山东省日照五莲县2020届高三10月模块诊断性测试化学

化学试题

说明： 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，时间90分钟，满分100分。

可能用到的数据：

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mg 24  Fe 56  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，45分）

选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）

1．下列厨房中的常见物质溶于相应溶剂后，不能形成胶体的是

A．淀粉溶于水中                 B．鸡蛋清溶于水中

C．豆浆加入水中      D．食醋溶于水中

2．根据地球化学分析，地壳中存在量较大的9种元素含量如图所示（含量最高的四种元素用字母代号表示）。下列说法正确的是

A．X为硅元素，M为铁元素

B．地壳中有游离态的Y元素和M元素

C．Z和M的氧化物均属于碱性氧化物

D．Z的单质通过置换反应可制取M的单质

3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是

①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　

⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液

A．①③④⑥ B．②④⑤⑥     C．③④⑤⑥  D．①④⑤⑥

4．下列关于物质性质的描述一定错误的是

A．Fe3+可以与KSCN溶液反应生成血红色沉淀

B．氢氧化铜在水中加热可分解为黑色氧化铜

C．氧化钠在空气中长时间放置最终生成碳酸钠粉末

D．向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳可析出晶体

5．类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是

6．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A．标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA

B．24g镁中加入足量1mol·L－1NaOH溶液，转移电子数为2NA

C．1 mol O2与足量钠反应，转移电子数一定为4NA

D．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA

7．下列离子方程式书写正确的是

A．少量SO2通入BaCl2溶液中：Ba2＋＋SO2＋H2O=== BaSO3↓＋2H＋

B．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：

5H218O2＋2MnO＋6H＋===518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：

[Ag(NH3)2]OH＋3H＋＋Cl－=== AgCl↓＋2NH4＋＋H2O

D．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=== Cl－＋2Fe3＋＋H2O

8．关于反应过程中的先后顺序,下列叙述正确的是

A．向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质

　　CuCl2反应

　　B．向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成

C．向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，NaOH

先发生反应

D．向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加入质量、颗粒大小均相同的铁和铜，铜单质先参加

反应

9．下列有关实验的描述正确的是

A．实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气

B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D．称取2.0gNaOH(s)时，先调平，再将游码调至2g，向左盘加NaOH(s)至天平平衡

10．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之—。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是

11．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL NO2气体和336 mL的N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02 g           B．8.51 g        C．8.26 g      D．7.04 g

12．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是

    A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸

B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价

C．该反应离子方程式为19ClO4－＋8Cr3+＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O

D．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8

13．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应      B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液        D．用装置丁测定余酸的浓度

14．某废水中可能存在的离子如下:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al、C、S2-、S、S。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如图所示:

