北京市2020届高三5月中学生标准学术能力诊断性测试（全国I卷）化学试题

中学生标准学术能力诊断性测试2020年5月测试
理科综合化学试卷（一卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cr-52 S-32 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做正极，防止船底腐蚀
B. 补铁酱油中含有三价铁，可补充人体缺乏的铁元素
C. 采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好
D. “歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是我国打破其他国家技术垄断，自主研发和生产的一种新型有机高分子材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．我国海洋开发走向深蓝，大型舰船的底部常镶嵌锌块做负极，防止船底腐蚀，A错误；
B．补铁酱油中含有二价铁，可补充人体缺乏的铁元素，B错误；
C．采用“燃煤固硫”、“煤的气化液化”、“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可以减少酸雨、粉尘污染等，可以提高空气质量，C正确；
D．碳纤维为碳单质，属于无机物，D错误；
答案选C。
2.下列说法正确的是（ ）
A. 14C与12C60互为同位素
B. 14C60与12C60是具有相同质子数不同核素
C. CH3COOH与HCOOCH3互为同素异形体
D. 硝基苯与互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A．14C与12C互为同位素，14C与12C60不互为同位素，A错误；
B．14C60与12C60是同一种物质， 14C与12C是具有相同质子数的不同核素，B错误；
C．CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体，C错误；
D．硝基苯与分子式相同，互为同分异构体，D正确；
答案选D。
【点睛】核素、同位素、同分异构体、同素异形体的区别：核素指具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子；质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素；分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，混合物中阴离子总数为0.1NA
B. 常温下，46g的NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LC3H6分子中含有NA个碳碳双键
D. 100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．常温常压下，0.1mol的Na2O和Na2O2，O2-和O22-的物质的量之和为0.1mol，故混合物中阴离子总数为0.1NA，A正确；
B．NO2和N2O4的最简式相同，最简式为NO2，常温下，46g的NO2和N2O4的混合气体含1molNO2，所以含有的氮原子数为NA，B正确；
C．标准状况下，22.4LC3H6的物质的量为1mol，C3H6可能是环丙烷，环丙烷分子中不含有碳碳双键，C错误；
D．100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，N(Na+)=0.1L×0.1mol•L-1×NA=0.01NA，由电荷守恒可知，N(Na+)+N(H+)=N(OH-)+N(CH3COO-)，100mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中阴离子总数大于0.01NA，D正确；
答案选C。
【点睛】在题中给出有机化合物分子式的时候，一定要考虑同分异构体的存在，而本题的C选项，同学们很容易默认为分子式为C3H6的物质丙烯。
4.下列实验操作及现象和结论均正确的是( )

实验操作
实验及现象
结论
A
取某NaHSO3溶液少量于试管中，加入BaCl2溶液
生成白色沉淀
该溶液中一定混有Na2SO3杂质
B
相同温度下，测量同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液pH值
pH(Na2CO3)>pH(Na2SO3)
非金属性：碳元素弱于硫元素
C
向漂白粉中滴入质量分数为70%硫酸
产生黄绿色气体
硫酸具有氧化性
D
将KI和FeCl3溶液充分混合，加入CCl4振荡，静置
分层，下层为紫红色，上层溶液的棕黄色变浅
Fe3+氧化性强于I2的氧化性


A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.产生白色沉淀说明亚硫酸氢钠中混有杂质，可能为硫酸钠或亚硫酸钠，故A错误；
B.比较非金属性是用非金属的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，或对应的盐的碱性强弱，亚硫酸钠中硫不是最高价，不能进行比较，故B错误；
C.漂白粉中含有次氯酸钙和氯化钙，在酸性条件下，二者反应生成氯气，硫酸提供酸性，故C错误；
D.碘化钾和氯化铁反应生成碘单质，碘溶于四氯化碳在下层，为紫色，上层为水层，铁离子浓度减小，棕黄色变浅，说明铁离子的氧化性大于碘，故D正确；
故选D。

5.向10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中逐渐加入NaHSO3粉末，生成的I2的物质的量随所加NaHSO3的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A. A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol
B. 0a：ab=5：1
C. 当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.5×10-3mol
D. 由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
加入NaHSO3的物质的量在0→a，发生的反应为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，加入NaHSO3的物质的量在a→b，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+。
【详解】A．A点时，10mL0.2mol·L-1的KIO3溶液中的KIO3恰好完全被亚硫酸氢钠还原为I2，由原子守恒可知，n(I2)=n(KIO3)=×0.2×10×10-3=1.0×10-3mol，A正确；
B．2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+H2O+3H+，由离子方程式可知，0a消耗的亚硫酸氢钠的物质的量为：2.5×0.2×10×10-3=5.0×10-3mol；加入NaHSO3的物质的量在a→b，发生的反应为：I2+HSO3-+H2O=I-+SO42-+3H+，故ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量恰好与1.0×10-3molI2完全反应，所以ab消耗的亚硫酸氢钠的物质的量1.0×10-3mol，0a：ab=(5.0×10-3mol)：(1.0×10-3mol)=5：1，B正确；
C．当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，n(I2)=5×10-4molHSO3-，D正确；
答案选C。
6.A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应。按图接通线路，反应一段时间，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，下列叙述正确的是（ ）

A. U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝
B. a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）
C. A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2
D. E电极附近的溶液无明显现象产生
【答案】B
【解析】
【分析】
A、B、C、D为石墨电极，E、F分别为短周期相邻的两种活泼金属中的一种，且E能与NaOH溶液反应，E为Al，F为Mg。乙池为原电池装置，E为负极、F为正极，A为阳极、B为阴极、C为阳极、D为阴极。
【详解】A．由分析可知，D为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故U型管中的D端先变红，但是，b烧杯中的溶液不会变蓝，A错误；
B．C为阳极，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，该电路为串联电路，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，n(Cl2)=5.0×10-4mol，a烧杯中发生的反应方程式为2I-+Cl2=2Cl-+I2，a烧杯中最多生成I2的物质的量为5.0×10-4mol，最多生成I2的质量为5.0×10-4mol×254g/mol=0.127g，甲池中A为阳极,电极反应式为2Cu2++2e-=2Cu，B为阴极，其电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，当电路中通过1.0×10-3mol电子时，n(Cu)=5.0×10-4mol，n(O2)=2.5×10-4mol，甲池中的质量会减少:5.0×10-4mol×64g/mol+2.5×10-4mol×32g/mol=0.04g，B正确；
C．A为阳极，产生的气体为O2，但是题中没有说明气体所处的状态，无法计算出气体的体积，C错误；
D．E为负极，E电极溶解，D错误；
答案选B。
【点睛】做这种类型的题，首先判断出原电池、电解池，然后再依据题中的信息判断出原电池的正、负极，电解池的阴、阳极，该电路为串联电路，各极得到或失去的电子数目相等。
7.常温下，将0.1mol•L−1的NaOH溶液逐渐加到5mL0.1mol•L−1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的BG（BG=-lg）与所加NaOH的体积的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）
A. 该滴定过程可选用酚酞做指示剂
B. c点所加的NaOH溶液的体积小于5mL
C. 从a点到c点，水的电离程度一直增大
D. 若b点所加的NaOH溶液的体积等于2.5mL，则所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH−)+c(Na+)
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下，0.1mol•L−1的一元酸HA溶液的BG=9，即 =10-9，由水的离子积常数知c(H+)×c(OH-)=10-14，解得c(H+)=1.0×10-2.5mol•L−1