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人教版九年级上册第四章 生命之源——水4.4 化学方程式教案设计
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这是一份人教版九年级上册第四章 生命之源——水4.4 化学方程式教案设计，共24页。教案主要包含了实验器材，设计实验，实验现象，实验结论，注意事项，化学方程式等内容，欢迎下载使用。
课题1 质量守恒定律
1. 质量守恒定律
（1）探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
→在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
→在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
→将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
→待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【注意事项】
→实验成功的关键：装置的气密性要良好。
→ 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
→ 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把橡皮塞弹开。
→ 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
→ 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
（2）探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】
→在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
→将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
→比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
※※该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
（3）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
eq \\ac(○,1)质量守恒定律只适用于化学变化
eq \\ac(○,2)化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
eq \\ac(○,3)不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，如有的反应需要催化剂，不能将催化剂视为反应物。
eq \\ac(○,4)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒
eq \\ac(○,5)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，应当包括固态、液态、气态所有的物质。
2. 利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子分裂原子重新组合分子聚集新物质
质量守恒的原因
反应中的变和不变
3. 化学方程式
（1）定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）化学方程式的意义
eq \\ac(○,1)质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
eq \\ac(○,2)量的方面：
a. 各物质间反应时的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比。
b. 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
eq \\ac(○,3)化学方程式的读法（意义）：
以下面的方程式为例
2H2+ O2=2H2O
4 ：32 ： 36
a. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
b. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 质量守恒定律的应用：
（1）求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）；
（3）判断某物质是否全部参加了反应。
微观上
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后物质的质量总和必然相等。
宏观上
反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后个物质的质量总和必然相等
六个不变
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，元素的质量不变
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
两个一定变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变
分子的数目可能改变，原子团可能改变
|题型体系|—— 题型一
推断化学反应类型、反应物与生成物的质量关系
1. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．物质D有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】B
2. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应
②参加反应的X、Z的质量比为1：4
③反应后X的质量为0
④Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②③④
【答案】B
3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
关于这四种物质，下列说法错误的是（ ）
A．a是反应物，b、c是生成物
B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4 g
D．a一定是化合物
【答案】C
4. 将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法中正确的是（ ）
A．表中m的值为3.8
B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
【答案】D
5. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
【答案】D
6. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（ ）
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
【答案】D
7. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1
【答案】C
8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
【答案】B
9. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A．a和c是反应物
B．d一定是催化剂
C．X=2.0
D．该反应是化合反应
【答案】D
10. 某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A. 20 g B. 25 g C. 40 g D. 30 g
【答案】C
11. 镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20 g B．小于20 g
C．大于20 g D．无法确定
【答案】B
12. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
【答案】D
13. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
14. 反应物随着反应的进行，质量在不断减少，生成物随着反应的进行，质量在不断增加，如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是（ ）
A．由图象可知甲是反应物，乙和丙是生成物
B．在t1时，反应刚好完成
C．该反应是化合反应
D．该反应是分解反应
【答案】D
15. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【答案】C
16. mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（ ）
A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g
C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g
