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湖北省荆州三校2020届高三联考化学试题
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“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
理 综 试 题
全卷满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3=== Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
10．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
12．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是
A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1
D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)] 逐渐增大
C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
27．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
28. （14分） 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：
AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。
一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。
29．（9分）图1是胃酸形成过程中离子跨膜运输示意图,图2是某种细胞的亚显微结构模式图。请回答下列问题:
（1）图1中胃壁细胞控制合成的通道蛋白和质子泵结构不同，其根本原因是 。
（2）图1中维持细胞内外K+离子浓度差依靠的是 （填“通道蛋白”或“质子泵”）。
（3）如果图2为洋葱根尖分生区细胞,则应去掉的结构有____________（填编号）。
（4）图2中能产生ATP的细胞器有__________(填编号)。
（5）图2中的细胞膜、细胞器膜和 （填编号）共同构成了细胞的生物膜系统。生物膜系统的__________作用保证了细胞生命活动高效、有序的进行。
30．（10分）科研人员以油麦菜为实验材料研究甲醇对植物光合作用的影响。在油麦菜生长期内用不同浓度（2%、5%、10%、15%、20%）的甲醇溶液对5个实验组进行叶片喷施，每个实验组前后各喷施3次，每次间隔5~7天，每次喷施后10min测气孔开度，30min测光合强度，并取适量叶片测光合色素含量，结果（取3次平均值）如下图所示。
（1）油麦菜叶肉细胞中光合色素分布在 。提取叶片中的光合色素常用的试剂为 。除了图1所示的两种色素外，与光合作用有关的另外两种色素主要捕获可见光中的 光。
（2）气孔开度表示气孔张开的程度， 它的大小可以反映气体进入细胞的量。图2的实验结果表明，在5个实验组中，甲醇浓度为 时对油麦菜叶片的气孔开度有促进作用，这将直接促进光合作用中的 反应。
（3）综合图2和图3分析，在其他条件不变的情况下，用浓度2%的甲醇喷施油麦菜叶片后，短时间内叶肉细胞叶绿体中含量增加的物质有 （填序号：①C5化合物；②ATP；③ADP；④C3化合物；⑤[H]）。
（4）10%甲醇处理使油麦菜的光合强度提高了近10倍，但从图1和图2中来看，该浓度的甲醇对光合色素含量以及气孔开度均没有明显影响，请你从光合作用的条件方面，提出一种合理的解释： 。
31．（9分）下图1、2表示某雄性动物（2n）的细胞分裂图像及该动物产生的几种精细胞（仅示部分染色体），图3表示细胞分裂过程中不同阶段一个细胞中的染色体、染色单体和核DNA分子的数目关系。请据图回答:
（1）图1所示分裂方式和时期是 ，对应于图3的________阶段。
（2）图2的精细胞至少来自 个初级精母细胞。
（3）若某细胞属于图3中类型丙，无同源染色体，那么该细胞的名字是 。
（4）若图3中甲、丙、戊属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序为 。图3的5种细胞中，一定有同源染色体的是 。
32．（11分）某多年生植物的花色受两对独立遗传的基因控制，B、b分别控制蓝色和白色，但是B基因的表达受到A基因抑制，存在AA时开红花，存在Aa时开粉红花，将纯合红花植株和蓝花植株杂交，F1全是粉红花，F1自交得到的F2中，红花：粉红花：蓝花：白花=4:8:1:1。请回答：
（1）F1的基因型是 ；F2中红花的基因型有 种，其中纯合子占 。
（2）分析F2的表现型和比例，某同学提出的假设是基因型为 的个体致死。请设计一次杂交实验证明该基因型致死的假设是合理的。
①实验方案：让F1与 杂交，观察并统计子代的表现型及比例。
②预期实验结果： 。
（3）若上题假设成立，假设所有植株自交产生的后代数量都相等，F2中粉红花自交，后代中白花占 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于一定质量的气体，下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．气体的体积指的是气体的分子所能够到达的空间的体积，而不是该气体所有分子的体积之和，
B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
C．在完全失重的情况下，气体的压强为零
D．气体从外界吸收热量，其温度一定升高
E．气体在等压膨胀过程中一定要吸收热量
T1
T2
