的有            

A.过程:N2(g)2N放出能量      B.过程:N+3FNF3(g)放出能量    C.使用催化剂能减小反应的ΔH

20.（16分）请按要求回答下列问题：

Ⅰ．硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因___      ____，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液___    ___     ；

Ⅱ．依据反应：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：

1、滴定前的准备：

  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②   → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

2、①称量绿矾样品质量为m g，配成100 mL待测溶液，②取体积为10.00ml的待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

请回答下列问题：

（1）将步骤1中的操作补充完整：

①__________________________        ②__________________________

（2）KMnO4（H+）溶液应装入________式滴定管进行滴定；如何知道滴定到达终点？              

（3）下列操作会导致测定结果偏低的是         ___________

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定      

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗        

C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视

D．滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落

（4）实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)

21、（16分）按要求回答下列问题：

1、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。

2、常温下，向20mL  0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图

（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）．

（1）H2A在水中的电离方程式为                         。

（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式                 。

此时溶液中所有离子浓度大小关系：                  。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度         、溶液的pH        。（填增大、减小、不变、无法确定）。

（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：

2c（H+）﹣2c（OH﹣）        2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是___  __（填编号）；

A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质

B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。

22.（12分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4    2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，电解中发现Ag电极有气体产生。请回答下列问题。

                           甲池                  乙池

(1)B是铅蓄电池的________极，放电过程中A电极反应式：___                         

(2)电解后甲池中电解液的PH________(填“减小”“增大”或“不变”)。，若甲池中产生气体11.2L（标准状况下），此时乙池中理论上Zn电极最多产生固体________ g。

（3）乙池中 C（碳）电极是_________极。C电极的电极反应式是___________________________，

反应一段时间后，向乙池中加入一定量的           （填化学式）固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度。