2017-2018学年河南省三门峡市高二上学期期末考试化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量：H:l  C:12  N:14 O:16 Fe:56  S:32  Cu:64  Mn:55 Zn:65  Ni:59

第I卷

一、选择题（本题包含18小题；每题3分，共54分。每小题只有—个选项符合愿意。）

1．下列说法正确的是

A.CaCO3难溶于水，是弱电解质

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

C．催化剂能改变化学反应的平衡转化率

D．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能白发进行，则该反应的△H<O

2．依据图判断，下列说法不正确的是

A．1molH2(g)与molO2(g)所具有的总能量比1molH2O(g)所具有的总能量高

B．H2O(g)生成H2O(1)时，断键吸收的能城小于成键放出的能量

C．2molH(g)与lmnlO(g)生成lmolH2O(g)所放出的热量是bkJ

D．液态水分解的热化学方程式为：

2H2O(1)=2 H2(g)+O2(g)AH=2(b+c-a) kJ/mol

3．下列关于说法正确的是

A．HC1和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol

B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(1)+302(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H= - 1366.8kJ/mol

C．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D．一定条件下2SO2(g)+ SO2(g)2SO3(g)△H1  2SO2(g)+ SO2(g)2SO3(l)△H2

则△H1>△H2

4．在C(s)+CO2(g)2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2，④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2 其中能够使反应速率增大的措施是

A：①④    B.②③⑤    C．①③    D．①②④

5．对于可逆反应；2A(g)+B(g)2C(g) △H<0，下列各图中正确的是

6．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A．pH=O的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C.l的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D．由水电离出的c(H+)=l×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

7．设NA为阿伏加德罗常敷的值．下列说法不正确的是

A. 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子效之和等于2NA

B．9.2s NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA

C．含0.lmolNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA

D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA

8．下列有关实验的说法正确的是

A．图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积

B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量

C．图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁

D．图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL

9．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥（含有琼胶的KCl饱和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

10.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=Zn(OH)42-，下列说法正确的是

A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-

B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

12．已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是

A．0.00lmol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.00lmol/L的氢氧化钠溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=ll的NaOH溶液50mL

13.在容积为2 L的恒窑密闭容器巾发生厦应xA(g)+ yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始，(A)：n(B)的变化关系；则下列结论正确的是

A．图II所知反应xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(L•min)

D．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)

B．O.1mol/L醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>cH+)>c(CH3COOH)

C．物质的量浓度相等的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①

D．浓度均为0.1mol/L的①NH4C1、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>①

15．对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)  △H<O，下列判断其中不正确的是

A.若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+b<c+d

B.若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b

C.若平衡体系中共有气体Mmol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为( M+b)mol，则a+b=c+d

D．若a+b=c+d，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变

16.目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2+浓度的废水中加入H202，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表），实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。下列说法正确的是

A．313K时，在0--lOOs内有机物R降解的平均速率为：0.014 mol/(L•s)

B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解

C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同

D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液

17.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。

D.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

18.一定温度时，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是

A．该温度下，Ksp(MnS)大干1.0×10-15

B．该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C．向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D．向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

Ⅱ卷

二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）

19.（11分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“减碳”的手段之一是节能。

I．下列制氢方法最节能的是______（填字母序号）。

A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH +H2O(g)  △H

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是______ （填字母序号）。

A．CO2和CH3OH的浓度相等      B.3v正(H2)=v逆(H2O) 

C．容器内压强保持不变        D．H2的百分含量保持不变

E. 容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如右图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。

(3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。回答问题：

①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______（填字母序号）。

A.CO2的浓度减小              B．正反应速率增大，逆反应速率增大

C．甲醇的物质的量增加         D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为________（保留一位小数）。

(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，则负极的电极反应式为_________________。

20.（7分）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

(1)用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为________；符合其滴定曲线的是______（填“I”或“Ⅱ”）。

(2)图中V1和V2大小的比较：V1_____V2（填“>”、“<”或“=”）。

(3)滴定前的上述三种溶液中。由水电离出的c(H+)最大的是_____溶液（填化学式）。

(4)若用0.1mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，滴定前仰视，滴定后平视，则所测结果____（填“偏低”，“偏高”或“不变”）。

21. (16分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1) CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子种类：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。

②已知25℃时CO32-第一步水解的平衡常数K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1时，溶液的pH=______。

③泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式__________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得IL溶液A，溶液B为0.1mol/LCH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的顺序为___________(已知HNO3的电离常数Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L）。

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序号）。

A．向溶液A中加适量水    B．向溶液A中加适量NaOH

C．向溶液B中加适量水    D．向溶液B中加适量NaOH

(3) SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收，吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)、n(HSO3-)变化关系如下表：

①上表判断NaHSO3溶液显_______性，用化学平衡原理解释：______________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：____

a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)

b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c.(Na+)+c(H+) = c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)

③当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________。

22.（12分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

(1)水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的HC1O除去。

已知：NH4++HC1O=NH2C1+H++H2O          △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl-          △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O           △H=ckJ/mol

则2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-    △H=______kJ/mol

(2)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来模拟。

①电解时，阳极的电极反应式为______________。电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图1和图2所示：

②图l中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③图2中，pH为____时处理效果最佳；当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是_______。

(3)废水中酌重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS) =1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5mol/L，铜低于7.8×l0-5mol/L。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于______mol/L。

一、选择题(包含18小题，每题3分，共54分)

1-5  DBDCA  6-10  DACCA  11-15  DBBAD   16-18 DCB

二、非选择题（本题包含4道小题，共46分）

19.（11分）I   C（1分）

II（1）CD（2分）              （2）＜（2分）       

（3）①  BC（2分）         ②22.7 g/mol （2分）

 （4） CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）

20.（7分）

（1）酚酞（1分）；    I　（2分）

（2）＜（1分）

（3）CH3COOH　（2分）

（4）偏低 （1分）

21．（ 16分）

（1）① =（1分）；②  9 （2分）；③3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分）

（2）c（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣）（2分）；    BC（2分）

（3）①酸性 （1分）；HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度。（2分）

②a b（2分）
③HSO3-+H2O-2e-= SO42-+3H+ （2分）

22.（12分）（1）2a+b （2分）

（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ （2分）

②阳极可能OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能 （2分）

③ 6（2分）；      pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 （2分）

（3）10﹣16（2分）