【化学】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期第一次月考 试卷

黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二下学期第一次月考

考试时间：90分钟   分值：100 分

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题、共48分）

可能用到的相对原子质量：H- 1 、C -12、 N -14 、O -16、 Na -23 、 Ca - 40 

一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共16小题，每题3分，共48分）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)

A．1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子

B．标准状况下，11.2L乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA

C．18g的D2O中含有的中子数为10NA

D．1L 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

2、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是 (　　)

A．用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B．用所示装置获取少量SO2气体

C．用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D．用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

3、下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银      ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③          B．②③          C．③④          D．④

4、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(　　)

A．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应

B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程

C．“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，该过程中发生了分解反应

D．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致

5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是   (　　)

A．0.1 mol·L-1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－

B．0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO

D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO

6、下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(     )

A.原子半径: 

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强 

D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

8、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(    )

1. 氢化物沸点:W<Z        B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点:       D.简单离子的半径:Y<X

9、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径
B. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D.Z位于元素周期表中第二周期第ⅥA族

10、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(     )

11、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(    )

A.可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C.常温下氧气与铝不反应,故常温下铝制品可以广泛应用。
D.观察焰色反应实验为黄色火焰,则可证明该溶液中含有Na+

12、铷是一种碱金属元素,下列对铷及其化合物性质的推断正确的是   (　　)     

①铷的熔点比钾的高                               ②碳酸铷的水溶液呈碱性
③氢氧化铷的碱性比氢氧化钠强             ④铷在氧气中燃烧主要生成氧化铷
⑤铷不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

 A.①②③⑤        B.②③⑤        C.①②③④⑤        D.②③④⑤

13、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)  (　　)

A． 若OB=0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为OH—+CO2═HCO3—

B． 若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液

C． 若OB<BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32—和HCO3—

D． 若OB=3BC，则溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3)

14、化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是(　　)

A． 甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O

B． 已知键能H-H：a KJ/mol、键能H-O：b KJ/mol、O=O键能：c KJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g) = H2O(l) ⊿H = -(2b-a-0.5c) KJ/mol

C. 能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：

H+(aq)+OH-(aq) = H2O（l）⊿H = -57.3KJ/mol

D. 锂电池反应：LixC6 + Li1-XFePO4 LiFePO4 + 6C,则充电时阳极反应式为：

   Li1-XFePO4 -xe- + xLi+ = LiFePO4

15、25℃时0.1molNa2CO3与盐酸混合所得体积为1L的溶液中部分微粒与溶液PH值之间关系如图所示，下列叙述正确的是：                                     （   ）

A.混合液随PH增大，先增大后减小

B. b点时溶液中离子存在如下关系：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

C. H2CO3的一级电离常数Ka1约为10-6, Ka2的数量级为10-11

D. PH=7时，溶液中离子浓度大小顺序为:

c(Na+)= c(Cl-)> c(HCO3-)> c(H+)= c(OH-)> c(CO32-)

16、某反应aA（g） + bB（g） cC（g）⊿H<0, 在体积为2L的密闭容器中反应.在I、II、III不同阶段体系中改变某一条件，体系中各物质的量(mol)随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是：

A．    该反应的化学反应方程式为：A + 3B 2C

B．    用物质A表示第I阶段20分钟内平均反应速率为：v(A)=0.025mol.L-1.min-1

C.  三个阶段反应的平衡常数关系为：KI <KII< KIII

D.  三个阶段反应的速率为：v(B)I > v(B)II > v(B)III,各段内转化率AI%> AII%>AIII%

第Ⅱ卷（非选择题、共52分）

17、（共8分））已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)A与B能形成离子化合物A5B，A5B中既含离子键又含共价键，其电子式为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是__________。

(4)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_________________________________________________________________________。

18、（共14分）技术的发展与创新永无止境，我国化工专家侯德榜改革国外路布兰、索尔维的纯碱生产工艺，使生产纯碱的成本明显降低。生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入               （填化学式）。

（2）沉淀池中发生反应的化学方程式                               。

（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是             ，加入细小食盐颗粒的作用是                    。

（4）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为             （填化学式）。为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为                              。

（5）侯氏制碱法制得的纯碱中含有碳酸氢钠杂质。现用沉淀法测定纯碱的纯度，取m1g样品，加水溶解，再加过量的CaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称得沉淀的质量为m2g。则此样品中碳酸钠的纯度为：                 。

19、（共17分）氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。

(1)用CO2和NH3可合成氮肥尿素

已知：①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s)   △H=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)     △H=+116.5kJ·mol－1

③H2O(1)===H2O(g)  △H=+44kJ·mol－1

用CO2和NH3合成尿素(副产物是液态水)的热化学方程式为____            ______。

(2)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H

在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，n(CH4)随反应时间的变化如图所示：

①根据如图判断该反应的△H___________0（填“>”“<”或“=”)。

②温度为T1时，0~10min内NO2的平均反应速率v(NO)2=_______________________，反应的平衡常数K=____________(保留三位小数)

③该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有________(填编号)。

A．改用高效催化剂    B．升高温度

C．缩小容器的体积    D．增加CH4的浓度

(3)利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3===7N2+12H2O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为_________________________________

(4)氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；常温下将 a mol·L－1的HN3与b mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(N3－)，则该混合物溶液呈___________

(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中c(HN3)=___________ mol·L－1。

20、（共13分）已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3．

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

（2）装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；

装置C盛放的试剂是__________ ，其作用是__________________________________

（3）装置G的作用是________________，

G中发生反应的化学方程式是________________________________________

（4）F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

参考答案

17、（每空1分，共8分）

(1)H2O　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

 (2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋

(4)碱   HCO＋H2OH2CO3＋OH－

18、(每空2分，共14分）

（1）NH3（2分）

（2）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）

（3）NH4Cl（2分）      增大Cl－浓度，使NH4Cl更多析出（2分）

（4）HClO（2分）       3Cl2＋2NH4+＋8OH－=N2＋6Cl－＋8H2O（2分）

（5）%（2分）

19、（共17分）

（1）CO2(g)+ 2NH3(g) = CO(NH2)2(s) + H2O(l)  △H＝-87.0kJ/mol （2分）

（2） ①＜ （2分）   ②0.02mol·L-1·min-1 （2分）  2.025（2分）    ③D   （2分）

(3)增大（1分）     2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O （2分）  

(4)c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) （1分）         中（1分）          0.5a-b （2分）  

20、（共13分）

（1） MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （1分）

（2）  饱和食盐水（1分）；  除去Cl2中的HCl气体（1分） ； 浓H2SO4（1分）  ；    干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸气）（1分） 

（3）  吸收多余的Cl2，防止污染环境（2分） 

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O  （2分）

（4）  浓H2SO4 （2分）  

吸收水蒸气，防止G中水蒸气进入E中使AlCl3遇潮产生白雾（2分）