【答案】C
17.下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（）
A．反应物是两种氧化物
B．该净化装置可以降低氮氧化合物排放
C．反应前后各分子的个数比为1:1:1:1
D．反应前后原子的种类和个数不变
【答案】C
18. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
【答案】A
19. 以下命题，没有违背化学变化规律的是（ ）
A．石墨制成金刚石
B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油
D．干冰转化成冰
【答案】A
20. 铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量（ ）
A．大于铁丝质量
B．小于铁丝质量
C．等于铁丝质量
D．无法确定
【答案】A
21. 如图是一个化学反应的微观示意图，其中“”、“”表示初中常见的不同原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“”可能表示氢分子（H2）
B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+O2=H2O
【答案】C
22. 如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（ ）
A．该图表示的是一个化合反应，反应物有一种未反应完
B．该反应中，反应物分别属于单质和化合物
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1
【答案】D
23. 某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8
【答案】D
24. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【答案】D
|题型体系|—— 题型二 确定反应物、生成物的化学式
1. 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参反应的氧原子的个数是（ ）
A. m B. 2m C. m/2 D. 4m
【答案】B
2. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
【答案】C
3. 化学反应 6 CO2十6H2O ═ X 十6 O2 ，根据质量守恒定律确定X的化学式（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3
【答案】C
4. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X＋9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）
A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6
【答案】C
5. 发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4EQ \* hps16 \(\s\up6(点燃),=========,\s\dwn7(催化剂))Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO
【答案】A
6. 我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO2）3，其中X的化学式为（ ）
A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO
【答案】B
7. 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
8. 根据质量守恒定律2X2+3Y2=2W，W的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y2
【答案】A
9. 某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C3H8O2 D．C3H6O
【答案】A
10. 某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性．经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4．则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
【答案】D
11. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
【答案】C
12.修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药．黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】A
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SiO3 B．SiF4 C．F4 D．O2
【答案】B
14. 硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则 X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3
【答案】B
15. 某纯净物M燃烧的化学方程式为：M＋3O2 2CO2＋2H2O，则M的化学式是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
【答案】B
16. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2
【答案】C
|题型体系|—— 题型三 确定物质组成
1. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
【答案】D
2. 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A. 只含有碳、氢、氧元素
B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D
3（多）. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A. 2：1 B. 7：4
C. 7：5 D. 7：8
【答案】AC
4. 山楂花是一种绿色保健食品，其主在成分是柠檬醛．现从山楂油中提取了7.6g柠檬醛，使其在氧气里完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）
A. 只有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D. 碳氢元素质量比30：4
【答案】B
5. 某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O
【答案】C
6. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）
A．3：2：3 B．3：2：1
C．1：2：3 D．6：3：2
【答案】A
7. 现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
8. 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
9. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
【答案】B
|题型体系|—— 题型三 质量守恒定律的实验
1. 必须如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：
（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是 ；
（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是 ；
（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行．
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是： ．
（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式 ．
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热．（2）防止锥形瓶底部局部受热炸裂（3）封闭（孤立或与环境隔绝）（4）；白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强．（5）略
2. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的 （填数字序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为 ，Y的化学式为 ．
【答案】（1）A；略（2）①②⑤⑥（3）H2；Fe3O4．
