2017-2018学年河北省邢台市第八中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

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邢台八中2017-2018学年第一学期期末考试

高二化学试题卷

（考查范围：选修4）

（时间：90分钟   满分：100分）   命题人：王瑛

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12 Cu—64  O—16   
第1卷

一、选择题：（3×18=54分）

1、下列微粒对 水解平衡有影响的是(    )

A．     B．      C．         D．

2、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是(   )

A.甲、乙装置中,的质量均减小   B.甲、乙装置中,上均有气泡产生
C.化学反应速率乙>甲               D.甲中移向,乙中移向

3、下列过程表达式中,属于电离方程式的是(   )

A.HSO3-+H3O+H2SO3+H2O            B.NH3·H2ONH4++OH-
C.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-        D.HCO3-+OH-=H2O+CO32-

4、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是(   )

A.石墨转变为金刚石是放热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0

5、某反应:2A(g)3B(g)的各物质的浓度隨时间变化如图所示,则有关反应速率表示正确的是(  )

A.v(A)=0.1mol/(L.min)         B.v(B)=0.2mol/(L.min)

C.v(A)= v(B) =0.5 mol/(L.min)     D.v(A)= v(B) =0.3 mol/(L.min)

6、生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+,

下列有关说法不正确的是(    )

A.C1极为电池负极,C2极为电池正极

B.电子由C2极经外电路导线流向C1极

C.C2极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O

D.该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O

7、关于电解槽的叙述不正确的是(   )

A.是电能转变成化学能的装置        B.与电源正极相连的是阳极

C.阴极失去电子,发生氧化反应      D.参与电解的阳离子移向阴极

8、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(    )

A.增加SO2的浓度  B.充入一定量惰性气体  C.升高温度        D.使用催化剂

9、一定条件下反应2AB(g)   A2(g) ＋ B2(g)达到平衡状态的标志是
A、容器内压强不随时间变化      B、容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C、容器中各组分的体积分数不随时间变化D、AB的消耗速率等于A2的消耗速率

10、下列溶液一定呈中性的是(    )

A.cc 的溶液         B.pH=7的溶液

C.使石蕊试液呈紫色的溶液         D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

11、用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而减小,该溶液是(   )

A.    B.     C.     D.

12、下列说法中正确的是(    )

A.铁在潮湿空气中生锈是自发过程
B.电解池的反应是属于自发反应
C.溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程;
D.非自发反应在任何条件下一定都不能发生。

13、已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1．8×10-10，则下列说法正确的是  （    ）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

14、反应在不同情况下测得反应速率如下,其中反应速率最快的是(   )
A.     B.
C.         D.

15、下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是(   )

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C.铁与电源正极连接可实现电化学保护
D.为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,可以采用下图方案,在铁闸门上焊接金属铜
 

16、下列叙述中,错误的是(   )

A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低
B.利用电解法精炼粗铜时,精铜板做阴极,粗铜做阳极,CuSO4溶液做电解液
C.FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
D.用惰性电极电解MgCl2溶液,阴极得到单质Mg,阳极得到Cl2

17、下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )

A.NaHCO3的溶液中有c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c(H2CO3)
B.25℃时,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中,水电离的c(H+)前者小
D.常温下,物质的量浓度相等的①NH4HCO3 ②(NH4)2CO3 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+):②>③>①

18、室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于滴定盐酸消耗的V(NaOH)
C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中C(CH3COO-)+2C(H+)=C(CH3COOH)+2C(OH-)
D.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中C(Cl-)=C(CH3COO-)

 二、填空题：

19、（2分）在101kPa时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量,写出该反应的热化学方程式。                                               .

20、(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H2体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。

(1)在a、b、c、d四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
(2)在d曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。

21、（10分）如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

⑴铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于     腐蚀。
⑵若试管内液面上升,则原溶液是     性,发生      腐蚀,电极反应:负极:                 ,正极:                     。
⑶若试管内液面下降,则原溶液是     性,发生      腐蚀,电极反应:负极:                 ,正极:                       。
⑷若溶液甲为水,溶液乙为海水,则铁钉在    (填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速度快。

22、(12分)10 ℃时加热饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:

甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为                        。

乙同学认为,溶液pH升高的原因是受热分解,生成了并推断的水解程度                  (填”大于”或”小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则    (填”甲”或”乙”)判断正确。试剂X是(       )。

A.溶液     B.溶液      C.溶液      D.澄清的石灰水

(2)查阅资料发现的分解温度为150 ℃,丙断言           (填”甲”或”乙”)的判断是错误的,理由是                                    。

三、实验题：

23、（10分）乙二酸俗名草酸,某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。

① 称取1.260 g纯草酸晶体,将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。

② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀H2SO4

③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到终点时消耗10.00 mL;请回答:

1.将草酸晶体配制成溶液时,必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、        、        。

2.滴定时,将KMnO4标准液装在右图中的        (填 “甲”或“乙”)滴定管中

3.本实验滴定达到终点的标志是        

4.通过上述数据,计算出x=        

5.下列滴定操作会使测得的x值偏大的是        。

A.滴定终点时俯视滴定管刻度

B. 滴定终点时仰视滴定管刻度

C.滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小

D.滴定管尖嘴内在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

四、计算题

24、(6分)如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:

(1)写出A、B两池中阳极电极反应式
(2)计算标准状况下气体各为多少升?

邢台市八中2017—2018学年第一学期期末考试

高二化学试题卷

（考查范围：选修4）

一、1～18、  ABBDA  BCBCA DADCA   DDB

二、19、（2分）CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l);△H  = -890.4kJ·mol-1 

20、（6分，2分／空） (1)a   d   (2)Mg和酸的反应是放热反应,反应过程中放出的热量将使溶液的温度升高

21、（10分，1分／空）⑴电化学;⑵弱酸性或中性  吸氧  2Fe → 2Fe2++4e-  O2 + 2H2O+4e-→4OH-;⑶较强的酸性 析氢  Fe → Fe2++2e-  2 H++ 2e-→ H2↑;⑷乙。

22、（12分，2分／空）   大于  (1)乙

B  (2)乙  常压下加热的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃

23、（10分，第1题2分，其余每空2分）1.100mL容量瓶; 胶头滴管; 2.甲; 3.当最后一滴高锰酸钾滴入，溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色
4.2; 5.A

24、(1)A池:2Cl- - 2e- == Cl2↑(1分)
B池:4OH––4e–== 2H2O + O2↑(1分)
⑵V(Cl2)= 224mL(2分); V(O2)=" " 112mL(2分)