2017-2018学年河北省邢台市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省邢台市高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原于质量:H-1   C-12   N-14

(选择题  第I卷   共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1、生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是
  A.明矾可用于自来水的杀菌消毒
  B.纯碱可用于除去物品表面的油污
  C. 轮船镶上锌块能减轻海水对船身的腐蚀
  D.“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染

2、下列装置工作时，能最由光能转化为电魄的是

3、下列属于水解反应的是
A.2H2OH2O+ +OH-    B.HCO3-+OH-H2O+CO32-
C.CO2+ H2OH2CO3    D.CO32-+H2OHCO3-+OH-

4、“长征八号“火箭将于2018年首飞，其燃料为偏二甲基肼(C2H8N2)。已知偏二甲基肼的燃烧热ΔH=-2000kJ/mol，则1.5g偏二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A.25kJ    B.50kJ     C.75kJ    D. 100 kJ

5、研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列有关CuC1在青铜器腐蚀过程中起催化作用的叙述正确的是
A.增大了反应的速率      B.增大了反应的活化能
C.降低了反应的焓变      D.减小了反应的平衡常数

6、室温下，在由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中，能大量共存的离子组是         

A.Cl-、SO42-、Na+、K+          B.HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-

C.I-、NO3- 、Fe2+、Ca2+         D.Na+、K+、ClO-、Al3+

7、一定温度下，在密闭容器中进行反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)，下列措施不会改变化学反应速率的是
  A.缩小容器体积,增大压强             B.保持容器体积不变，充入N2
  C.保持容器体积不变，充入He         D.保持容器压强不变，充入He
8、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是
  A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂
  B.滴定时应控制滴加速率；先快后慢
  C.标准液浓度越大，滴定误差越小
  D.消定时，眼睛注视滴定管内液面的变化
9、下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸)是弱电解质的是
  A.草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
  B.常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的PH=2
  C.浓度均为1mol/L=l的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
  D.常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
10、某温度下的两种气体X2 和Y2 在密闭容器中发生反应生成气体Z，各物质浓度变化如下表所示，则该反 

A .2X2+3Y2 2Z         B.3X2+2Y2 2Z
D.2X2+Y2 2Z          C.X2+2Y2 2Z

11、0.1mol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.1mol/L，要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A.加入少量盐酸   B.加入适量水  C.加入适量KOH 固体     D.加热

12、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的总反应为放热反应           B.使用催化剂，可以改变反应进行的方向
    C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应  D.ΔH=ΔH1+ΔH2

13、常温下，当加水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)           B.pH     C.c(H+) ·c(OH-)       D.n(OH-)

14、某盐桥式电池装置如图所示。下列说法不正确的是

A.将锌、铜电极互换也能形成原电池           B.电子由锌电极经导线流向铜电极
C.U形管中的K+向铜电极移动    D.铜电极的电极反应式是Cu2++2e-==Cu

15、向恒温恒容密闭容器中充入2mol H，发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)，下列说法不正确的是
A.当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡
B.当容器压强不随时间变化时，反应达到平衡
C.当反应达到平衡时，I2的物质的量小于1mol
D.当反应达到平衡时，混合气体的颜色保持不变

16、电解氯化铜溶液的装置如图所示，下列叙述中错误的是

A.铁棒作阴极
B.若将碳棒换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜
C.Cu2+向碳棒移动
D.电解池发生总反应:CuCl2Cl2 ↑+Cu

17、25℃时，在AgCl的饱和溶液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入少量NaCl固体,下列说法正确的是
A.溶液中Ag+和Cl-的浓度都增大     B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向右移动           D.溶液中Ag+的浓度减小

18、某实验小组研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A.若电极d为石墨，则铁片腐蚀加快
B.若电极d为石墨，则石墨的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
C.若电极d为锌块，则铁片不易被腐蚀
D.若电极d为锌块，则铁片的电极反应式为2H++2e-==H2↑

19、下列图中的实验装置，能达到实验目的的是

A.装置甲:用氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B.装置乙:验证CuCl2对H2O2分解有催化作用
C.装置丙:验证2NO2(g)N2O4(g)  ΔH<0
D.装置丁:测定未知盐酸的浓度

20、下列电极反应式与相应的环境相匹配的是

21、已知镉镍可充电电池的反应原理为Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此可知，下列判断错误的是
A.放电时，Cd 作负极
B.充电时，Ni(OH)2 在阴极被还原
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时，负极上发生的电极反应为Cd+2OH--2e-==Cd(OH)2

22、对于可逆反应:PCl3(g)PCl3(g)+Cl2(g) ΔH>0，下列图像中正确的是

23、科学家设想以N2 和H2 为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是

A.b电极为负极
B. A为NH4Cl
C.该电池外电路中的电流从a电极流向b电极
D.电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应

24、下列实验操作能达到相应实验目的的是

25、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100 mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略混合时溶液的体积变化)。下列说法不正确的是

A.曲线①代表CH3COOH溶液的滴定曲线
B. A、C两点对应溶液均呈中性
C.B点对应的溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)
D.A点对应的溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L

第II卷 (必考题40分十选考题10分，共50分)
【必考题】

二、(本题包括3小题，共40分)
26、(13分)按要求回答下列问题:
    (1)某温度下，纯水中的c(H+ )=2.0×10-7 mol/L，则此温度下的Ksp=_________；若温度不变，滴入NaOH 