（2）（10分）如图，气缸左右两侧气体由包有绝热材料的活塞隔开，活塞与气缸光滑接触。初始时两侧气体均处于平衡态，体积分别为V1= V和V2= 2 V，温度分别为T1= 2 T和T2=5 T。先保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同；然后取走绝热材料使活塞导热，两侧气体最后达到平衡。求：
①两侧气体体积相同时，左侧气体的温度T3的大小；
②最后达到平衡时两侧气体体积之比。
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）为一列简谐横波在t＝4 s时的波形图．图(b)为媒质中平衡位置在x＝1.5 m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x＝2 m的质点．下列说法正确的是________．(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
图(a) 图(b)
A．波速为2.0 m/s
B．波的传播方向向右
C．2 s～4 s时间内，P运动的路程为8 cm
D．2 s～4 s时间内，P向y轴正方向运动
E．当t＝7 s时，P恰好回到平衡位置
（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R＝20 cm，折射率为n＝，直径AB与屏幕垂直并接触于A点，激光a以入射角i＝30°射向半圆玻璃砖的圆心O，结果在水平屏幕MN上出现了两个光斑.
①求两个光斑之间的距离；
②改变入射角，使屏MN上只剩一个光斑，求此光斑离A点的最长距离。
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为 27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ；F元素原子的最外层电子数为 个。
（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为 。
（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（5）F3+的核外电子排布式是 ，FCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如下图所示，该氧化物的化学式为 ；
若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为 g/cm3。(写出表达式即可)
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：
（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有 官能团（写结构简式）。
（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有 官能团（写名称）。
（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为 。
（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为 。
（5）已知A可发生如下图所示的转化：
①A→B、D→E的反应类型分别为 、 。
②写出下列反应的化学方程式C→H： 。
③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：
；写出F的结构简式： 。
④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是 mol。
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
35%～40%的甲醛水溶液(福尔马林)可作为防腐剂，其防腐的原理是使蛋白质变性。自然界中有能分解甲醛的细菌。下图为分离和纯化分解甲醛细菌的实验过程，请分析回答下列问题：
（1）②过程的目的是_________________，从功能上分，③属于__________培养基。
（2）上述实验中，不需要进行灭菌处理的是____________________。
（3）由③→④的接种可选用平板划线法，在第二次及以后划线时,总是从上一次划线的末端开始划线的目的是 。经过⑤过程后，取样测定甲醛浓度，选出____________的培养瓶，再分离、培养菌株。
（4）为研究甲醛初始浓度对菌株降解甲醛能力的影响，进行了相应实验并得到如右图所示结果。由图可知，当降解时间足够，甲醛的初始浓度低于1 200 mg/L时， ；当甲醛的初始浓度增高至1 600 mg/L时，48小时后菌株对甲醛的降解能力很弱，甚至失去降解能力，其原因可能是__________________________。
38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
白僵菌可感染农业害虫，因而可用来防治农业害虫。由于白僵菌对草丁膦(一种除草剂)敏感，且杀死害虫的能力较弱，科研人员将Bar基因(抗除草剂基因)和毒蛋白基因导入白僵菌进行基因工程改造，流程如图所示:
（1）从苏云金芽孢杆菌中获取的毒蛋白基因，通过 技术可在体外大量扩增。该扩增过程所需添加的酶是__________。
（2）图中形成重组质粒1时需要的限制酶是__________；形成重组质粒2除了需要限制酶XbaⅠ外，还需要__________酶。
（3）将重组质粒2导入经__________处理成为感受态的白僵菌，一段时间后用含有__________的培养基进行筛选，获得含有Bar基因的重组白僵菌。
（4）科研人员将重组白僵菌喷涂于植物叶片上，再 ，以判断重组白僵菌的杀虫效果。
