2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量H-1   Li-7    N-14    O-16   Cu-64   I-127

第I卷(选择题共15分)

一、选择题(本题包括小题，每小题2 分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

1、下列物质属于强电解质的是

A.盐酸    B.氟化氢   C.熔融氯化纳   D.铜

2、下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

3、铁制自来水管与下列材料制成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是

A. 铁水龙头     B.锅水龙头      C.塑料水龙头        D.陶瓷水龙头

4、将气体A、B置干容积为21的密用容器中发生如下反应:4A(g)+B(g)2C (g)，反皮进行到4a末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4mol、.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为

A.0.025mol·L-1·s-1c.     B.0.0125 mol·L-1·s-1  C.0.05 mol·L-1·s-1     D.0.1 mol·L-1·s-1

5、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0，恒温容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，在绝热容器中达到平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 

A.a >b      B.a=b     C.a<b     D.无法确定

6、一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A.c(X2)=0.2mol/L      B.c(Y2)=0.4 mol/L     C.c(Z)=0.3mol/L    D.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

7、一定量的锌片与浓度为1mol/L的足量盐酸反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.再加入10 mL浓度为1mol/L的硫酸溶液      B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入少量硝酸钠溶液                       D.加入少量氯化钠溶液

8、己知:甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列实验方法不能证明甲酸是弱酸的是

A.常温下，1mol/L的甲酸溶液的pH 约为2

B.常温下，把pH=2 的甲酸溶液稀释100 倍后，pH<4

C.常温下，等体积的盐酸和甲酸溶液相比，前者的导电能力强

D.常温下，pH=3的甲酸溶液与pH= 11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液显酸性

9、已知:N2O4(g)2NO2(g)    △H>0，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1<T2                 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率:v(b)>v(a)          D.当=69 g/mol 时，n(NO2) :n(N2O4)=2 :1

10、下列方程式中，能够正确表示水解反应的是

A.HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+               B.S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-

C.CO2+H2OHCO3-+H+               D.CO32-+ H2O HCO3-+OH-

11、分别取50mL.0.5 mol/L的盐酸溶液与50 mL0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行中和热测定实验。下列操作和说法不正确的是

A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

C.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

12、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.合成氨工厂选择500 C的高温

B.常温时，AgCl 在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

C.热的纯碱溶液去油污效果更好

D.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

13、下列说法正确的是

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡

B.溶度积Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大

C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小

D.已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，则ZnS沉淀在一定条件下可以转化为CuS 沉淀

14、25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为

A.a >b      B.a=10-4b    C.b=10-4a      D.a=b

15、下列有关各装置图的叙述，正确的是

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B.装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C.装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

D.装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共5分。每小题只有一个正确选项)

16、相同条件下，下列各组热化学方程式(溶液中的反应均是在稀溶液中进行的)中，△H1>△H2的是

A.2H2(g)+ O2(g)==2H2O(l) △H1     C(s)+CO2(g)==2CO(g)    △H2

B.S(s)+ O2(g)==SO2(g)    △H1      S(g) + O2(g)==SO2(g)    △H2

C.HCl(aq)+KOH(aq)==KCl(aq)+ H2O(l)   △H1 

HNO3(aq)+ NaOH(aq)==NaNO3(aq)+ H2O(1)    △H2

D.C(S) + O2(g)==CO2(g)   △H1    C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H2

17、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:

下列有关叙述不正确的是

A.该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B.该反应的逆反应是吸热反应

C.830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2 各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4 mol时，反应处于平衡状态

D.若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式: [c(CO2)/3 c(CO)]=[ c(H2O)/ 5 c(H2)]，则该温度是1000 C

18、下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，下列说法不正确的是

A.该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H =-92kJ·mol-1

B.若在反应体系中加入高效催化剂，E1、E2和△H均减小

C.若已知H-H 的键能和N-H 的键能，可求得NN 的键能

D.反应2NH3(g)N2(g)+ 3H2(g)的△S>0

19、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。下列叙述正确的是

A.加热溶液，溶液pH 升高               B.恒温下加入CaO，溶液pH 升高

C.加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2 固体增多   D.加入少量NaOH固体，Ca(OH)2 固体增多

20、比亚迪公司开发了理钒氧化物二次电池，电池总反应为V2O4+xliLixV2O4，下列说法正确的是
A.充电时，锂电极与电源负极相连         B.放电时，Li+向负极移动

C.充电时，阴极反应式为LixV2O4-xe-=V2O4+xLi+

D.放电时，若该电池转移0.2 mol 电子，则消耗锂1.4x g

第II卷(非选择题   共55分)

三、填空题(本题包括4小题，共55分)

21、(12 分)在100℃时，将0.2 mol N2O4(g)充入2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:

(1)该反应的平衡常数表达式为__________________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；

(2)在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；

(3)该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);

A.增大容器的容积                         B.向容器中充入一定量的NO2

C.向容器中再充入一定量的N2O4            D.向容器中充入一定量的He(g)

(4)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线。

22、(10 分)碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：

1.用天平准确称取10.0 g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100 mL溶液；

II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；

III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+ 2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:

(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；

(2)步骤III中滴定终点的现象是____________________________；

(3)根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);

(4)以下操作会导致测定结果偏高的是_______。

A.未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管

B.滴定前锥形瓶有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

23、(17分)研究表明: 丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g)     △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g) +2H2O(g)    △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A.减小压强      B.增大H2 浓度     C.加入适当催化剂    D.分离出水蒸气

(2)另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75 mol H2，发生反应:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:

①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1           b.容器内氢气的体积分数不再改变

C.容器内气体的密度不再改变    d.容器内压强不再改变

②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

(3)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。

24、(16分)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。

(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_________g；

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);

a.氯气      b.过氧化氢     C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________；

②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；

③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

2017-2018学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试题

第I卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括1 5小题，每小题2分，共30分）

1-5：CDBBA  6-10：CACCD  11-15：BADBA

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共1 5分）

16-20：BCBDA

第Ⅱ卷（非选择题  共55分）

三、填空题（本题包括4小题，共55分）

21、（12分）(1)K=c2(NO2)/c(N2O4)（2分）  0.14(2分)    0.08(2分)  (2)0.00 5 mol·L-1·s-l(2分)

(3)BC（2分）         (4)   （2分）

22、（10分）(1)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(3分)  (2)溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。（2分）

(3)25.4（3分）  (4)AC（2分）

23、(17分)(l)①2CO2+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)  △H= -127.9 kJ/mol (3分)  ②B(2分)

(2)①bd（2分）  ②<(2分)   >(2分)  ③20.5%(2分)  ④1.04(2分) 

(3)5.6×10-5（2分）

24、(16分)

(l)正极（1分）；H2-2e-+2OH-=2H2O(2分)

(2)阴极（1分）；2NaCl+2H2O2NaOH+ C12↑+H2↑（2分）

(3)6.4（2分）

(4)①将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；b(l分)；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染（2分） 

②CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3（符合题意的合理答案即可）（1分）；3.2≤pH<4.7（1分） 

③冷却结晶（1分）；过滤（1分）