【化学】山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题

山西省晋中市和诚中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题

考试时间：90分钟   满分：100分  

一、选择题（每个3分，共48分）

1．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是(　　)

A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 

C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族

2．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(　　)

A．Y原子的价层电子排布式为3s23p5        B．稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．第一电离能：Y＜Z                     D．X、Y两元素形成的化合物为离子化合物

3．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z的原子核内质子数比Y的原子核内质子数少9；Y和Z可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是(　　)

A．Z的简单氢化物分子中含有10个电子     

B．Y的气态氢化物分子中含有18个电子

C．Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构

D．Y、Z组成的化合物属于离子化合物

4．有五种元素、、、、。元素为主族元素，原子的层上有两个未成对电子且无空轨道；原子的价电子排布式为；Z原子的电子层的亚层上有一个空轨道；原子的电子层的亚层上只有一对成对电子；原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

A．元素和可形成化合物 

B． 与的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强

C． 和结合生成的化合物为离子化合物   

D．是由极性键构成的非极性分子

5．的八面体配合物中配离子的空间构型如图所示，其中数字处的小圆圈表示分子或，位于八面体的中心。若配合物与作用生成沉淀，则的值是(　　)

A．2  B．3  C．4  D．5

6．下列几组微粒互为等电子体的是(　　)

①SO32-和PO33- ②NO+和CN- ③CO2和CS2 ④N2O和CO2 ⑤BF3和SO3

A．仅①②③    B．仅④⑤      C．仅①③④     D．①②③④⑤

7．下列物质的熔点或沸点比较正确的是(　　)

A．沸点：H2O>H2S>H2Se     B．熔点：F2>Cl2>Br2

C．沸点：CH4>SiH4>GeH4    D．熔点：Li>Na>K

8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（    ）

A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形

B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个

C．S8分子中的共价键为非极性键      

D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键

9．下列说法正确的是(　　)

A．含阳离子的晶体一定含有阴离子  

B．沸点由高到底的顺序：HF>HI>HBr>HCl

C．含有共价键的晶体一定具有高的熔沸点及硬度

D．空间利用率面心立方最密堆积>六方最密堆积>体心立方密堆积

10．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定   B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂      D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

11．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比(　　)

A．甲快 B．甲慢 C．相等 D．无法判断快慢

12．下列说法正确的是(　　)

①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键

A．②⑥ B．①②③ C．②④⑤ D．②④⑤⑥

13．硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录。下图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为(　　)

A．Mg3B2    B．MgB2    C．Mg2B3    D．Mg2B

14．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形  

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形    

D．以上说法都不正确

15．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的(　　)

A．正硼酸晶体属于分子晶体      

B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关

C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 

D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连

16．下列说法不正确的是(　　)

A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均为8   

B．沸点: CH4<CCl4<SiO2

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力   

D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

二、综合题（除特殊标记外每空1分，共52分）

17．亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：

(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式____________________________________（ 2分）

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol

(3)黄血盐中N原子的杂化方式为_______________；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为______________，电负性由大到小的排序为_________________

(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：

① 钠的熔点比钾更高，原因是___________________________________（ 2分）

② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是________________g/cm3。（ 2分）

18．N，P，As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）意大利罗马大学的[FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，该分子的空间构型与P4类似，其中氮原子的轨道杂化方式为___________________，N-N键的键角为___________________

（2）基态砷原子的价电子排布图为__________（ 2分），砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为__________

（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱，配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似，和过渡金属更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等电子体，SCl3+的空间构型是__________。S-Cl键键长__________P-Cl键键长 (填“＞”、“=”或“＜”)，原因是___________________

（5）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，砷化镓的化学式为_______（ 2分）若该晶体的密度为ρg•cm-3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则a、b的距离为________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。（ 2分）

19．据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：

（1）在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”（指能量相同的原子轨道在全满、半满、全空状态时，体系的能量最低），该原子的外围电子排布式为_______________（ 2分）

（2）在3d过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_____（填元素符号）

（3）铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为______________

（4）石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力______________ (“减弱”或“不变”)。铁晶体中粒子之间作用力类型是______________

（5）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7℃、-19.5℃、100.8℃，其主要原因是______________；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是_____，主要原因是______________

（6）钴晶胞和白铜(铜镍合金)晶胞分别如图1、2所示。

①钴晶胞堆积方式的名称为______________；（ 2分）

②已知白铜晶胞的密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为______________ pm(列出计算式)。（ 2分）

20． A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子；B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

（1）C的基态原子的价层电子排布式为______________（ 2分）；D和E的电负性大小关系为_____________ (用元素符号表示)。

（2）化合物E2D分子的空间构型为____________________，中心原子采用_____________杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为________________，任意写出一种它的等电子体的化学式为____________

（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l 36．4℃。则该化合物属于_____________晶体，晶体内含有的作用力类型有__________

（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为_____________________（ 2分）若最近的B与D的原子距离为a cm，该物质的摩尔质量为M g／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为__________g/cm3。（ 3分）

【参考答案】

1．D   2．C   3．D  4．C   5．D   6．D   7．D   8．B 

9．B  10．B  11．D  12．A  13．C  14．C  15．D  16．D

17．1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5    配位键    离子键    1    sp    N>O>C    O>N>C    Na的半径小，形成的金属键键能大，熔点高       

18．sp3    60º        As>Se>Ge    PH3    三角锥形    <    S 原子半径小于P原子半径故 S－Cl 键要比 P－Cl 键短    GaAs       

19．3d104s1    Cr    光谱分析    减弱    金属键    HCOOH、CH3OH存在氢键，且HCOOH中氢键更强，HCHO分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强    HCHO    CH4中C原子采取sp3杂化，HCHO中C原子采取sp2杂化    六方最密堆积       

20．3d104s2    O>Cl    V形    sp3    ClO3-    SO32-    分子    分子间作用力（范德华力）和共价键    CaTiO3