3. 工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是______________（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式______________．
（3）该反应中含氢元素的化合物有______________种；反应前后化合价发生可变化的元素是______________（填元素符号）
【答案】（1）原子；（2）略（3）2；C、H。
4. 某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转．该反应质量守恒定律 （填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是 ．
反思：有气体参加或生成的反应，必须在的容器中进行．
【答案】右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
5. 如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg+O2↑
请回答下列问题：
（1）在量筒中加入一层植物油，目的是 ．
（2）小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是 （填序号）．
实验过程中还需要测量一个数据（单位：升）并作记录，则需测的数据应是 ．
（3）在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果（即理论值）不符．下列各项解释中，你认为合理的是 （填序号）．
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应结束后量筒内液面读数方法不规范
C．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
D．氧化汞没有完全分解就停止加热
E．该反应前后原子的种类、数目变少
【答案】（1）防止氧气溶于水．（2）第1次、第4次．氧气的体积．（3）BCD．
6. 上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式__ _______
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式__ _____________________
【答案】略
7. 用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式______________。
【答案】二氧化碳、氮气；略
8. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。
【答案】（1）5；溶解（2）16：:11:18；S；略（3）略
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.0
1.2
2.0
0.5
反应后质量/g
待测
3.0
3.6
0.5
物质
C3H8O
O2
H2Ｏ
CO2
X
反应前质量/g
9.0
19.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
13.2
m
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
18
10
2
21
反应后质量（g）
0
12
15
待测
物质
A
B
C
D
反应前质量/ g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/ g
待测
17.4
0
3.6
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
1
42
10
反应后质量/g
待测
20
6
31
物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
第1次
第2次
第3次
第4次
反应前试管及其中固体总质量（克）
8.5
8.2
8.4
8.6
反应结束冷却后试管及其中固体总质量（克）
8.5
7.8
8.1
8.8
课题2 如何正确书写化学方程式
1. 化学方程式的书写原则
（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应
（2） 必须遵守质量守恒定律，等号两边的各元素原子的种类与数目必须相等
2. 化学方程式的书写步骤
（1）写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—”
（2）配：配平化学方程式的目的是使“—”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
（3）注：注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状态。
（4）等：把“—”改成“=”
（5）查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。
3. 化学方程式的配平
（1）书写化学方程式是，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式 配平
（2）常用的配平方法
eq \\ac(○,1)观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数
eq \\ac(○,2)最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式
注：写化学方程式时常出现的错误：
→不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
→不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
→化学式书写错误。
→写错或漏写反应条件。
→错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
** “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
** “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。|题型体系|—— 题型一 化学方程式书写与配平
1. 下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2 SO2↑
B. 4Al +3O2 2Al2O3
C. P + O2 PO2
D. Mg + O2 MgO2
【答案】B
2. 化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）
A. 1、2、3 B. 2、4、1 C. 4、8、2 D. 4、4、1
【答案】C
3. 化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．1 B．14 C．13 D．10
【答案】C
5. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
【答案】A
7. 分别写出所学过的化学反应的化学方程式
①氧气与碳
②氧气与硫
③氧气与磷
④氧气与氢气
⑤氧气与铁
⑥实验室用高锰酸钾制氧气
⑦实验室用氯酸钾制氧气
⑧实验室用过氧化氢制氧气
⑨水通电
⑩镁与氧气反应
【答案】略
8. （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为___________________________________________________
（2）氨气（NH3）和氧化铜在加热条件下反应，生成金属单质、水和氮气。写出其化学方程式：
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4＋bO2eq \(=====,\s\up7(点燃))cCO2＋dH2O，则化学计量数之和为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】（1）略（2）略；C
9. 下列化学方程式中，书写正确的是( )
A．加热高锰酸钾：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．铁在氧气中燃烧：6Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Fe2O3
C．过氧化氢在催化剂作用下分解：H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))H2↑＋O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2↑
【答案】A
10. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )
A．2AB2＋B2===2C
B．3AB2＋B2===2C
C．4AB2＋B2===2C
D．AB2＋4B2===2C
【答案】C
11. 某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是( )
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
【答案】C
