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    江西省南昌市第二中学2020届高三5月模拟物理试题

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    江西省南昌市第二中学2020届高三5月模拟物理试题

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    南昌二中2020届下学期高三模拟测试
    理科综合试卷

    相对原子质量:S 32 H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56
    一、选择题:本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
    二、选择题(本大题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14至17题只有一项符合题目要求,第18至21题有两项或三项符合题目要求. 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
    14.从奥斯特发现电流周围存在磁场后,法拉第坚信磁一定能生电。他使用如图所示的装置进行实验研究,以至于经过了10年都没发现“磁生电”。主要原因是( )
    A.励磁线圈A中的电流较小,产生的磁场不够强
    B.励磁线圈A中的电流是恒定电流,不会产生磁场
    C.感应线圈B中的匝数较少,产生的电流很小
    D.励磁线圈A中的电流是恒定电流,产生稳恒磁场
    15.某电场的电场线分布如图所示,、、是以电场线上一点为圆心的同一圆周上的三点,连线与直线垂直。以下说法正确的是( ).来
    A.点电势与点电势相等
    B.、间的电势差大于、间的电势差
    C.将一负电荷由点移到点,电荷的电势能减少
    D.正电荷在点所受电场力的方向与垂直且竖直向上
    16.已知氢原子的基态能量为E1,激发态能量为,其中n=2,3,4…。1885年,巴尔末对当时已知的在可见光区的四条谱线做了分析,发现这些谱线的波长能够用一个公式表示,这个公式写做,n=3,4,5,…。式中R叫做里德伯常量,这个公式称为巴尔末公式。用h表示普朗克常量,c表示真空中的光速,则里德伯常量R可以表示为( )
    A. B. C. D.
    17.如图,半径为R的圆表示一柱形区域的横截面(纸面)。在柱形区域内加方向垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B.一带正电荷的粒子沿图中直线以速率v0从圆上的a点射入柱形区域,从圆上b点射出磁场时速度方向与射入时的夹角为120°(b点图中未画出).已知圆心O到直线的距离为R/2,不计重力,则下列关于粒子的比荷正确的是( )
    A. B.
    C. D..
    18.科学家在天文望远镜中看到太阳系外某一恒星有一行星,并测得行星围绕该恒星运行一周所用时间为1200年,它与该恒星的距离为地球到太阳距离的100倍,假设该行星绕恒星运行的轨道和地球绕太阳运行的轨道都是圆周,仅利用以上两个数据可以求出( )
    A.恒星质量和太阳质量之比 B.恒星密度和太阳密度之比
    C.行星质量与地球质量之比 D.行星运行速度与地球公转速度之比
    19.一小球从静止开始向下运动,经过时间t0落到地面.已知在物体运动过程中物体所受的空气阻力与速率成正比.若用F、v、s和E分别表示该物体所受的合力、物体的速度、位移和机械能,则下列图象中可能正确的是 ( )






