【化学】辽宁省凌源市第三中学2019-2020学年高二下学期第一次月考试题
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一、单项选择（每小题2分，共60分）
1、下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（ ）
A. NaOH 溶液和溶液 B. 稀与
C. Al和NaOH溶液 D. 氨水与溶液
2、下列溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，不能使溶液变蓝的是( )
A. 碘水 B. 新制氯水 C. 溶液 D. 稀硫酸
3、下列离子方程式书写正确的是 ( )
A. Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－
B. 铁与浓盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C. 碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋2H＋= Ca2＋＋H2O ＋CO2↑
D. 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－ = BaSO4↓ + 2H2O
4、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( )
A. Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO－
C. Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D. K+、NH4+、Cl-、HCO3－
5、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )
A. S→SO2 B. Na2SiO3→H2SiO3 C. Fe→FeCl3 D. CuO→Cu(OH)2
6、已知还原性：B- ＞ C-＞ D-,下列方程式不正确的是（ ）
A. 2C-+B2=2B-+C2 B. 2C-+D2=2D-+C2
C. 2B-+D2=2D-+B2 D. 2B-+C2=2C-+B2
7、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是( )
A. Na+ B. OH- C. Cl- D. SO42-
8、在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是（ ）
A. NH4+ B. HCO3- C. SO42- D. Al3+
9、将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 3∶1∶1
10、为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. KSCN溶液 C. 铁片 D. 石蕊试液
11、对S、Cl两种元素，以下说法错误的是( )
A. 非金属性：S < Cl B. 离子半径：S2- < Cl-
C. 气态氢化物稳定性：H2S < HCl D. 单质氧化性：S < Cl2
12、已知1～20号元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A>B>C>D B.离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C.原子序数：d>c>b>a D.原子最外层电子数：A>B>D>C
13、下列分子的电子式书写正确的是( )
A．氨 B．四氯化碳
C．氮气 D．二氧化碳
14、含有共价键的离子化合物是( )
A．H2O2 B．CaCl2 C．CCl4 D．NaOH
15、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）
A. 氧化钙溶于水 B. 铁粉与硫粉共热
C. 强酸强碱中和 D. 碳酸钙分解
16、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu
C．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子
17、某反应：AB＋C在低温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是（ ）
A． ΔH＜0、ΔS＜0 B． ΔH＞0、ΔS＜0
C． ΔH＜0、ΔS＞0 D． ΔH＞０、ΔS＞0
18、已知2Zn(s) + O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－1
2Hg(l) + O2(g) ===2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1
则反应Zn(s) + HgO(s)===ZnO(s) + Hg(l)的ΔH为 （ ）
A． ＋519.4 kJ·mol－1 B． ＋259.7 kJ·mol－1
C． －259.7 kJ·mol－1 D． －519.4 kJ·mol－1
19、在2 L容积不变容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A. 1.6mol B. 2.8mol C. 3.2mol D. 3.6mol
20、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合气体的总物质的量不再发生变化
C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2
D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3
21、可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.6mol/（L·s） B. v（B）=0.3mol/（L·s）
C. v（C）=0.5mol/（L·s） D. v（D）=0.2mol/（L·s）
22、在一定条件下，体积不变的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡后，当单独改变下列条件后，有关叙述正确的是（）
A． 增大压强，平衡正向移动，此反应的ΔH仍保持不变
B． 增大O2浓度，SO2的平衡转化率减小
C． 降低温度，化学平衡常数减小
D． 升高温度，SO2的转化率一定增大
23、下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（ ）
A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. NH3·H2O
24、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是（ ）
A. 酒精 B. 冰醋酸 C. 硝酸钾 D. 醋酸钠
25、根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（ ）
① 洁厕灵（主要成分为HCl） ② 厨房清洁剂 ③ 食醋 ④ 肥皂 ⑤ 食盐
A. ①②⑤③④ B. ①③⑤④② C. ③①②⑤④ D. ④③⑤②①
26、25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是（ ）
A. B. 与盐酸的相同
C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强
27、下列说法正确的是( )
A.pH＝1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH＝3
B.室温下pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性
C.室温下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同
D.某温度下，水的离子积常数为1×10－12，该温度下pH＝7的溶液呈中性
28、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ）
A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+
29、下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（ ）
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣
D．硫化钠的水溶液呈碱性的原因：S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
30、下列比较中，正确的是（ ）
A．常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
B．0.2mol/L，NH4NO3和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（NO3﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）
D．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c（NH4+）由大到小的是：①＞②＞④＞③
二、填空题（每空2分，共40分）
31、在反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂是 ,氧化产物是 。试通过计算确定:
(1)氧化产物与还原产物的物质的量比是 ;
(2)被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是 ;
32、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。
(1)求x =____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时B的浓度为______。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A 单位时间内每消耗2 mol A，同时生成1molC
B 单位时间内每生成1molB，同时生成1mol C
C D的体积分数不再变化
D 混合气体的压强不再变化
E B、C的浓度之比为1∶1
33、常温下，有的四种溶液：① ② ③ ④
（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．
（2）溶液②的_____________。
（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。
（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。
34、常温下，将0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系______________、_______________、_______ _。
（2）溶液中各离子的物质的量浓度由大到小顺序为______________________。
（3）溶液中粒子中浓度为0.1mol/L的是________________，浓度为0.05mol/L的是____________________。
（4）物质的量之和为0.lmol的两种粒子是______________与__________。
【参考答案】
一、单项选择
1、A 2、D 3、D 4、A 5、D 6、A 7、C
8、C 9、B 10、B 11、B 12、B 13、C 14、D
15、D 16、C 17、D 18、C 19、C 20、B 21、B
22、A 23、C 24、D 25、B 26、D 27、B 28、D 29、C
30、D
二、填空题
31、KMnO4 Cl2 （1） 5∶2 (2)5∶3
32、(1). 2 (2). 0.2 mol/(L·s) (3). 1mol/L (4). BC
33、 (1). （或） (2). 13 (3). = (4). 溶液中存在：，温度升高，平衡正向移动，增大
34、(1). CH3COOHCH3COO-＋H+ , CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH- , H2OH+＋OH-
(2). c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+) >c(OH-)
(3). Na+ , Cl-
(4). CH3COOH , CH3COO-