下列说法不正确的是

A．根据实验①中的现象可推出，淡黄色沉淀一定不是AgBr

B．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al

C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4

D．原溶液中肯定含有Na+、Al、S2-，不能确定是否含有S、S

15．由粗硅制备硅烷（SiH4）的基本流程如下图所示：

已知：反应Ⅰ的化学方程式为Si＋3HCl=== SiHCl3＋X，反应Ⅱ的化学方程式为SiHCl3＋Y === Si＋3HCl（均已配平）。

下列说法不正确的是

A．X和Y为同一种物质

B．SiH4的稳定性比NH3强

C．流程中的4个反应有3个属于氧化还原反应

D．反应Ⅳ中SiH4、NH3两种气体在常温常压下体积比为1∶4

 第Ⅱ卷（非选择题共55分）

注意事项：

第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。

16．（10分）利用所学化学知识，分析并回答下列各小题。

（1）下列物质属于右图1所示化学概念交叉部分

的有__________（填标号）。

     a.氨气         b.硝酸

c.乙醇         d.醋酸钠

（2）下列各反应属于右图2中阴影部分所示关系的

有__________（填标号）。

a.氨气与浓硝酸

b.氢气与氧气

c.氯气与氯化亚铁溶液

d.铜与氯化铁溶液

（3）下列有关说法正确的是__________（填标号）。

a.核电站把核能转化为电能

b.常温下铜与浓硫酸发生钝化，反应很快停止

c.海水中提取化学物质均涉及到氧化还原反应

d.电解法得到某元素单质，则该元素可能被还原，也可能被氧化

（4）下列各实验过程中，需要检查所用某些仪器是否漏水的有__________（填标号）。

a.氢气还原氧化铜              b.水与煤油混合物分离

c.氯化钠溶液与泥沙分离        d.配制100mL0.10 mol·L－1碳酸钠溶液

（5）下列关于试剂保存的叙述正确的是__________（填标号）。

a．氢氟酸保存在玻璃瓶中

b．KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

c．溴水保存在带橡胶塞的棕色瓶中

d．KMnO4与乙醇不能放在同一药品厨中

17．（10分）水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用下图装置制备(部分装置省略)。

步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO。

步骤2关闭K1、K2，打开K3，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4·H2O。

回答下列问题：

（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________。

（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填标号）。

A．容量瓶        B．烧杯        C．烧瓶        D．玻璃棒

（3）步骤2中通入N2一段时间的原因是____________________。

（4）本装置中制备氨气的化学方程式是______________________________。

（5）NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为____________________。

18．（12分）下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A的化学式为，C的电子式为_____________________。

（2）反应②的化学方程式为____________________。

（3）A与盐酸反应的离子方程式为____________________。

（4）反应③在X溶液温度、浓度不同时，产物也不同，则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时，若4molX参加反应转移了3mol电子，此时反应的离子方程式为____________________；若5molX参加反应转移了4mol电子，此时X的还原产物可能是下列选项中的___________。

a．NO          b．N2O          c．N2           d．NH4NO3

19．（12分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止。

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和__________（填字母）。

A        B       C       D        E             F            G

（2）步骤②加入盐酸的作用是________________________________________。

（3）写出步骤④中发生反应的化学方程式为______________________________。

（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的________（写离子符号），洗涤沉淀的操作。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分

数为__________。

20．(11分) FeCl3是一种常用的净水剂，甲、乙两小组分别用如图装置制备无水FeCl3并证明产品中没有FeCl2，已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

I.小组甲拟用下图实验装置来制备无水FeCl3。(每个虚线框表示一个单元装置)

（1）请用文字描述方法改正以上装管的两处错误                          。

II.小组乙用下列装置组装制备无水FeCl3。

（2）A中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）装置接口的连接顺序为________(用a、b、c……i表示):反应开始前应先点燃____处酒精灯(填“A”或“C”)。

（4）装置B的作用______________________________。

（5）证明产品中没有FeCl2的试剂是____________（填化学式）。

化学参考答案

选择每小题3分，共45分：1—5 DDAAC  6—10ABCBA  11—15BCCDB

16．（10分，每空2分）（1）b    （2）c    （3）ad    （4）bd    （5）d

17．（10分，每空2分）

（1）干燥管   （2）BD    （3）排除空气及多余氯气  

（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O  

（5）2NH3+NaClO===N2H4·H2O+NaCl  

18．（12分，每空2分）

（1）Fe3O4    :::C:::

（2）C＋4HNO3(浓)     CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（3）Fe3O4＋8H＋===2 Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O               

（4）3Fe＋8H＋＋2NO3－===3 Fe2＋＋2NO↑＋4H2O    bd

19．（12分，每空2分）

（1）C  G（错选多选不给分）  （2）防止FeCl3和FeCl2水解；    

（3）FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl

 （4）NH4+、Cl－、OH－（全对才给分）

向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流下后，重复操作2～3次。

20．（11分，除标注外每空2分）

（1）③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置   

（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O  （3）a→hi→fg→de→b   A （1分）

（4）防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氯气污染空气

（5）K3[Fe(CN)6]溶液 其他答案合理也可。