2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题（Word版）

2017-2018学年河北省唐山市高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量: H-l; C-12; O--16; N-14;Na-23; S-32; Fe-56

卷I (选择题部分，共48分)

一、选择题(本题包括24小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.下列物质中属于弱电解质的是

A.NH3     B.CH3COOH    C.NaCl    D.Cl2

2.某化学反应其ΔH<0，ΔS<0，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A.在任何温度下都能自发进行           B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行                 D.仅在低温下自发进行

3.加入下列物质，对H2O的电离平衡不产生影响的是

A.H2SO4                 B.KNO3              C.FeCl3           D.NaOH

4.下列叙述不正确的是

A.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B.铁表面镀锌，铁作阳极

C.不能将铁制自来水管与铜制水龙头连接使用

D.在汽车底盘上覆盖一层高分子膜，

可以防止底盘金属被腐蚀

5.下列水解的离子方程式正确的是

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Br-+H2OHBr+OH-

C.S2-+2H2OH2S+2OH-

D.NH4++H2ONH3·H2O+H+

6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.碳酸钙受热分解                 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应           D.氧化钙溶于水

7.下列说法不正确的是

A.氢能、太阳能、地热能、风能、湖沙能均为新能源

B.以CaSO4为原料制备H2SO4时，添加SiO2,可起到很好的节能效果。

C.通过煤的气化、液化等物理方法将媒转化为CO、CH4等燃料气体，可以提高煤燃烧的热效率

D.合成氨工艺的开发缓解了人类有限耕地资源与庞大粮食需求的矛盾

8.下列说法正确的是

A.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

B.25℃、101kPa时，1molS(s)和2molSG)的燃烧热相等

C.CO能和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

9.下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是(

A.溴水中有平衡Br2+ H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深

C.反应CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.无色溶液中: K+、H+、Fe2+、NO3-

B.含0.1mol·L-1HCO3-的溶液中: Al3+、Ca2+、NO3-、SO42-

C.c(H+)<c(OH-)的溶液中: Na+、K+、SO42-、ClO-

D.含 0.1mol/L SCN-的溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+

11.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 经2min,B的浓度减少了06mol/L.下列叙述正确的是

A.在2min末的反应速率，用B表示是03mol·(L·min)-1

B.用A 表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)-1

C.分别用B、C、D 表示反应的速率，其比值是3:2:1

D.在这2min内B和C两物质的浓度都减小

12.一定条件下，可逆反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4KJ/mol，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是

A.v正(N2)=2v逆(NH3)                   B.容器内气体分子总数不再发生变化

C.c(N2):c(H2)=1:3                      D.反应放出92.4kJ的热量

13.下列说法正确的是

A.精炼铜时粗铜做阴极，纯铜做阳极

B.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

C.钢铁的腐蚀通常为电化学腐蚀，该腐蚀过程中负极反应为:Fe-3e-=Fe3+

D.氯破工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,阳极反应都是:2Cl--2e-=Cl2↑

14.下列叙述正确的是

A.在0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

C.常温下，10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10

D.0.1mol/L某元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以CH4为燃料，该电池工作原理如图，下列说法正确的是

A.a为CH4，b为CO2

B.K+、Li+向负极移动

C.每消耗1molCH4时，转移8mol电子

D.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

16.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.50mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯的

D.若改用60mL0.50mol/L盐酸跟60mL0.50mol/L的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

17.右图是关于反应A2(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因是()

A.升高温度，同时加压

B.降低温度，同时减压

C.增大反应物浓度，同时使用催化剂

D.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

18.温度一定时，压强分别为p1，p2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的体积分数与时间，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是

A.p1>p2,n>3         B.p1<p2,n=3      C.p1<p2,n>3       D.p1>p2,n<3

19.反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1

②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2

在不同温度时K1、K2的值如下表:

据此可知反应③：“CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) K3”的相关信息正确的是

A.K3=K1-K2

B.该反应正反应为吸热反应

C.该反应进行时不断分离出H2O，可以提高CO2的转化率和反应速率

D.在恒温且容积可变的容器中发生反应③，压缩体积反应速率会增大，K3也增大

20.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的弱电解质浓度/弱电解质的初始浓度)×100%。现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH 的电离度为

A.0.1%         B.0.5%      C.1%        D.1.5%

21.常温下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 

A.c(NH3·H2O)/ c(OH-)             B.c(NH4+)/c(NH3·H2O)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积            D.OH-的物质的量

22.一定温度下，将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 

①30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液    ②40mL0.03mol·L-1HCl溶液

③10mL蒸馏水                 ④30mL0.05mol·L-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④                              B.③>②>①>④ 

C.④>③>①>②                              D.③>②>④>①

23.与50mL0.2mol/LNH4C1溶液中的NH4+浓度相同的是

A.50mL0.2mol/LCH3COONH4溶液

B.100mL0.2mol/LNH4NO3溶液

C.50mL0.25mol/L(NH4)2SO4溶液

D.50mL0.2mol/L氨水

24.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)      ΔH=-220kJ/mo1

拆开1molH2，1molO2中的共价键，分别需要的能量是436kJ、496kJ,生成H2O(g)中1molH一O键能放出462kJ能量，则a为

A.-332          B.-118           C.+350         D.+130

卷Ⅱ(非选择题部分，共52 分)