“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
生物答案
1-6 CBCCDD
29、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）控制其合成的基因不同（2分）
（2）质子泵（2分）
（3）4、14（写全得分） （2分）
（4）4、11; （写全得分）
（5）8； 分隔
30、（除注明外，每空1分，共10分）
（1）叶绿体类囊体膜上； 无水乙醇； 蓝紫光
（2）2%、5%（2分）； 暗反应
（3）③④（2分）
（4）甲醇进入叶肉细胞后，促进了与光合作用有关的酶的合成，加快了相关反应的速度；甲醇进入叶肉细胞后，在相关酶的作用下最终氧化成CO2，为暗反应的进行提供了原料（答一条即可，其他合理亦可）（2分）
31、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）有丝分裂后期； 丁
（2）2（2分）
（3）次级精母细胞
（4）戊、丙、甲（2分）； 丁、戊（2分）
32、（除注明外，每空2分，共11分）
（1）AaBb（1分） 3（1分） 1/2 （1分）
（2）aaBb ①白花植株 ②子代的表现型及比例为粉红花：白花=2:1
（3）1/10
37、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）增加目的菌的数量；选择
（2）活性污泥
（3）将聚集的菌体逐步稀释，以便获得单个菌落； 甲醛浓度最低
（4）菌株能完全降解甲醛； 甲醛浓度过高使菌体蛋白质变性，从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力）（3分）
38、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）.PCR； 热稳定DNA聚合酶（或Taq酶）
（2） NcoⅠ、BamHⅠ； DNA连接
（3）Ca2+；草丁膦
（4）用此叶片饲喂害虫，记录单位时间内的害虫死亡的数（3分）
化学答案
7-13：BDCCBDA
26.（15分）
(1)A D B C （2分）
（2）MnO2 + 4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（3） 通过观察B中产生气泡的速率调节流速（2分）
（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解（2分）
（5）HClO见光易分解 （2分）
（6）57.6 （2分）
（7）酸式滴定管 （1分） H2O2 （1分） AgNO3 （1分）
27.（14分）
（1）吸热 （2分）
（2）① （2分） ② （2分）
③ 乙醇 （2分） （2分）
（3） ＞ （1分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 （1分）
（4） c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （2分）
28.（14分）
（1）33 （1分） （2分）
（2） 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2分）
（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾） （2分）
（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3 + 2SO42-+H2O （2分）
（5） SO2 （2分）
（6）AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- （2分）向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）（1分）
35.（15分）（1） 正四面体形(1分) 1 (1分)
（2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)
（3）C＜O＜N (2分)
（4）1:4(2分)
（5）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)
（6）TiO2 （2分）（2×80）／NA·abc·10-30 (2分)
36.（15分）
（1）-COOH （1分） （2）溴原子（1分）
（3）C3H5O2Br（2分） （4）CH2BrCH2COOH（2分）
（5）①消去反应、酯化反应（取代反应）（2分）
② nCH2(OH) CH2COOHHOH+(n-1)H2O（2分）
③（2分） ④ 0.01 （1分）
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
B
B
C
BC
BC
ACD
22. （5分） (1)11.58-11.62（2分） (2)33.0-33.6（3分）
23. （10分）(1)6 7(或7 6) （2分） (2)1.00（2分） 1.20（2分）
(3)2.00（2分） 偏大（2分）
24. 解: (1)（3分）砝码对纸板的摩擦力（1分）
桌面对纸板的摩擦力 （1分）
又 解得 （1分）
(2) （5分）设砝码的加速度为,纸板的加速度为,
则 （1分）
（1分）
发生相对运动 （1分）
解得 即 （2分）
(3) （6分）纸板抽出前,砝码运动的距离 （1分）
纸板运动的距离（1分）
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离 （1分）
由题意知 （1分）
代入数据得 . （2分）
25. 解析：（1）（6分）设B滑到曲面底部速度为v,根据机械能守恒定律，
得 （2分）
由于＞u,B在传送带上开始做匀减速运动.