12. 用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是____________；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是_______________；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是________________。
【答案】略
13.学习了化学方程式的有关知识后，相信同学们对如何正确书写化学方程式掌握得一定很熟练了，请同学们一起参与下面的传花游戏。
物质王国的“小朋友”做传花游戏，它们围成一圈(如图)，请你参与它们的游戏。
请回答：
(1)在上述“小朋友”中，请你写出能发生分解反应的4个化学方程式：______________________________________。
(2)请你写出能发生化合反应的3个化学方程式：_________ 。
(3)为了让场外代表空气的彤彤也有机会参加游戏，现要进行分组游戏。你认为场内的哪些“小朋友”和她属于一类物质：_______。代表氢气的小倩和哪些“小朋友”分在一组：Fe、O2、S(写化学式)。场外代表二氧化硫的阿铭和“小朋友”二氧化碳、四氧化三铁、水都有相同的特征是________________。
(4)场内“小朋友”高锰酸钾中锰元素的化合价为____。
【答案】略
课题3 利用化学方程式的简单计算
1. 根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2. 根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知量（设某物质的质量为x，一般来说，求什么就设什么）
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（4）列出比例式（要带单位）
（5）解比例式，求解
（6）简明地写出答案
3. 有关化学方程式计算的基本题型
（1）由反应中已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量
（2）化学方程式与化学式相关联的计算
（3）涉及体积、密度的计算
** 计算时的常见错误：
→未知数带有单位。
→所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
→已知物质的质量没有单位。
→化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
→关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
→步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
|题型体系|—— 题型一 化学方程式的计算
1. 在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
【答案】C
2. 9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
【答案】A
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
【答案】D
4. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】A
5. 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）31.6g（2）36.2%
6. 电解54克水，可得到氢气（ ）
A. 6克 B. 3克 C. 1.5克 D. 8克
【答案】A
7. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克
C．14.6克 D．无法计算
【答案】B
9. 制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克B．30克40克
C．31克40克D．40克31克
【答案】C
10. 在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（ ）
A. 1：4B. 4：1
C. 1：2 D. 2：1
【答案】C
11. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）
A. 16 B. 20
C. 32 D. 36
【答案】A
12. 在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. 质量比为49∶40∶71∶18
C. 生成D7.2g D. 相对分子质量比98∶80∶142∶36
【答案】B
13. 在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是（ ）
A. 10g B. 5g
C. 20g D. 25g
【答案】B
14. 在A+B=C+D的反应中，7克A和10克B恰好完全反应生成8克D，那么15克A和20克B充分反应时生成C的质量是（ ）
A. 35克 B. 18克
C. 9克 D. 16克
【答案】B
15. 碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A. 4.4g B. 8.8g
C. 10.6g D. 6.2g
【答案】D
16. 在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
【答案】D
17. 钢铁是使用最多的金属材料。
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。
【答案】（1）4.2g（2）2.1%,生铁
18. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算：
（1）m值是 ；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案】（1）6（2）8.8g
19. 已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。
【答案】（1）0.44g（2）83.2%（3）50*(168b-106a)31a%或84b-53a31a%
课题1 质量守恒定律
1. 质量守恒定律
（1）探究实验：质量守恒的探究——白磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
→在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
→在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
→将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
→待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【注意事项】
→实验成功的关键：装置的气密性要良好。
→ 玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
→ 气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把橡皮塞弹开。
→ 没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
→ 锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
（2）探究实验：质量守恒的探究——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】
→在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
→将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
→比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
※※该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
（3）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
eq \\ac(○,1)质量守恒定律只适用于化学变化
eq \\ac(○,2)化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
eq \\ac(○,3)不参加反应的物质质量和不是生成物的物质质量不能计入“总和”中，如有的反应需要催化剂，不能将催化剂视为反应物。
eq \\ac(○,4)质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒
eq \\ac(○,5)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”，应当包括固态、液态、气态所有的物质。
2. 利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
化学反应的实质：化学反应的过程，就是参加反应的各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子分裂原子重新组合分子聚集新物质