    20、质量均为m的两物块A和B之间连接着一个轻质弹簧,其劲度系数为k,现将物块A、B放在水平地面上一斜面的等高处,如图所示,弹簧处于压缩状态,且物体与斜面均能保持静止,已知斜面的倾角为,两物块和斜面间的动摩擦因数均为,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,则下列说法正确的是( )
    A.斜面和水平地面间一定有静摩擦力
    B.斜面对 A、B组成的系统的静摩擦力的合力为
    C.若将弹簧拿掉,物块有可能发生滑动
    D.弹簧的最大压缩量为
    21. 如图所示,工厂利用皮带传输机把货物从地面运送到高出水平地面的C平台上,C平台离地面的高度一定。传输机的皮带以一定的速度v顺时针转动且不打滑。将货物轻轻地放在A处,货物随皮带到达平台。货物在皮带上相对滑动时,会留下一定长度的痕迹。已知所有货物与皮带间的动摩擦因数均为μ。若皮带的倾角、运行速度v和货物质量m都可以改变,始终满足。可以认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。则下列说法正确的是( )
    A.当速度v一定时,角越大,运送时间越短
    B.当倾角一定时,改变速度v,运送时间可能不变
    C.当倾角和速度v一定时,货物质量m越大, 皮带上留下的痕迹越长
    D.当倾角和速度v一定时,货物质量m越大,皮带上摩擦产生的热越多
    第II卷(非选择题,共174分)
    三、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答)
    (一)必考题(22题~第32题)
    22. (6分)物理小组的同学用如图所示的实验器材测定重力加速度,实验器材有:底座、带有标尺的竖直杆、光电门1和2组成的光电计时器(其中光电门1更靠近小球释放点),小球释放器(可使小球无初速释放)、网兜。实验时可用两光电门测量小球从光电门1运动至光电门2的时间t,并从竖直杆上读出两光电门间的距离h。
    (1)使用游标卡尺测量小球的直径如图所示,则小球直径为_______________cm。
    (2)改变光电门1的位置,保持光电门2的位置不变,小球经过光电门2的速度为v,不考虑空气阻力,小球的加速度为重力加速度g,则h、t、g、v四个物理量之间的关系为h =_______________。
    (3)根据实验数据作出 图线,若图线斜率的绝对值为k,根据图线可求出重力加速度大小为______。
    23. (9分)在练习使用多用电表的实验中:
    (1)某同学用多用电表测量电阻,其欧姆挡的电路如图甲所示,若选择开关处在“×100”挡时,按正确使用方法测量电阻R的阻值,指针位于图乙示位置,则Rx=____Ω.
    (2)若该欧姆表使用一段时间后,电池电动势变小,内阻变大,但此表仍能调零,按正确使用方法再测上述R,其测量结果与原结果相比将 (填“变大”、“变小”或“不变”).
    (3)某同学利用图甲中的器材设计了一只欧姆表,其电路如图丙所示:
    ①关于该欧姆表,下列说法正确的是( )
    A.电阻刻度的零位在表盘的右端
    B.表盘上的电阻刻度是均匀的
    C.测量前,不需要红、黑表笔短接调零
    D.测量后,应将开关S断开
    ②某同学进行如下操作:当RX未接入时,闭合开关S,将红、黑表笔分开时,调节可变电阻,使电流表满偏.当RX接入A、B表笔之间时,若电流表的指针指在表盘的正中央,则待测电阻RX的阻值为 .(已知电流表的内阻为Rg,电池的内阻为r,可变电阻接人电路的阻值为R)



    24.(14分)如图所示,在倾角=37°的固定斜面上放置一质量M=1kg、长度L=0.75m的薄平板AB.平板的上表面光滑,其下端B与斜面底端C的距离为4m.在平板的上端A处放一质量m=0.6kg的能看成质点的滑块,开始时使平板和滑块都静止,之后将它们无初速释放.设平板与斜面间、滑块与斜面间的动摩擦因数均为m=0.5,通过计算判断无初速释放后薄平板是否立即开始运动,并求出滑块与平板下端B到达斜面底端C的时间差Δt.(sin370=0.6,cos370=0.8,g=10m/s2)







    25.(18分)在磁感应强度为B的水平匀强磁场中,建立如图所示的平面直角坐标系xOy,一质量为m、带电荷量为+q的小球在O点静止释放,小球的运动曲线如图所示。已知此曲线在最低点附近的一小段可视为圆弧,该圆弧半径为最低点到x轴距离的2倍,重力加速度为g。求:
    (1)小球运动到任意位置P(x,y)的速率v
    (2)小球在运动过程中第一次下降的最大距离ym
    (3)欲使小球沿x轴正向做直线运动,可在该区域加一匀强电场,试分析加电场时,小球位置的纵坐标y值为多大?所加电场的电场强度为多少?方向如何?








    26.(本题共14分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H。
    (1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

    ①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴,可能的原因是。
    ②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。
    ③A中反应的方程式为。
    ④B中“冷水”的温度一般控制在20°C,温度不易过高或过低的原因为。
    (2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。
    称取1.500g产品放入250 mL的碘量瓶中,并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL25%的H2SO4,摇匀;用0.5000 mol·L-1 Na2C2O4标准溶液滴定,滴定前读数1.02 mL,到达滴定终点时读数为31.02 mL。
    已知:
    i.口KMnO4+口NOSO4H+口 =口K2SO4+口MnSO4+口HNO3+口H2SO4
    ii.2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    ①完成反应i的化学方程式:
    口KMnO4+口NOSO4H+口=口K2SO4+口MnSO4+口HNO3+口H2SO4
    ②滴定终点的现象为。
    ③产品的纯度为。(保留3位有效数字)
    27.(本题共15分)
    目前,处理烟气中SO2常采用两种方法:碱液吸收法和水煤气还原法。
    Ⅰ.碱液吸收法
    25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5;
    H2SO3:Ka1=1.5×10−2,Ka2=1.0×10−7;
    Ksp(CaSO4)=7.1×10−5。
    第1步:用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化;
    第2步:加入石灰水,发生反应Ca2++2OH−+2NH4++SO42-CaSO4↓+2NH3·H2O K。
    (1)25℃时,0.1mol·L−1 (NH4)2SO3溶液的pH_____7(填“>”“”“

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