二、实验与探究(本题包括2小题，共23分)

25.(15分) 实验室有如下材料: 铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥(装有琼脂-KCl的U形管)、烧杯等。甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2 所示。

(1) ①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________（填序号，下同）。

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  ΔH>0

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH<0

D.C(s)+CO2(g)=2CO(g)  ΔH>0

②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则电流计的指针是否偏转     （填“是”或“”否“）；若是，写出改变后铁片一极的电极反应式，若否，请写出理由：             。

③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多。乙同学设计的原电池两电极分别为：a作    极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为             。b作    极（填“正”或“负”），该极的电极反应式为             。该原电池的总反应化学方程式为             。

（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中正确的是          。

A.电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中

B.实验过程中，左侧烧杯中Cl−浓度增大

C.C.随着反应的进行，a极将会逐渐变细，b极会逐渐变粗。

D.实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作

26.(8分) 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为:4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ ,然后用溶液NaOH标准溶液滴定反应生成的酸[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1mol H+相当]。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I 称取样品1.600 g。

步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤II 用酸式滴定管移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液(过量)，摇匀、静置5 min 后，加入1~2 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。

(1) 根据步骤Ⅲ填空:

①滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应            

②滴定达到终点时的现象是             

(2) 滴定结果如下表所示:

若NaOH 标准溶液的浓度为0.1000 mol/L，该样品中氮的质量分数为           .

(3)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有        

A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B.锥形瓶水洗后直接装待测液

C.酸式滴定管水洗后未用待测溶液润洗

D.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数

三、填空题(本题包括3小题，共29分)

27.(15分)

(1) 室温下，有一pH=12 的NaOH溶液10m,欲使它的PH 降为11(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)。

①如果加入蒸馏水，应加入         mL;

②如果加入0.008mol HCl 溶液，应加入          mL。

(2) 生活中人们也会根据一些物质存在水解的情况，加以利用，如利用热的Na2CO3溶液清洗油污时，CO32-会水解，请书写水解离子方程式             

利用明矾净水，请写出对应的离子方程式            

实验室中配制FeCl3 溶液时，可加入少量的           

(3) 工业上用氧化铜(含有杂质FeO、SiO2)制备硫酸铜溶液。

已知相关金属阳离子沉淀时的PH

①滤渣1和滤渣2 的化学式分别为        和           .

②向滤液1中加入过量的H2O2溶液，发生反应的离子方程式          

③步骤ii)调节溶液PH 范围         ,即可除去铁杂质。

④工业上也可设计图示装置，用锂离子电池LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2

(LixC为难电离锂碳化合物为电源，电解CuSO4溶液，该装置工作时电极C 的表面有红色物质析出，则C 电极做       极(填“阴”或“阳”); 电源A 极的电极反应式为:            .

当电解过程中转移了1mol 电子时，理论上右侧溶液的质量减少         g。

28.(8 分)已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7  Ka2=5.6×10-11；HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4。

（1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为              。

（2）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为        稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗          体积较小。

（3）25℃时,将0.10mol·L-1CH3COOH滴定20mL 0.10mol·L-1NaOH溶液，如图，a点时该溶液中所有离子浓度大小关系为              ；b点时溶液pH=7,则a点和b点的溶液中，水的电离程度比较大小关系：a点         b点（填“>”、“<”或“=”） (假设混合后体积等于两种溶液体积之和).

29.(6 分)一定温度下，向一容积为10 L 的恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol.当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:

(1)SO2的转化率为         

(2)达到平衡时反应放出的热量为         

(3)此温度下该反应的平衡常数K=            

一、选择题(每小题2分，共48分)

二 、实验与探究 (18分)

25．(15分)(除标注外每空2分)

(1)①C  ②是(1分)； Fe−2e−Fe2+

③负(1分)；Cu−2e−Cu2+ ；正(1分) ； 2Fe3++2e−2Fe2+  ；

2FeCl3+Cu2FeCl2+ CuCl2

(2)BD(多选、错选不得分，少选给1分)

26．(8分，每空2分)

(1)①观察锥形瓶中溶液颜色变化以及滴定速度（其他合理答案也可）。

②最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为(浅)红色，且半分钟内不褪色。

(2)17.5%  (3)AD(多选、错选不得分，少选给1分)

三 、填空题(28分)

27．(15分)(除标注外其余每空1分)

(1)① 900  ② 100

(2)CO32-+H2OHCO3﹣+OH﹣；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；稀盐酸

(3)①SiO2   Fe (OH)3  ② 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O (2分) ③[3.7～4.4）

  ④ 阴 ；LixC - xe- =xLi+ + C (2分)   9 (2分)

28．(8分)(除标注外每空2分)

(1) ClO- + CO2 +H2O = HClO +HCO3-

(2)①氢氟酸 (1分) ②次氯酸 (1分) 

(3)c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ；   <

29．(6分，每空2分)(１)90%   (2)176.4kJ  (3)8100