质量守恒的原因
反应中的变和不变
3. 化学方程式
（1）定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）化学方程式的意义
eq \\ac(○,1)质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。
eq \\ac(○,2)量的方面：
a. 各物质间反应时的微粒个数比，即化学式前的化学计量数之比。
b. 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。
eq \\ac(○,3)化学方程式的读法（意义）：
以下面的方程式为例
2H2+ O2=2H2O
4 ：32 ： 36
a. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。
b. 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。
4. 质量守恒定律的应用：
（1）求某个反应物或生成物的质量；
计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）；
（3）判断某物质是否全部参加了反应。
微观上
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，反应前后物质的质量总和必然相等。
宏观上
反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后个物质的质量总和必然相等
六个不变
宏观：反应前后物质的总质量不变，元素的种类不变，元素的质量不变
微观：原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
两个一定变
宏观：物质的种类一定变
微观：分子的种类一定变
两个可能变
分子的数目可能改变，原子团可能改变
|题型体系|—— 题型一
推断化学反应类型、反应物与生成物的质量关系
1. 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．物质D有可能是单质
B．变化后待测物A的质量为5g
C．该变化的基本反应类型是分解反应
D．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和
【答案】B
2. 在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
①该反应一定是置换反应
②参加反应的X、Z的质量比为1：4
③反应后X的质量为0
④Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ②③④
【答案】B
3. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量见下表：
关于这四种物质，下列说法错误的是（ ）
A．a是反应物，b、c是生成物
B．d可能是催化剂
C．反应后a的质量为3.4 g
D．a一定是化合物
【答案】C
4. 将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法中正确的是（ ）
A．表中m的值为3.8
B．物质X一定含有氢元素
C．物质X一定不含有碳元素
D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成
【答案】D
5. 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
下列判断正确的是（ ）
A．表中a的值为2.6
B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X一定含有氧元素
【答案】D
6. 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（ ）
A．反应物是X和Y，生成物是Z和Q
B．该反应是化合反应，Q可能是催化剂
C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同
D．反应后Q的质量为24g
【答案】D
7. 密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：158，则反应中A与C的化学计量数之比为2：1
【答案】C
8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
关于此反应，下列认识正确的是（ ）
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
【答案】B
9. 把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A．a和c是反应物
B．d一定是催化剂
C．X=2.0
D．该反应是化合反应
【答案】D
10. 某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是（ ）
A. 20 g B. 25 g C. 40 g D. 30 g
【答案】C
11. 镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（ ）
A．等于20 g B．小于20 g
C．大于20 g D．无法确定
【答案】B
12. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C．根据上述条件推断，下列说法正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为60g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
【答案】D
13. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3：2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
【答案】D
14. 反应物随着反应的进行，质量在不断减少，生成物随着反应的进行，质量在不断增加，如图是某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是（ ）
A．由图象可知甲是反应物，乙和丙是生成物
B．在t1时，反应刚好完成
C．该反应是化合反应
D．该反应是分解反应
【答案】D
15. 如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列说法中错误的是（ ）
A．甲是SO2
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，分子、原子种类均不变
D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2
【答案】C
16. mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（ ）
A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g
C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g
【答案】C
17.下图是汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关分析错误的是（）
A．反应物是两种氧化物
B．该净化装置可以降低氮氧化合物排放
C．反应前后各分子的个数比为1:1:1:1
D．反应前后原子的种类和个数不变
【答案】C
18. 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D．以上反应符合质量守恒定律
【答案】A
19. 以下命题，没有违背化学变化规律的是（ ）
A．石墨制成金刚石
B．2gH2完全燃烧生成36gH2O
C．水变成汽油
D．干冰转化成冰
【答案】A
20. 铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量（ ）
A．大于铁丝质量
B．小于铁丝质量
C．等于铁丝质量
D．无法确定
【答案】A
21. 如图是一个化学反应的微观示意图，其中“”、“”表示初中常见的不同原子，下列有关说法中正确的是（ ）
A．“”可能表示氢分子（H2）
B．反应前后分子种类不变
C．反应涉及二种单质和二种化合物
D．反应可表示为：H2+O2=H2O
【答案】C
22. 如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是（ ）
A．该图表示的是一个化合反应，反应物有一种未反应完
B．该反应中，反应物分别属于单质和化合物
C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变
D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1
【答案】D
23. 某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是
A．四种物质中只有丁属于氧化物
B．化学反应前后分子种类没有发生变化
C．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