设B一直减速滑过传送带的速度为
由动能定理的 （2分）
解得v1=4 m/s
由于仍大于u，说明假设成立，即B与A碰前速度为4m/s （2分）
（2）（8分）设地一次碰后A的速度为，B的速度为，取向左为正方向，根据动量守恒定律和机械等守恒定律得：
（1分）
（1分）
解得 （2分）
上式表明B碰后以的速度向右反弹.滑上传送带后做在摩擦力的作用下减速，设向左减速的最大位移为，由动能定理得：
（1分）
解得 （1分）
因，在传送带的右端点处B的速度减为零，故B不能滑上右边曲面. （2分）
（3）（4分）B的速度减为零后，将在传送带的带动下向左匀加速，加速度与向右匀减速时相同，且由于小于传送带的速度u，故B向左返回到平台上时速度大小仍为.由于第二次碰撞仍为对心弹性碰撞，故由（2）中的关系可知碰后B仍然反弹，且碰后速度大小仍为B碰前的，即 （2分）
同理可推：B每次碰后都将被传送带带回与A发生下一次碰撞.则B与A碰撞n次后反弹，速度大小为. （2分）
3-3. （1）ABE （2）①4T ②5:4
①设初始时压强为p，
左侧气体满足：, 右侧气体满足：
解得：
②活塞导热达到平衡，
左侧气体满足：,
右侧气体满足：
平衡时，,解得
3-4. （1） BCE (2)①cm ②20 cm
解析 (1)光路图如图所示：
设折射角为r，折射光线交MN于P点，反射光线从玻璃砖射出后交MN于Q点，根据折射定律有n＝，解得r＝60°，由几何关系可得两个光斑P、Q之间的距离PQ＝PA＋AQ＝Rtan 30°＋Rtan 60°，解得PQ＝ cm；
(2)当入射角增大发生全反射时，屏MN上只剩一个光斑，此光斑Q′离A点最远时，恰好发生全反射，入射角等于临界角，即i＝C，且sin C＝，Q′A＝，代入数据解得O′A＝20 cm.
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高三11月联考
理 综 试 题
全卷满分300分。考试用时150分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Br 80 Ba 137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源
B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
8．以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度
B．滤渣的主要成分是SiO2和Fe
C．“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为: FeSO4＋2NH4HCO3=== Fe(OH)2↓＋ (NH4)2SO4＋2CO2↑。
D．“氧化”Fe(OH)2浆液时，可用氯气代替空气
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10NA
B．一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2NA
C．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
D．n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为NA
10．碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
下列有关说法正确的是
A．a、b、c 之间的关系式为：a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L 戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是
A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
B．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
12．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法正确的是
A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
B．原溶液可能存在 Cl－ 和 Na+
C．原溶液中 c（CO32－）是 0.01mol•L﹣1
D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
13．常温下，向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)
B．HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－)·c(HR)] 逐渐增大
C．0.1mol·L－1HR溶液的pH为5
D．当c(R－)＝c(HR)时，溶液必为中性
