2016年04月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）


2016年4月选考卷(化学)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　S—32　Cl—35.5　K—39　Cr—52　Fe—56　Cu—64　Ba—137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化物的是(　　)
A．NaCl B．MgO
C．H2SO4 D．NaOH
1．B　[解析] 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物称为氧化物。NaCl 不含氧元素，H2SO4、NaOH由三种元素组成，A、C、D都不是氧化物，B项正确。
2．[2016·浙江4月学考] 仪器名称为“烧瓶”的是(　　)
　　　　
　 　A　　　　　　B　　　　　C　　　　 　　D
图0­0
2．A　[解析] B为量筒，C为容量瓶，D为分液漏斗，A项正确。
3．[2016·浙江4月学考] 下列属于非电解质的是(　　)
A．铜 B．硝酸钾
C．氢氧化钠 D．蔗糖
3．D　[解析] 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。硝酸钾、氢氧化钠是电解质，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D项正确。
4．[2016·浙江4月学考] 下列属于氧化还原反应的是(　　)
A．2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．SO3＋H2O===H2SO4
D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
4．A　[解析] A项反应前后有元素化合价升降，B、C、D中反应前后元素化合价无变化，A项正确。
5．[2016·浙江4月学考] 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(　　)
A．NaCl B．NH4Cl
C．Na2CO3 D．NaOH
5．C　[解析] NaCl、NaOH是强电解质，不水解，NH4Cl 是强酸弱碱盐，水解显酸性，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C项正确。
6．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是(　　)
A．氯气可用于自来水的消毒
B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水
D．二氧化硫不可用于漂白纸浆
6．D　[解析] 氯气与水作用生成的次氯酸有强氧化性，可用于自来水的消毒，A项正确；镁燃烧放出大量的热，发出耀眼的强光，可用于制造信号弹和焰火，B项正确；氢氧化铁胶体有吸附性，能用于净水，C项正确；SO2具有漂白性，可漂白纸浆，D项错误。
7．[2016·浙江4月学考] 下列表示正确的是(　　)
A．CO2的电子式：
B．乙炔的结构式：CH≡CH
C．CH4的球棍模型：
D．Cl－的结构示意图：
7．D　[解析] CO2的电子式为O,··),··,)·,·)·,·)C,),,)·,·)·,·)O,··),··,)，A项错误；CH≡CH为乙炔的结构简式，B项错误；为CH4的比例模型，C项错误；Cl最外层得到一个电子为Cl－，达8电子稳定结构，D项正确。
8．[2016·浙江4月学考] 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水可制取金属钠
B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠
D．钠可以从四氯化钛中置换出钛
8．A　[解析] 电解饱和食盐水得NaOH、H2、Cl2，A项错误；钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，B项正确；氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠具有强还原性，可从四氯化钛中置换出钛，D项正确。
9．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是(　　)
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K＋
B．广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C．容量瓶不能用作溶解物质的容器
D．粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶
9．C　[解析] 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na＋，无法判断是否含有K＋，因为要透过蓝色的钴玻璃才能观察到K＋的焰色，A项错误；广范pH试纸测溶液酸碱性的读数为整数，B项错误；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为溶解物质的容器，C项正确；粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶，D项错误。
10．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是(　　)
A．　　6C和6C是同一种核素
B．红磷和白磷互为同素异形体
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质
D．CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成
10．A　[解析] 　6C和6C是碳元素的两种核素，A项错误；红磷和白磷属于同一种元素构成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3分别是乙酸乙酯和丙酸甲酯，是不同种物质，C项正确；CH3CH2OH可看成是由乙基和羟基两种基团组成，D项正确。
11．[2016·浙江4月学考] 下列说法正确的是(　　)
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
11．C　[解析] 煤、石油、天然气都是混合物，A项错误；化石燃料是不可再生资源，利用太阳能开发氢能是研究方向，B项错误；化学变化中既有物质的变化，又有能量的转化，C项正确；断开化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D项错误。
12．[2016·浙江4月学考] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是(　　)
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
12．D　[解析] 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，正、逆反应速率相等但不为零，且反应物和生成物浓度不再发生变化，反应体系中混合物的组成保持不变，故A、B、C项正确，D项错误。
13．[2016·浙江4月学考] 下列离子方程式正确的是(　　)
A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
13．B　[解析] 二氧化锰和浓盐酸反应正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；碳酸钡和稀硝酸反应正确的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；铜和氯化铁溶液反应正确的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，D项错误。
14．[2016·浙江4月学考] W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中的位置如下表所示，下列说法不正确的是(　　)