D．丙物质中氮、氧元素的质量比为7︰8
【答案】D
24. 在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质为化合反应
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4
【答案】D
|题型体系|—— 题型二 确定反应物、生成物的化学式
1. 在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参反应的氧原子的个数是（ ）
A. m B. 2m C. m/2 D. 4m
【答案】B
2. 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）
A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO
【答案】C
3. 化学反应 6 CO2十6H2O ═ X 十6 O2 ，根据质量守恒定律确定X的化学式（ ）
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C3H6O3
【答案】C
4. 煤气中加人有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X＋9O2 点燃 4CO2十2SO2十6H2O，则X是（ ）
A. C4H12S2 B. C2H6S C. C2H6O2 D. C2H6
【答案】C
5. 发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4EQ \* hps16 \(\s\up6(点燃),=========,\s\dwn7(催化剂))Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO
【答案】A
6. 我国已经立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO2）3，其中X的化学式为（ ）
A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO
【答案】B
7. 古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，X的化学式为（ ）
A．AgS B．Ag2O C．Ag2S D．Ag2O2
【答案】C
8. 根据质量守恒定律2X2+3Y2=2W，W的化学式为（ ）
A．X2Y3 B．X2Y4 C．X4Y5 D．X3Y2
【答案】A
9. 某有机物燃烧的化学方程式：X+5O23CO2+4H2O，有机物X的化学式是（ ）
A．C3H8 B．C3H6 C．C3H8O2 D．C3H6O
【答案】A
10. 某化学兴趣小组在研究性学习活动中发现，我市近郊的一条小河呈较强的酸性．经过调查和实验分析，查明是上游河床含有某种物质R在水中与氧气反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4．则R的化学式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
【答案】D
11. 在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2B．N2O C．NO D．NO2
【答案】C
12.修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药．黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化学式为（ ）
A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O
【答案】A
13. 氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字．氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SiO3 B．SiF4 C．F4 D．O2
【答案】B
14. 硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4X，则 X的化学式是（ ）
A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HNO3
【答案】B
15. 某纯净物M燃烧的化学方程式为：M＋3O2 2CO2＋2H2O，则M的化学式是
A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H4O
【答案】B
16. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为2X+3O22CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A．CH4 B．C2H5OH C．CH4O D．C2H2
【答案】C
|题型体系|—— 题型三 确定物质组成
1. 某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）
A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素
C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素
【答案】D
2. 碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A. 只含有碳、氢、氧元素
B. 一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D. 肯定含有碳、氢、氧、铜元素
【答案】D
3（多）. CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44g CO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A. 2：1 B. 7：4
C. 7：5 D. 7：8
【答案】AC
4. 山楂花是一种绿色保健食品，其主在成分是柠檬醛．现从山楂油中提取了7.6g柠檬醛，使其在氧气里完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（ ）
A. 只有碳、氢元素
B. 一定含有碳、氢、氧元素
C. 一定有碳、氢元素，可能有氧元素
D. 碳氢元素质量比30：4
【答案】B
5. 某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是（ ）
A. C、O B. H、O C. C、H D. C、H、O
【答案】C
6. 由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）
A．3：2：3 B．3：2：1
C．1：2：3 D．6：3：2
【答案】A
7. 现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
8. 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
9. 偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。下列说法正确的是（ ）
A．X的化学式为CO
B．偏二甲肼中碳的质量分数为40%
C．该反应属于分解反应
D．生成N2和H2O的质量比为14:9
【答案】B
|题型体系|—— 题型三 质量守恒定律的实验
1. 必须如图是有关质量守恒定律的实验，试回答下列问题：
（1）反应过程中观察到锥形瓶内的现象是 ；
（2）在实验前，细沙铺在锥形瓶内的底部，白磷放在细沙上，细沙的作用是 ；
（3）该实验告诉我们：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在 体系中进行．
（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图2，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的 ，原因是： ．
（5）写出白磷在空气中燃烧的反应的化学方程式 ．
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量白烟，发光（或答发出黄色火焰）放热．（2）防止锥形瓶底部局部受热炸裂（3）封闭（孤立或与环境隔绝）（4）；白磷燃烧最多消耗瓶内氧气，生成固体，使瓶内压强小于外部压强．（5）略
2. 某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是 （填写字母序号），该反应的化学方程式为 ．
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的 （填数字序号）．
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O 4X+Y．则X的化学式为 ，Y的化学式为 ．
【答案】（1）A；略（2）①②⑤⑥（3）H2；Fe3O4．
3. 工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
（1）该化学变化中没有发生改变的粒子是______________（填“分子”或“原子”）
