【化学】内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

内蒙古集宁一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题可能用到的原子量：O:16  P:31  N:14  Cu:64  K: 39  Cl:35.5  Br:80  第I卷（选择题  共42分)1.生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（　　）A． 推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化B． PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（1m=106μm=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体C． 为提高农作物产量大量使用农药和化肥D． 对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力2.除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（　　）A． Na2CO3  AgNO3  HNO3          B． AgNO3    Na2CO3   HClC． AgNO3   K2CO3   HNO3         D． AgNO3   Na2CO3   HNO33.对于某些离子的检验及结论正确的是 (　　)A．加氢氧化钠溶液加热产生的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液中一定有B． 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有Ag＋C．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有D． 加入少量的氢氧化钠后溶液中产生白色沉淀，原溶液中一定有Mg2＋4.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（　　）A． 只有①    B． ② ④     C． 只有②      D． ③ ④5.Be（OH）2是两性的，跟强酸反应时生成Be2+，跟强碱反应时生成。现有三份等物质的量浓度、等体积的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如图所示，则与BeCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液对应的图像正确的是（　　）A．② ③ ④        B． ⑤ ③ ①   C． ⑤ ③ ④    D． ② ③ ①6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)A．作氧化剂         B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2      D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、37. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（    ）选项离子方程式评价A将2 molCl2通入含1 molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，逐滴加入到1 mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO2-＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶5第II卷（非选择题  共58分)8.按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________；②只有还原性的是______________________________；③既有氧化性又有还原性的是____________________。(2) 已知Rx＋＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol Rx参加反应，共转移0.4 mol 电子。①反应中的被还原的微粒是________。②x＝________。③参加反应的氢离子的物质的量为________。9.向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为　　　　　　。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是　　　　、　　　　。（3）c点二氧化碳体积是　　L。（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为　　。10.甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：①二氧化氮沸点为21.1  ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；②镁也能与二氧化碳反应；③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。(5)设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。11．碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列问题：（1）“混合研磨”的作用为_______________________（2）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________（3）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是_____________________________（4）净化除杂流程如下①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，则氧化剂X宜选择__________ A．(NH4)2S2O8      B．MnO2        C．KMnO4②调节pH时，pH可取的范围为_________________（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是__________________ 
【参考答案】