突破05 实验综合题（题型精练）-备战2021年高考化学

突破05  突破实验综合题（1）限时：35分钟1．（答题规范经典题）黄红色液体二氯化二硫可以作为贵稀金属的萃取剂，是由硫与氯气在50～60 ℃直接化合而成。装置图如下：（1）二氯化二硫遇水会反应，生成硫、二氧化硫和刺鼻的酸雾，写出化学反应方程式______。（2）A装置中所盛试剂为__________，其作用是________________________________________。（3）操作过程：①先通入N2，理由是___________________________________________________。②通入少量Cl2后，对装置B采用的加热方式是______________。③停止加热，加大通入氯气量，反应继续维持16 h，可能的原因是______________________。④实验完毕后，停止通入氯气，为防止污染，拆卸装置前进行的操作是____________________。（4）装置C的作用是________，同时制得有价值的工业产品为__________。（5）为了得到更纯的二氯化二硫，需要在装置B、C之间安装________，其内盛试剂为______________。2.(山东新高考模拟卷）四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2 TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题：（1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是         ，其目的是         ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为                  ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为               。（2）试剂A为       ，装置单元X的作用是      ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是                            。（3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是                           。（4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为             、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是               （填仪器名称）。3．（答题规范经典题）设计实验验证Na2SO4与焦炭高温加热后的产物，回答下列问题：（1）Na2SO4与焦炭反应的实验装置如下图所示。①先通入N2，然后加热，直至反应结束，整个过程中N2的作用是____________________。②装置B的作用是____________________。（2）该同学认为气体产物中可能含有CO2、CO及SO2，并进行验证CO2、CO及SO2，并进行验证，选用上述实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①实验装置连接的合理顺序为A、B、_________。装置H中黑色粉末是____________。②能证明产物中有CO的现象是___________________________________________________。③若含有SO2，E装置的作用是__________________________________(用化学方程式说明)。4．(2017·全国卷Ⅱ，28改编)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(该反应ΔH＞0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的装置如下：（1）装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是__________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液__________。（2）为了使SO2尽可能被吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是__________________________。(任写一条)5．（答题规范经典题）为了测定Na2CS3溶液的浓度，按图装置进行实验，将35.0 mL Na2CS3溶液置于装置A的三颈瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0 mol·L－1 H2SO4，关闭活塞。已知：CS＋2H＋===CS2＋H2S↑，CS2和H2S均有毒，CS2不溶于水，沸点46 ℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。（1）反应开始时需要先通入一段时间N2，其作用为____________________________。（2）B中发生反应的离子方程式是_____________________________________________。（3）反应结束后打开止水夹K，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______________________________。（4）为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是______________，若B中生成沉淀的质量为8.4 g，则35.0 mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____________________。（5）若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时，计算值__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________。6．[2016·全国卷Ⅰ，26（2）改编]将NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。（1）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，Y管中的实验现象为________________________________________________________________________。（2）将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠，说明生成的气态水凝聚。（3）打开K2，可以观察到的现象是__________________________________________，原因是________________________________________________________________________。