大庆市第六十九中学中考“八套模拟题”化学试题（一）1(1)(2)(1)
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大庆市第六十九中学中考“八套模拟题”
化 学 试 题（卷一）
考生注意：
1、 答题前，考生须将自己的姓名，准考证号填写到试卷和答题卡规定的位置。
2、 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。
3、 非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡相应位置作答，在试题卷上作答无效。
出题教师 |
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审题教师 |
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4、 考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
Mg-24 Zn-65 Fe-56 Cu-64 K-39
一、选择题（每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1.下列物质发生的变化与物质的化学性质无关的是（ ）
A．钢铁在空气中生锈 B．熟石灰在空气中变质
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液由红色逐渐变成无色
D．浓硫酸敞口放置在空气中质量增重
2.下列说法正确的是（ ）
A. 质子数相同的两种粒子，可能分别是同一种元素的原子和离子，也可能分别是同一种元素的不同离子 B. 由不同种元素的原子形成的离子核外电子数肯定不同 C. 只含有一种元素的物质不可能是化合物，也不可能是混合物 D. 由不同元素组成的物质不可能是单质，一定是化合物 |
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3.将一定量的锌粉加入到氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中，反应一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（ ） ①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入足量稀硫酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有氯化锌和氯化镁 ⑤滤液颜色不可能为浅绿色 。 A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤ |
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4.对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析不合理的是（ ）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定呈碱性
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液不一定是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
D．向少许固体粉末加入过量稀盐酸振荡，粉末消失且有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
5.下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（ ）
A．KOH，Na2SO4，HNO3，FeCl3 B．AgNO3，KCl，HCl，NaNO3 C．Na2SO4．Na2CO3，CaCl2，HCl D．CuSO4，KNO3，NaOH，HCl |
6.下列图像与题中给出变量不符合的是 （ ）
① ② ③ ④ A.①表示足量的锌粉与一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液反应 B.②取两份质量和质量分数均相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 C.③向饱和石灰水中加入少量的生石灰 D.④向一定量的二氧化锰中加入一定质量分数的过氧化氢溶液 |
7.有一包固体粉末，可能由MgCl2、KOH、BaCl2、K2SO4中的一种或多种组成．取少量该白色粉末于烧杯中，向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液．根据加酸过程中观察到的现象绘制如下，判断下列说法不合理的是（ ）
A.加水后得到的液体中不可能含有OH-
B．白色不溶物一定是为Mg（OH）2
C．原固体中可能含有三种物质
D．滴加的酸溶液可能为稀硫酸
8.某固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每200g溶剂和2S1g溶质形成不饱和溶液
B．若A点的溶液在保持温度不变的情况下加50克水，A点的溶解度将变小
C．t2℃时，A点溶液中溶质的质量分数一定比M点溶液中的大
D．从该物质的饱和溶液中得到大量的该固体应该采用降温结晶
9.小明同学分别取28gKOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质。他将三份固体分别配成溶液并滴入15%的稀盐酸直到正好反应。下列说法不正确的是（ ）
A．几天后，三份固体的质量为：A＜B＜C
B．为控制正好反应，A可用酚酞试液指示，B、C可滴加稀盐酸直到正好不冒气泡
C. 正好反应时，消耗稀盐酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C
D. 正好反应时，生成氯化钾的质量都相等，均为37.25g
10.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。
已知Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。
有关该流程的说法不正确的是：（ ）
A.滤渣I中一定有铜 B.加酸溶解废弃物时，有氢气生成需要通风并远离火源
C.调节pH可用NaOH，不能过量 D.滤液Ⅰ中一定有3种溶质
二、填空题（本大题包括5小题，共29分）
11.(9分)请你用所学的化学知识来解释：
(1)用化学用语表示：保持干冰的化学性质的最小粒子是 ； 氨气 .
(2)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是
(3)新装修的房屋内空气中通常含有较多的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有毒物质。这两种物质都属于_________.（填“无机物”或“有机物”）
(4) 天然水中含有许多杂质，将天然水变成纯水的方是 。利用蒸发原理可以从海水中提取食盐，实验室蒸发食盐水时用到的仪器有 (填序号)。①带铁圈的铁架台 ②酒精灯 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤量筒 ⑥蒸发皿
(5) 用一氧化碳冶炼铁，是利用它的 。
(6) 硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有一定的 。
（7）溶于水使温度显著降低的盐 ．
12.（5分）设计了右图“白磷燃烧前后测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 .
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总为28.6g，则图中托盘天平中游码的读数为 .
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是 .
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是 .
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律
13.（4分）某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3
（1）烧杯中发生反应属于 （基本反应类型）
（2）图一烧杯中原有的溶液的溶质是____________（填化学式）；
（3）图3中V的数值最接近____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法错误的是_________。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是K2SO4和KOH；
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中K2SO4的质量不断增加；
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。
- （5分）有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验： ①取样， 加热至高温产生一种气体， 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有____________ ，一定没有____________。
(2) 该固体粉末中可能含有 ，为证实该物质是否存在，可选用的试剂是 __________。
（3）写出①中生成气体的的化学方程式： 。
15.（6分）某化学兴趣小组探究制备硫酸铜的方法，查资料获知：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O．CuSO4制备途径及性质如下图所示
根据以上内容回答下列问题：
(1)途径①和途径②哪条途径更好？ 优点是 。（答两条)
| (2) | 反应③分解所得混合气体X中已知含三种气体，分别是 。 |
| (3) | 反应③中有 种元素化合价发生变化 |
| (4) | 用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器有 ； 操作时应注意 。 |
三、实验题（本大题包括2小题，共23分）
16.（16分）草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质。（1）草酸溶液的pH________7（选填“>”“<”或“=”）。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为 。
（二）CaC2O4热分解探究 资料：
兴趣小组成一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。
实验一 A B C
实验二
实验一：先 （填操作），再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 至试管冷却。
（1）装置B增重 ，装置C中发生反应的化学方程式为 。（2）装置C中观察到________的现象，说明反应生成 。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生2．2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2 固体 。
结论：①取用的CaC2O4固体的质量为________g。
②结合实验及相关数据，本实验中CaC2O4分解的总反应化学方程式为______。
17．（7分）某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。II．连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。Ⅲ．再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表:
| 硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
（1）步骤Ⅲ丙处反应的化学方程式为________。
（2）步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
（3）样品中氧化铁的质量分数为________（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4）有关样品，下列说法正确的是_____（填字母标号）。
A. 样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B. 样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C. 样品中铁单质的质量为m4-m1 D. 样品中氧元素的质量为m3-m4
四、计算题（共8分）
18.烧杯中盛有硫酸铜和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
根据以上提示回答以下问题：
（1）写出bc段的化学方程式 : 。
（2）d点的溶质有 : 。 该溶液的PH 。 (大于或小于或等于）7
（3）求C点恰好完全反应时溶质的质量分数？（保留小数点后一位） 。
