突破01 实验热点（题型精练）-备战2021年高考化学之高考化学实验

突破01  突破实验热点限时：35分钟1.用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是(　　)选项试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A稀盐酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B浓硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C过氧化氢MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液变为蓝色D浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成 2.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　)选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液 3.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　)选项①②③实验结论A浓硫酸Na2SO3KMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸KMnO4FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2>Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性 4.用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)选项①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性 5.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。下列说法正确的是(　　)A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸C．活性炭可加快反应速率D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl26.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：①  NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃)（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是__________________________。（2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是____________________________________________。7.利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。（1）仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是____________。（2）按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。8．(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________。②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中________________②反应的化学方程式_____________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③___________________________________________④__________________________________________ 9．Na2S2O4俗称保险粉，常用作纺织工业的漂白剂、脱色剂等。某科研小组制备并探究其性质。资料：Na2S2O4易溶于水，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。Ⅰ.制备Na2S2O4 (部分加热等辅助仪器略去)（1）仪器①的名称是____________。（2）B装置用于制备Na2S2O4。第一步反应：Zn＋2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28～35 ℃下反应生成Na2S2O4，该步反应的化学方程式为_________________________。（3）实验时，先向B中通入SO2的原因，除产生ZnS2O4之外，另一原因是__________________________________________________________________________________________。（4）反应后除去B中的沉淀，在滤液中加入一定量的NaCl固体搅拌，有Na2S2O4晶体析出。加入NaCl固体的作用是_________________________________________________。10．汽车尾气中的有害气体主要有NO、碳氢化合物及CO，某校同学设计实验将模拟汽车尾气转化为无害气体。回答下列问题：（1）为了配制模拟尾气，甲组同学用上图所示装置分别制备NO、乙烯及CO三袋气体。①用装置A制取NO，分液漏斗中盛放的是__________(填试剂名称)。②用 (乙烯利)与NaOH溶液及装置B制取乙烯，反应生成乙烯的化学方程式为________________________________________(磷转化为Na3PO4)。③用H2C2 O4与浓硫酸制取CO(化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O)并提纯，选用上图装置欲制一袋干燥纯净的CO，各接口连接的顺序为____________→g(气流从左至右)，其中装置D中盛放的药品是____________。（2）乙组同学将甲组制得的气体与空气按适当比例混合形成模拟尾气(NO、CO、C2H4及空气)，按如图所示装置进行尾气转化并检验。①为检验催化反应后的气体中是否有CO2生成和乙烯的残留，G、H中盛放的试剂依次是________(填字母)。a．NaOH溶液   b．酸性KMnO4溶液c．澄清石灰水   d．Br2/CCl4溶液②通“模拟尾气”前，需先将催化剂加热到反应所需的温度，其目的是___________；写出其中CO与NO完全转化为无害气体的化学方程式：_____________________________。