（2）写出该反应的化学方程式______________．
（3）该反应中含氢元素的化合物有______________种；反应前后化合价发生可变化的元素是______________（填元素符号）
【答案】（1）原子；（2）略（3）2；C、H。
4. 某同学按图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应（Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 （填“左”或“右”）偏转．该反应质量守恒定律 （填“遵守”或“不遵守”）．反应后天平不平衡的原因是 ．
反思：有气体参加或生成的反应，必须在的容器中进行．
【答案】右；遵守；产生的二氧化碳气体逸到空气中去了
5. 如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：2HgO2Hg+O2↑
请回答下列问题：
（1）在量筒中加入一层植物油，目的是 ．
（2）小明重复做四次实验，记录了“反应前、后试管及其中固体总质量”的数据，如下表，其中有明显错误的两组数据是 （填序号）．
实验过程中还需要测量一个数据（单位：升）并作记录，则需测的数据应是 ．
（3）在每次实验中，量筒里获得物质的质量与预测结果（即理论值）不符．下列各项解释中，你认为合理的是 （填序号）．
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应结束后量筒内液面读数方法不规范
C．塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体
D．氧化汞没有完全分解就停止加热
E．该反应前后原子的种类、数目变少
【答案】（1）防止氧气溶于水．（2）第1次、第4次．氧气的体积．（3）BCD．
6. 上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。
（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质，该反应的化学方程式
（2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），该反应的化学方程式__ _______
（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl），该反应的化学方程式__ _____________________
【答案】略
7. 用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式______________。
【答案】二氧化碳、氮气；略
8. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。
(1)黑火药中至少有_______种元素，欲分离出硝酸钾，可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。
(2)黑火药的一般配方是：硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑，则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______，该配方中C和_____（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。
(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：____________，_____________。
【答案】（1）5；溶解（2）16：:11:18；S；略（3）略
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
5.0
1.2
2.0
0.5
反应后质量/g
待测
3.0
3.6
0.5
物质
C3H8O
O2
H2Ｏ
CO2
X
反应前质量/g
9.0
19.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
10.8
13.2
m
物质
甲烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量（g）
18
10
2
21
反应后质量（g）
0
12
15
待测
物质
A
B
C
D
反应前质量/ g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/ g
待测
17.4
0
3.6
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
4
1
42
10
反应后质量/g
待测
20
6
31
物 质
a
b
c
d
反应前的质量（g）
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量（g）
5.2
X
7.2
2.8
第1次
第2次
第3次
第4次
反应前试管及其中固体总质量（克）
8.5
8.2
8.4
8.6
反应结束冷却后试管及其中固体总质量（克）
8.5
7.8
8.1
8.8
课题2 如何正确书写化学方程式
1. 化学方程式的书写原则
（1） 必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应
（2） 必须遵守质量守恒定律，等号两边的各元素原子的种类与数目必须相等
2. 化学方程式的书写步骤
（1）写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—”
（2）配：配平化学方程式的目的是使“—”两边的原子种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方程式后，要检查。
（3）注：注明化学反应发生的条件（如点燃、加热、催化剂等），标出生成物的状态。
（4）等：把“—”改成“=”
（5）查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当。
3. 化学方程式的配平
（1）书写化学方程式是，在式子左、右两边的化学式前面要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，这个过程就是化学方程式 配平
（2）常用的配平方法
eq \\ac(○,1)观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数
eq \\ac(○,2)最小公倍数法：这种方法适合常见的难度不大的化学方程式
注：写化学方程式时常出现的错误：
→不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。
→不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。
→化学式书写错误。
→写错或漏写反应条件。
→错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。
** “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。
** “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。|题型体系|—— 题型一 化学方程式书写与配平
1. 下列化学方程式正确的是（ ）
A. S + O2 SO2↑
B. 4Al +3O2 2Al2O3
C. P + O2 PO2
D. Mg + O2 MgO2
【答案】B
2. 化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）
A. 1、2、3 B. 2、4、1 C. 4、8、2 D. 4、4、1
【答案】C
3. 化学方程式a C2H2+ b O2c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( )
A．1 B．14 C．13 D．10
【答案】C
5. 人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（ ）
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O
D．2 C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
【答案】A
7. 分别写出所学过的化学反应的化学方程式
①氧气与碳
②氧气与硫
③氧气与磷
④氧气与氢气
⑤氧气与铁
⑥实验室用高锰酸钾制氧气
⑦实验室用氯酸钾制氧气
⑧实验室用过氧化氢制氧气
⑨水通电
⑩镁与氧气反应
【答案】略
8. （1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为___________________________________________________
（2）氨气（NH3）和氧化铜在加热条件下反应，生成金属单质、水和氮气。写出其化学方程式：
天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为aCH4＋bO2eq \(=====,\s\up7(点燃))cCO2＋dH2O，则化学计量数之和为( )
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】（1）略（2）略；C