稀溶液，使c(OH-)=5.0×10-6 mol/L，则溶液的c(H+)=__________。

(2)      在25℃时，100mL 1.0mol/L盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合(忽略混合前后溶液体积的变化)，混合后溶液的pH=_____________________。
(3)某些弱酸的电离平衡常数(常温下)如下表所示。

请根据要求作答
①比较上述四种弱酸的酸性强弱(由大到小):________________________________。
②写出H3PO4溶液和HCOONa溶液反应的离子方程式:__________________________。
③25℃时，1mol /L 的NaHC2O4溶液的pH<7，写出溶液中离子浓度由大到小的顺序：________________

27、(13分)某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置。

(1)若a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，则锌片上的现象是___________，此时能量转化的主要形式是化学能转化为_______能。
(2)若a和b用导线相连：
①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的离子方程式为______________。
②c、d均是Pt电极，m是稀硫酸，分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷一极的电极反应式是_________。
(3)若a和b分别连接直流电源的两电极:
①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应作_____________(填“ 极”或“ 阳 极 ”)。
②c、d是石墨电极，m是NaC1溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极周围溶液首先出现红色，则b连接直流电源的_________ (填“正极”或“ 负 极”)， 通电时总反应的离子方程式是___________，检验d极气体产物的方法是________________________________。
③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是NaOH依溶液，通过反应:2Cu+H2OCu2O+H2 ↑可制得纳米级Cu2O。阳极的电极反应式是_________________________。

28、(14分)研究NO2、NO、CO等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
(1)已知:
II.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1     K1(该反应的平衡常数，下同)
1mol 下列物质分解为气态原子所消耗的能量如下:

II.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH2=+179.5kJ/mol K2
III.2NO(g) + O2(g)2NO2 (g)ΔH2=-112.3kJ/mol K3
①ΔH1=________________________。
②写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式:_________________；该反应的平衡常数K=_______
(用含K1、K2、K3的代数式表示)
(2)污染性气体NO2 与CO在一定条件下发生的反应为2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(B)，310K下，向1L的恒温恒容密闭容器中充人0.1molNO2和0.2molCO，5min后反应达到平衡，此时NO2的浓度为0.05mol/L。
①反应从开始到5min时，CO的平均反应速率v(CO)=.__________，NO2 的平 衡 转 化 率 a=___，310K时，上述反应的平衡常数K=___________________。
②在350K下，重复上述实验，平衡后NO2 的物质的量分数为30%，则该反应的ΔH______(填“>”“<“或“=”)0。

【选考题】

三、(本题包括2小题，每小题10分，只能选择一题作答)
29、(10分)(物质结构与性质)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的基态原子有3 

个不同的能级，各能缓中电子数相等；C的基态原子2P能级上的未成对电子数与A原子相同；B3-与D2+具有相同的电子层结构；E元素在周期表中位于C元素的下一周期，其电负性在同周期元素中最大。
(1)E在元式周期表中的位置是______________________________。
(2)B3-的核外电子排布式为______________________________________。
(3)D元素与B元素形成的化合物的化学式为___________________________。
(4)A、B、C 三种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示，下同)，第一电离能由大到小的顺序是_________________，电负性由大到小的顺序是__________________。

30、(10分)(有机化学基础)我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系,请回答有关问题。

(1)A中官能团的名称是_________，D中官能团的名称是____________，B中官能团的结构式是______

(2)反应①的反应类型是__________________________。
(3)E的核磁共振氢谱有________ 组峰，峰面积之比为______________。
(4)的名称是__________________________________。

(5)若丙醇中混有少量乙醇，可采用的提纯方法为______(填字母)。
A.重结晶    B.分液    C.蒸馏   D.萃取

1-5：ABDBA  6-10：ACBAB  11-15：CBBAB  16-20：CDDCC  21-25：BADCB

26、(1)4.0×10-14(2分):8.0×10-9mol/L(2分)
  (2)13(2 分)
  (3)①H2C2O4>H3PO4>HCOOH>HClO(2 分)
  ②H3PO4+ HCOO-==H2PO4-+ HCOOH(2分)
  ③c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(3 分)
27、(1)锌片溶解，且锌片有气泡生成(1分)；热(1分)
  (2)①Cu+ 2Ag+==Cu2+ +2Ag(2 分)
  ②CH4+ 2H2O-8e-==CO2+8H+ (2 分)
  (3)①阳极(1分)
  ②正极(1分);2C1-+ 2H2O2OH-+ Cl2↑+ H2 ↑(2 分);用湿润的淀粉KI试纸接近d极气体产物，试纸变

蓝(1分)
③2Cu+ 2OH--2e-Cu2O+ H2O(2 分)

28、(1)①-234kJ/mol(2分)
②2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= -759.8kJ/mol(2分);  [K3·]/K2(2 分)
(2)①0.02mol/(L·min）(2分)；50%(2分)；10(2分)   ② <(2分

29、(1)第三周期WIA族(2分)
(2)1s22s22p6(l 分)
(3)Mg3N2(1分)
(4)C>N>O(2 分):N >O>C(2 分);O>N>C(2 分)

30、(1)羟基(1分);醛基(1分); (2 分)
(2)加成反应1分
(3)3(1分);3:2:3(或2:3:3或3:3:2)(1分)
(4)2.4 二甲基-2 一己烯(2 分)
(5)C(1分)