湖南省衡阳市2020届高三下学期联考 化学 试卷
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2020届高中毕业班联考(二)
理科综合能力测试 化学部分
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 Cu64
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A.“秉烛夜游”中的“烛”为高级脂肪酸酯，属于天然高分子化合物
B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描写的是越窑青瓷，青瓷的显色成分为氧化铁
C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，从而可直观地证实乙醇分子间存在氢键
D.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性
8.下列关于环丁烷羧酸()的叙述正确的是
A.烃基上的六氯代物为3种(不考虑立体异构) B.可以发生加聚、取代、中和反应
C.所有的碳原子在同一平面内 D.与2－甲基环丙烷羧酸互为同系物
9.下列关于中学化学教材中实验的说明正确的是
10.25℃下，用pH传感器进行数字化实验，将V Ml 0.1 mol/L的AOH溶液与V2 mL 0.1 mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，测得V1、V2与混合液pH关系如图(生成的AB可溶于水)。下列叙述正确的是
A.曲线I表示强酸HB
B.K点溶液中存在2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)
C.电离平衡常数Ka(HB)>Kb(AOH)
D.从L点到M点，水的电离程度不断增大
11.一种如图所示的三室微生物燃料电池用来处理废水(废水中高浓度有机物用C6H12O6表示)，下列叙述不正确的是
A.a电极反应式为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋
B.b电极附近的溶液pH增大
C.温度越高，处理废水的效率越高
D.若反应中转移的电子数为NA，则生成标准状况下N2的体积为2.24 L
12.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.①、②、③三步均属于加成反应 B.总反应速率由第①步反应决定
C.第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 D.总反应不需要加热就能发生
13.原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组成的化合物a、b、c、d、e、f，其中b、c与人的呼吸活动息息相关，m为单质，它们的转化关系如右图所示。下列叙述不正确的是
A.原子半径：W<Y<X<Z
B.由W、X、Y、Z构成的化合物中可能含有离子键、极性共价键和非极性共价键
C.X的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高
D.Z2Y2中阴阳离子个数比为1：1
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的硼氢化钠(NaBH4)是最常用的还原剂之一，反应常生成偏硼酸钠(NaBO2)。有关实验流程如图所示：
I.氢化钠的制备：
已知NaH能在潮湿的空气中自燃。甲同学用如图所示装置(每种装置只选一次)来制取NaH。
(1)装置的连接顺序是C→ →D→ ，X、Y分别是 、 。
(2)通入H2，点燃装置D处酒精灯之前的实验操作是 。若省略该操作，可能导致的后果是 。
I.硼氢化钠的制备及纯度测定：
将硼硅酸钠与氢化钠在450～500℃温度和(3.04～5.07)×105Pa压力下反应，生成硼氢化钠和硅酸钠。
(3)乙同学欲通过测定硼氢化钠与稀硫酸反应生成氢气的体积来确定硼氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)，设计了以下4种装置，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置。
(4)称取4.04 g样品(杂质只有氢化钠)，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为9.184 L(已折算为标准状况)，则样品中硼氢化钠的纯度为 %(结果保留两位有效数字)。
I.碉氢化钠的性质检验：
(5)碱性条件下，丙同学将NaBH4与CuSO4溶液反应可得到纳米铜和NaBO2，其离子方程式为 。
27.(15分)碱式碳酸铋片[主要成分(BiO)2CO3]可用于治疗慢性胃炎及缓解胃酸过多引起的胃病。由菱铋矿(主要成分为nBi2O3·mCO2·H2O，含杂质SiO2、CuS等)制备(BiO)2CO3的一种工艺如图：
试回答下列问题：
(1)为提高①的“酸溶”速率，可以采取的措施是 (任写一种)。
(2)①中酸溶解率与接触时间及溶液的pH之间的关系如图，据此分析，“酸溶”的最佳条件为 ；滤渣的主要成分是 。
(3)“酸溶”后溶液必须保持强酸性，以防止铋元素流失，原理是 。
(4)②中得到“海绵铋”的离子方程式为 。
(5)④中反应的化学反应方程式为 。
(6)25℃时，向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe2＋、Cu2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Fe2＋恰好沉淀完全时，所得溶液c(Cu2＋)：c(Bi3＋)＝ 。(忽略Na2S溶液所带来的体积变化)。
资料：①有关溶度积数据见下表：
②溶液中的离子浓度小于等于10－5 mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。
28.(14分)某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。
Sabatier系统中发生反应为：
反应I：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) △H1
反应II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2 kJ/mol
(1)常温常压下，已知：
①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5 kJ·mol－1和－890.0 kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g) △H3＝＋44.0 kJ·mol－1。则△H1＝ kJ·mol－1。
(2)按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1 MPa，平衡时各物质的物质的量分数如左下图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如右下图所示：
①Sabatier系统中应选择适宜的温度是 。
②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是 。
③当温度一定时，随压强升高， CO2的平衡转化率增大，其原因是 。
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系统。
①分析Bosch反应的熵值变化为：△S 0(选填“>”或“<”)。
②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强P0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为 (用含P0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
③下列措施能提高Bosch反应中CO2转化率的是 (填标号)。
A.加快反应器中气体的流速 B.提高原料气中CO2所占比例
C.增大催化剂的表面积 D.反应器前段加热，后段冷却
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。试回答下列问题：
(1)Ag在元素周期表中的位置 ，Ag＋的价电子排布式为 。
(2)冶金工业上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。与CN－互为等电子体的分子有 (任写一种)，HCN分子中σ键和π键数目之比为 。
(3)已知基态铜的部分电离能如表所示：
由表格数据知，I2(Cu)远远大于I1(Cu)，其原因是 。
(4)已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到结构如右图所示配合物。
①配合物中碳原子的轨道杂化类型为 。
②1 mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有σ键的数目为 mol。
(5)某Q原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与Q形成化合物的晶胞如图所示(白球代表Q原子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 个；该晶体的化学式为 。已知该晶体的密度为 ρg·cm－3，晶体的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和Q原子之问的最短距离为 pm(1pm＝10－12m，只写计算式)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素H的路线如图所示：
试回答F列问题：
(1)生成A的反应类型是 ；试剂X为 。
(2)反应C→D中第①步反应的化学方程式为 。
(3)E中含有的官能团为羟基、 (写名称)。
(4)姜黄素H的结构简式为 。
(5)C(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为 (任写一种，不考虑立体异构)。
①苯环上的一取代物只有2种；
②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；
③l mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2 mol NaOH。
(6)参照上述合成信息，设计由丙烯制备CH3CH≡CHCHO的合成路线(无机试剂任选)。