9. 下列化学方程式中，书写正确的是( )
A．加热高锰酸钾：2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．铁在氧气中燃烧：6Fe＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Fe2O3
C．过氧化氢在催化剂作用下分解：H2O2eq \(=====,\s\up7(催化剂))H2↑＋O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2↑
【答案】A
10. 下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为( )
A．2AB2＋B2===2C
B．3AB2＋B2===2C
C．4AB2＋B2===2C
D．AB2＋4B2===2C
【答案】C
11. 某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是( )
A．反应物中有单质
B．生成物均是氧化物
C．图中反应前是混合物，反应后是纯净物
D．化学方程式是：2H2S＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2SO2＋2H2O
【答案】C
12. 用化学方程式描述下列事实：
(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是____________；
(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬，反应的化学方程式是_______________；
(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是________________。
【答案】略
13.学习了化学方程式的有关知识后，相信同学们对如何正确书写化学方程式掌握得一定很熟练了，请同学们一起参与下面的传花游戏。
物质王国的“小朋友”做传花游戏，它们围成一圈(如图)，请你参与它们的游戏。
请回答：
(1)在上述“小朋友”中，请你写出能发生分解反应的4个化学方程式：______________________________________。
(2)请你写出能发生化合反应的3个化学方程式：_________ 。
(3)为了让场外代表空气的彤彤也有机会参加游戏，现要进行分组游戏。你认为场内的哪些“小朋友”和她属于一类物质：_______。代表氢气的小倩和哪些“小朋友”分在一组：Fe、O2、S(写化学式)。场外代表二氧化硫的阿铭和“小朋友”二氧化碳、四氧化三铁、水都有相同的特征是________________。
(4)场内“小朋友”高锰酸钾中锰元素的化合价为____。
【答案】略
课题3 利用化学方程式的简单计算
1. 根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律
（2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
2. 根据化学方程式计算的一般步骤
（1）设未知量（设某物质的质量为x，一般来说，求什么就设什么）
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
（4）列出比例式（要带单位）
（5）解比例式，求解
（6）简明地写出答案
3. 有关化学方程式计算的基本题型
（1）由反应中已知的一种物质的质量，求另一种物质的质量
（2）化学方程式与化学式相关联的计算
（3）涉及体积、密度的计算
** 计算时的常见错误：
→未知数带有单位。
→所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
→已知物质的质量没有单位。
→化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
→关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
→步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
|题型体系|—— 题型一 化学方程式的计算
1. 在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
【答案】C
2. 9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（ ）
A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g
【答案】A
3. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43
C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204
【答案】D
4. 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【答案】A
5. 取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量。
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
【答案】（1）31.6g（2）36.2%
6. 电解54克水，可得到氢气（ ）
A. 6克 B. 3克 C. 1.5克 D. 8克
【答案】A
7. 化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A的质量为（ ）
A．5.6克 B．11.2克
C．14.6克 D．无法计算
【答案】B
9. 制取71克五氧化二磷，需要磷_______克，需要烧氧气_______克（ ）
A．30克30克B．30克40克
C．31克40克D．40克31克
【答案】C
10. 在反应A+2B=C+2D中，已知C和D的相对分子质量比为22：9，当6.4g B与一定质量A完全反应后，生成3.6g D，则此反应中A与B的相对分子质量比为（ ）
A. 1：4B. 4：1
C. 1：2 D. 2：1
【答案】C
11. 有下列化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（ ）
A. 16 B. 20
C. 32 D. 36
【答案】A
12. 在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（ ）
A. 生成D1.8g B. 质量比为49∶40∶71∶18
C. 生成D7.2g D. 相对分子质量比98∶80∶142∶36
【答案】B
13. 在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是（ ）
A. 10g B. 5g
C. 20g D. 25g
【答案】B
14. 在A+B=C+D的反应中，7克A和10克B恰好完全反应生成8克D，那么15克A和20克B充分反应时生成C的质量是（ ）
A. 35克 B. 18克
C. 9克 D. 16克
【答案】B
15. 碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑．现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）
A. 4.4g B. 8.8g
C. 10.6g D. 6.2g
【答案】D
16. 在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32
【答案】D
17. 钢铁是使用最多的金属材料。
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。
【答案】（1）4.2g（2）2.1%,生铁
18. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO2＋2CO + 16H2 O。若反应生成3.6g 水，请计算：
（1）m值是 ；
（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）
【答案】（1）6（2）8.8g
19. 已知：Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，华雪同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热充分反应至无气体放出，共产生CO2气体224mL（该条件下气体的密度为1.964g/L）。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g（精确到0.01g）。
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出，冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg（b＜a）。则该纯碱样品中Na2CO3的质量分数的表达式为 （要求写出计算过程）。
【答案】（1）0.44g（2）83.2%（3）50*(168b-106a)31a%或84b-53a31a%
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