26．（15分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42 ℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成 HClO。
资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液。
回答下列问题：
（1）各装置的连接顺序为_____→_____→_____→____→E。
（2）装置A中反应的离子方程式是__________________________。
（3）实验中控制氯气与空气体积比的方法是_____________________。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
（5）装置E采用棕色圆底烧瓶是因为______________________。
（6）若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_________g。
（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定E中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用________________准确量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，过滤，洗涤，真空干燥，称量沉淀的质量。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
27．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 平衡常数为K2
不同温度下，K1、K2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。
（2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。
设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。
②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。
（3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。
（4）为了测量某湖水中无机碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。往吸收液中滴加1.0mol/L盐酸，生成的V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图所示，则原吸收液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
28. （14分） 工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S的电子式为_____________。
（2）已知：As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33- ；“沉砷”中FeSO4的作用是___________________________。
（3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是_________________________________。(写名称)
（4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。
（5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如右图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式)
（6）某原电池装置如下图，电池总反应为：
AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为____________________________。
一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。
29．（9分）图1是胃酸形成过程中离子跨膜运输示意图,图2是某种细胞的亚显微结构模式图。请回答下列问题:
（1）图1中胃壁细胞控制合成的通道蛋白和质子泵结构不同，其根本原因是 。
（2）图1中维持细胞内外K+离子浓度差依靠的是 （填“通道蛋白”或“质子泵”）。
（3）如果图2为洋葱根尖分生区细胞,则应去掉的结构有____________（填编号）。
（4）图2中能产生ATP的细胞器有__________(填编号)。
（5）图2中的细胞膜、细胞器膜和 （填编号）共同构成了细胞的生物膜系统。生物膜系统的__________作用保证了细胞生命活动高效、有序的进行。
