突破02备战2021年高考化学之突破化学反应原理题- 电化学选择题（题型精练）

突破02  电化学选择题（2）

限时：35分钟

1．Zn-ZnSO4-PbSO4-Pb电池装置如图，下列说法错误的是(　　)

A．SO从右向左迁移

B．电池的正极反应为Pb2＋＋2e－===Pb

C．左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变

D．若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO通过离子交换膜

2．最近，科学家研发出了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．右边吸附层中发生了氧化反应

B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－===2H2O

C．该电池总反应是H＋＋OH－===H2O

D．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO向左移动

3．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi＋LiV3O8===Li1＋xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使其晶体熔化，下列说法不正确的是(　　)

A．组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B．整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C．放电时LiV3O8电极反应为：xLi＋＋LiV3O8－xe－===Li1＋xV3O8

D．充电时Cl－移向LiV3O8电极

4．科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害有机物，其原理如图所示：

下列有关说法错误的是(　　)

A．A极电极反应式为＋2e－＋H＋===＋Cl－

B．B极电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

5．第20届中国国际工业博览会上，华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间，可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。已知该电池的工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是 (    )

A.正极反应式为

B.6.5gZn 溶解时，电解质溶液中有0.2 mol电子移动

C.转移1mol电子时，有1mol Zn2+从左池移向右池

D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差，避免电池受损

6．肼(分子式为N2H4，又称联氨)具有可燃性，在氧气中完全燃烧生成氮气，可用作燃料电池的燃料。

由题图信息可知下列叙述不正确的是(　　)

A．甲为原电池，乙为电解池

B．b电极的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

C．d电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

D．c电极质量变化128 g时，理论消耗标准状况下的空气约为112 L

7．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。制备Na2S2O5可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。电解后，a室的NaHSO3浓度增大，b室的Na2SO3浓度增大。将a室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。下列叙述错误的是(　　)

A．阳极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑

B．两个离子交换膜均为阴离子交换膜

C．a室反应的离子方程式为H＋＋SO===HSO

D．a室增加0.1 mol NaHSO3时，两极共生成0.9 g气体

8．水产养殖户常用电解法净化鱼池中的水质，其工作原理如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．X极是电源的负极，发生氧化反应

B．工作过程中阴极区溶液的pH逐渐减小

C．Ⅰ极上的电极反应式：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋

D．当电路中转移10 mol e－时，Ⅱ极上产生22.4 L N2

9．利用碳呼吸电池为钠硫电池充电的实验装置如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a极为多孔碳电极

B．充电时，Na＋通过固体氧化铝陶瓷向N极移动

C．充电过程中每得到1 mol Al2(C2O4)3，N极上可生成3x mol S单质

D．随着反应的进行，碳呼吸电池中C2O浓度不断减小

10．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO的反应为HS－＋4H2O－8e－===SO＋9H＋

B．电子从b极流出，经外电路流向a极

C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化

D．若该电池中处理0.1 mol HS－，则有0.45 mol H＋通过质子交换膜

11．工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(装置如图所示)。下列说法中错误的是(　　)

A．图中A口加入的溶液为稀KOH溶液

B．使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率

C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

D．当有1 mol KMnO4生成时有2 mol K＋通过阳离子交换膜

12．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两电极室质量相等，电池反应为NH3·BH3＋3H2O2===NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列说法正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B．电池工作时，H＋通过质子交换膜向负极移动

C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

D．工作足够长时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

13.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图1所示，工作原理为:

Fe3＋＋Cr2＋         Fe2＋＋Cr3＋。图2为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法正确的是(　　)

A．图1电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极

B．图1电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

C．用图2电池给图1装置充电时，图2中电极a接图1的正极

D．用图2电池给图1装置充电时，每生成1 mol S2(s)，图1装置中就有4 mol Cr3＋被还原

14．HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。

下列推断错误的是(　　)

A．光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B．Y极的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

C．在标准状况下收集6 720 mL X和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6 g

D．制备过程中要控制电压，避免生成HIO4等杂质

15．我国科学家研制出的新型铝锂-石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi＋C6(PF6) Al＋C6＋Li＋＋PF。下列说法正确的是(　　)

A．放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B．放电时正极反应为C6(PF6)＋e－===C6＋PF

C．充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连

D．充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9 g