A．原子半径：Y>Z>W
B．单质的还原性：X>Y
C．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料
14．C　[解析] 根据六种元素在周期表中的位置，可以确定X为Na、Y为Mg、W为O、Z为S、M为Cl、N为Si。原子半径Mg＞S＞O，A项正确。单质的还原性Na＞Mg，B项正确。溴与氯元素同主族，HBrO4的酸性弱于HClO4，C项错误；Si单质可作半导体材料，D项正确。
15．[2016·浙江4月学考] 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是(　　)
A．CH3CH3与CH3CH3是同分异构体
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色
15．B　[解析] CH3CH3与CH3CH3是同一种物质，A项错误；苯的含碳量高，在空气中不易完全燃烧而冒浓烟，B项正确；苯是无色有特殊气味的液态烃，C项错误；向2 mL苯中加入1 mL酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，由于苯的密度比水小，故下层呈紫红色，D项错误。
16．[2016·浙江4月学考] 下列说法不正确的是(　　)
A．硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精
C．鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
16．A　[解析] 硬脂酸甘油酯的结构简式为CH—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35CH2—OOC—C17H35，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A项错误；淀粉或纤维素可水解为葡萄糖，葡萄糖经发酵可以制得酒精，B项正确；鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜等重金属盐，会发生变性，C项正确；不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，D项正确。
17．[2016·浙江4月学考] Mg­H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

图0­0
A．石墨电极是该电池的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．Mg电极的电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
D．电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极
17．D　[解析] Mg­H2O2电池中镁作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，石墨作正极，电极上发生还原反应，A、B、C项正确；电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电解质溶液导电是离子的定向移动，D项错误。
18．[2016·浙江4月学考] X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
18．C　[解析] 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·min－1，A项错误；第10 min时的速率是指瞬时速率， 0.01 mol·L－1·min－1是X的平均反应速率，B项错误；10 min内，消耗0.6 mol Y，则消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；该反应为可逆反应，10 min内，X和Y反应放出的热量小于a kJ，D项错误。
19．[2016·浙江4月学考] 2A(g)B(g)　ΔH1(ΔH1c(CH3COOH)
B．c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
21．B　[解析] 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同的盐酸和醋酸c(CH3COOH) ＞c(HCl)，A项错误；盐酸和醋酸溶液中均存在电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)，由于两溶液中c(H＋)及c(OH－)均分别相等，故c(Cl－)＝c(CH3COO－)，B项正确；等体积pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，醋酸产生的H2多，C项错误；用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，醋酸消耗的NaOH溶液体积多，D项错误。
22．[2016·浙江4月学考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
B．2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C．273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA
D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
22．B　[解析] 还原性：I－＞Fe2＋，故Cl2先氧化I－，然后再氧化Fe2＋，故1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为2NA，A项错误；每个HO与DO含有的中子数和电子数均为10，HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，2 g HO与DO的混合物的物质的量为0.1 mol，所含中子、电子数目均为NA，B项正确；273 K，101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为4NA，C项错误；pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为NA，D项错误。
23．[2016·浙江4月学考] 常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

图0­0
A．在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.100 0 mol·L－1
D．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL
23．C　[解析] 在反应过程中，总存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A项正确；pH＝5时，溶液为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，有c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B项正确；NaOH溶液滴加到CH3COOH溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，则c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＜0.100 0 mol·L－1，C项错误；pH＝7时，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，说明溶液中还有CH3COOH剩余，即消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL，D项正确。
24．[2016·浙江4月学考] 向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是(　　)
A．当a≥2b时，发生的离子反应为2OH－＋CO2===CO＋H2O
B．当a≤b时，发生的离子反应为OH－＋CO2===HCO
C．当2a＝3b时，发生的离子反应为3OH－＋2CO2===CO＋HCO＋H2O
D．当0.5a