30．（10分）科研人员以油麦菜为实验材料研究甲醇对植物光合作用的影响。在油麦菜生长期内用不同浓度（2%、5%、10%、15%、20%）的甲醇溶液对5个实验组进行叶片喷施，每个实验组前后各喷施3次，每次间隔5~7天，每次喷施后10min测气孔开度，30min测光合强度，并取适量叶片测光合色素含量，结果（取3次平均值）如下图所示。
（1）油麦菜叶肉细胞中光合色素分布在 。提取叶片中的光合色素常用的试剂为 。除了图1所示的两种色素外，与光合作用有关的另外两种色素主要捕获可见光中的 光。
（2）气孔开度表示气孔张开的程度， 它的大小可以反映气体进入细胞的量。图2的实验结果表明，在5个实验组中，甲醇浓度为 时对油麦菜叶片的气孔开度有促进作用，这将直接促进光合作用中的 反应。
（3）综合图2和图3分析，在其他条件不变的情况下，用浓度2%的甲醇喷施油麦菜叶片后，短时间内叶肉细胞叶绿体中含量增加的物质有 （填序号：①C5化合物；②ATP；③ADP；④C3化合物；⑤[H]）。
（4）10%甲醇处理使油麦菜的光合强度提高了近10倍，但从图1和图2中来看，该浓度的甲醇对光合色素含量以及气孔开度均没有明显影响，请你从光合作用的条件方面，提出一种合理的解释： 。
31．（9分）下图1、2表示某雄性动物（2n）的细胞分裂图像及该动物产生的几种精细胞（仅示部分染色体），图3表示细胞分裂过程中不同阶段一个细胞中的染色体、染色单体和核DNA分子的数目关系。请据图回答:
（1）图1所示分裂方式和时期是 ，对应于图3的________阶段。
（2）图2的精细胞至少来自 个初级精母细胞。
（3）若某细胞属于图3中类型丙，无同源染色体，那么该细胞的名字是 。
（4）若图3中甲、丙、戊属于同一次减数分裂，那么三者出现的先后顺序为 。图3的5种细胞中，一定有同源染色体的是 。
32．（11分）某多年生植物的花色受两对独立遗传的基因控制，B、b分别控制蓝色和白色，但是B基因的表达受到A基因抑制，存在AA时开红花，存在Aa时开粉红花，将纯合红花植株和蓝花植株杂交，F1全是粉红花，F1自交得到的F2中，红花：粉红花：蓝花：白花=4:8:1:1。请回答：
（1）F1的基因型是 ；F2中红花的基因型有 种，其中纯合子占 。
（2）分析F2的表现型和比例，某同学提出的假设是基因型为 的个体致死。请设计一次杂交实验证明该基因型致死的假设是合理的。
①实验方案：让F1与 杂交，观察并统计子代的表现型及比例。
②预期实验结果： 。
（3）若上题假设成立，假设所有植株自交产生的后代数量都相等，F2中粉红花自交，后代中白花占 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）关于一定质量的气体，下列说法正确的是 (填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．气体的体积指的是气体的分子所能够到达的空间的体积，而不是该气体所有分子的体积之和，
B．只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
C．在完全失重的情况下，气体的压强为零
D．气体从外界吸收热量，其温度一定升高
E．气体在等压膨胀过程中一定要吸收热量
T1
T2
（2）（10分）如图，气缸左右两侧气体由包有绝热材料的活塞隔开，活塞与气缸光滑接触。初始时两侧气体均处于平衡态，体积分别为V1= V和V2= 2 V，温度分别为T1= 2 T和T2=5 T。先保持右侧气体温度不变，升高左侧气体温度，使两侧气体体积相同；然后取走绝热材料使活塞导热，两侧气体最后达到平衡。求：
①两侧气体体积相同时，左侧气体的温度T3的大小；
②最后达到平衡时两侧气体体积之比。
34.【物理—选修3-4】（15分）
（1）（5分）为一列简谐横波在t＝4 s时的波形图．图(b)为媒质中平衡位置在x＝1.5 m处的质点的振动图像，P是平衡位置为x＝2 m的质点．下列说法正确的是________．(填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
图(a) 图(b)
A．波速为2.0 m/s
B．波的传播方向向右
C．2 s～4 s时间内，P运动的路程为8 cm
D．2 s～4 s时间内，P向y轴正方向运动
E．当t＝7 s时，P恰好回到平衡位置
（2）（10分）如图所示，半圆玻璃砖的半径R＝20 cm，折射率为n＝，直径AB与屏幕垂直并接触于A点，激光a以入射角i＝30°射向半圆玻璃砖的圆心O，结果在水平屏幕MN上出现了两个光斑.
①求两个光斑之间的距离；
②改变入射角，使屏MN上只剩一个光斑，求此光斑离A点的最长距离。
35.【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为 27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 ；F元素原子的最外层电子数为 个。
（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为 。
（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（5）F3+的核外电子排布式是 ，FCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如下图所示，该氧化物的化学式为 ；
若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为 g/cm3。(写出表达式即可)
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
为分析某有机化合物A的结构，进行了如下实验：
（1）向NaHCO3溶液中加入A，有气体放出，说明A中含有 官能团（写结构简式）。
（2）向NaOH溶液中加入少许A，加热一段时间后，冷却，用HNO3酸化后再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，说明中A还有 官能团（写名称）。
（3）经质谱分析，Mr(A)=153，且A中只有四种元素，则A的分子式为 。
（4）核磁共振氢谱显示，A的氢谱有3种，其强度之比为1︰2︰2，则A结构简式为 。
（5）已知A可发生如下图所示的转化：
①A→B、D→E的反应类型分别为 、 。
②写出下列反应的化学方程式C→H： 。
③C的同分异构体有多种，写出与C具有相同的官能团的C的同分异构体的结构简式：
；写出F的结构简式： 。
④G与过量的银氨溶液反应，每生成2.16gAg，消耗G的物质的量是 mol。
37.【生物—选修1：生物技术实践】（15分）
35%～40%的甲醛水溶液(福尔马林)可作为防腐剂，其防腐的原理是使蛋白质变性。自然界中有能分解甲醛的细菌。下图为分离和纯化分解甲醛细菌的实验过程，请分析回答下列问题：
（1）②过程的目的是_________________，从功能上分，③属于__________培养基。
（2）上述实验中，不需要进行灭菌处理的是____________________。
（3）由③→④的接种可选用平板划线法，在第二次及以后划线时,总是从上一次划线的末端开始划线的目的是 。经过⑤过程后，取样测定甲醛浓度，选出____________的培养瓶，再分离、培养菌株。
（4）为研究甲醛初始浓度对菌株降解甲醛能力的影响，进行了相应实验并得到如右图所示结果。由图可知，当降解时间足够，甲醛的初始浓度低于1 200 mg/L时， ；当甲醛的初始浓度增高至1 600 mg/L时，48小时后菌株对甲醛的降解能力很弱，甚至失去降解能力，其原因可能是__________________________。
38.【生物—选修3：现代生物科技专题】（15分）
白僵菌可感染农业害虫，因而可用来防治农业害虫。由于白僵菌对草丁膦(一种除草剂)敏感，且杀死害虫的能力较弱，科研人员将Bar基因(抗除草剂基因)和毒蛋白基因导入白僵菌进行基因工程改造，流程如图所示:
（1）从苏云金芽孢杆菌中获取的毒蛋白基因，通过 技术可在体外大量扩增。该扩增过程所需添加的酶是__________。
（2）图中形成重组质粒1时需要的限制酶是__________；形成重组质粒2除了需要限制酶XbaⅠ外，还需要__________酶。
（3）将重组质粒2导入经__________处理成为感受态的白僵菌，一段时间后用含有__________的培养基进行筛选，获得含有Bar基因的重组白僵菌。
（4）科研人员将重组白僵菌喷涂于植物叶片上，再 ，以判断重组白僵菌的杀虫效果。
“宜昌一中、荆州中学、龙泉中学三校联盟”
高三11月联考
生物答案
1-6 CBCCDD
29、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）控制其合成的基因不同（2分）
（2）质子泵（2分）
（3）4、14（写全得分） （2分）
（4）4、11; （写全得分）
（5）8； 分隔
30、（除注明外，每空1分，共10分）
（1）叶绿体类囊体膜上； 无水乙醇； 蓝紫光
（2）2%、5%（2分）； 暗反应
（3）③④（2分）
（4）甲醇进入叶肉细胞后，促进了与光合作用有关的酶的合成，加快了相关反应的速度；甲醇进入叶肉细胞后，在相关酶的作用下最终氧化成CO2，为暗反应的进行提供了原料（答一条即可，其他合理亦可）（2分）
31、（除注明外，每空1分，共9分）
（1）有丝分裂后期； 丁
（2）2（2分）
（3）次级精母细胞
（4）戊、丙、甲（2分）； 丁、戊（2分）
32、（除注明外，每空2分，共11分）
（1）AaBb（1分） 3（1分） 1/2 （1分）
（2）aaBb ①白花植株 ②子代的表现型及比例为粉红花：白花=2:1
（3）1/10
37、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）增加目的菌的数量；选择
（2）活性污泥
（3）将聚集的菌体逐步稀释，以便获得单个菌落； 甲醛浓度最低
（4）菌株能完全降解甲醛； 甲醛浓度过高使菌体蛋白质变性，从而降低了细菌降解甲醛的能力（或甲醛浓度过高会产生毒害作用，降低了细菌降解甲醛的能力）（3分）
38、（除注明外，每空2分，共15分）
（1）.PCR； 热稳定DNA聚合酶（或Taq酶）
（2） NcoⅠ、BamHⅠ； DNA连接
（3）Ca2+；草丁膦
（4）用此叶片饲喂害虫，记录单位时间内的害虫死亡的数（3分）
化学答案
7-13：BDCCBDA
26.（15分）
(1)A D B C （2分）
（2）MnO2 + 4H＋+2Cl－ Mn2＋+ Cl2 ↑+ 2H2O （2分）
（3） 通过观察B中产生气泡的速率调节流速（2分）
（4）防止反应放热后温度过高导致 Cl2O 分解（2分）
（5）HClO见光易分解 （2分）
（6）57.6 （2分）
（7）酸式滴定管 （1分） H2O2 （1分） AgNO3 （1分）
27.（14分）
（1）吸热 （2分）
（2）① （2分） ② （2分）
③ 乙醇 （2分） （2分）
（3） ＞ （1分） 降低吸收过程中氨水的挥发，促进氨水对CO2的吸收 （1分）
（4） c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+) （2分）
28.（14分）
（1）33 （1分） （2分）
（2） 与过量的S2-结合生成FeS沉淀，防止As2S3与S2-结合生成AsS33-（或与S2-结合生成FeS沉淀，使平衡左移，提高沉砷效果） （2分）
（3）稀硫酸、铁氰化钾（或稀硫酸、高锰酸钾） （2分）
（4）2AsO43-+2SO2+2H+=As2O3 + 2SO42-+H2O （2分）
（5） SO2 （2分）
（6）AsO43-+H2O+2e-AsO33-+2OH- （2分）向Q加入Na3AsO3固体或加入碱（NaOH等）（1分）
35.（15分）（1） 正四面体形(1分) 1 (1分)
（2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)
（3）C＜O＜N (2分)
（4）1:4(2分)
（5）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (2分) [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (2分)
（6）TiO2 （2分）（2×80）／NA·abc·10-30 (2分)
36.（15分）
（1）-COOH （1分） （2）溴原子（1分）
（3）C3H5O2Br（2分） （4）CH2BrCH2COOH（2分）
（5）①消去反应、酯化反应（取代反应）（2分）
② nCH2(OH) CH2COOHHOH+(n-1)H2O（2分）
③（2分） ④ 0.01 （1分）
物理答案
14
15
16
17
18
19
20
21
C
B
B
B
C
BC
BC
ACD
22. （5分） (1)11.58-11.62（2分） (2)33.0-33.6（3分）
23. （10分）(1)6 7(或7 6) （2分） (2)1.00（2分） 1.20（2分）
(3)2.00（2分） 偏大（2分）
24. 解: (1)（3分）砝码对纸板的摩擦力（1分）
桌面对纸板的摩擦力 （1分）
又 解得 （1分）
(2) （5分）设砝码的加速度为,纸板的加速度为,
则 （1分）
（1分）
发生相对运动 （1分）
解得 即 （2分）
(3) （6分）纸板抽出前,砝码运动的距离 （1分）
纸板运动的距离（1分）
纸板抽出后，砝码在桌面上运动的距离 （1分）
由题意知 （1分）
代入数据得 . （2分）
25. 解析：（1）（6分）设B滑到曲面底部速度为v,根据机械能守恒定律，
得 （2分）
由于＞u,B在传送带上开始做匀减速运动.
设B一直减速滑过传送带的速度为
由动能定理的 （2分）
解得v1=4 m/s
由于仍大于u，说明假设成立，即B与A碰前速度为4m/s （2分）
（2）（8分）设地一次碰后A的速度为，B的速度为，取向左为正方向，根据动量守恒定律和机械等守恒定律得：
（1分）
（1分）
解得 （2分）
上式表明B碰后以的速度向右反弹.滑上传送带后做在摩擦力的作用下减速，设向左减速的最大位移为，由动能定理得：
（1分）
解得 （1分）
因，在传送带的右端点处B的速度减为零，故B不能滑上右边曲面. （2分）
（3）（4分）B的速度减为零后，将在传送带的带动下向左匀加速，加速度与向右匀减速时相同，且由于小于传送带的速度u，故B向左返回到平台上时速度大小仍为.由于第二次碰撞仍为对心弹性碰撞，故由（2）中的关系可知碰后B仍然反弹，且碰后速度大小仍为B碰前的，即 （2分）
同理可推：B每次碰后都将被传送带带回与A发生下一次碰撞.则B与A碰撞n次后反弹，速度大小为. （2分）
3-3. （1）ABE （2）①4T ②5:4
①设初始时压强为p，
左侧气体满足：, 右侧气体满足：
解得：
②活塞导热达到平衡，
左侧气体满足：,
右侧气体满足：
平衡时，,解得
3-4. （1） BCE (2)①cm ②20 cm
解析 (1)光路图如图所示：
设折射角为r，折射光线交MN于P点，反射光线从玻璃砖射出后交MN于Q点，根据折射定律有n＝，解得r＝60°，由几何关系可得两个光斑P、Q之间的距离PQ＝PA＋AQ＝Rtan 30°＋Rtan 60°，解得PQ＝ cm；
(2)当入射角增大发生全反射时，屏MN上只剩一个光斑，此光斑Q′离A点最远时，恰好发生全反射，入射角等于临界角，即i＝C，且sin C＝，Q′A＝，代入数据解得O′A＝20 cm.
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