【化学】四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

四川省宜宾市第四中学校2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64 

第I卷  选择题（42分）

一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（    ）

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，油脂和蛋白质都是高分子化合物

B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

C．乙烯常用作果实催熟剂，无水乙醇常用于杀菌消毒

D．“地沟油”可用于制肥皂以及生物柴油以达到其再利用

2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）  

A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO、OH－

B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO3-

C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH4+、NO3-、SCN－

D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42-

3．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

4．下列关于丙烯的说法正确的（    ）

A．丙烯分子有7个键，1个键

B．丙烯分子中的碳原子有和两种杂化类型

C．丙烯分子的所有原子共平面

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

5．有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下：

根据以上事实，下列判断或推测错误的是（    ）

A．Z的阳离子氧化性最强

B．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

C．W的还原性强于Y的还原性

D．用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极

6．将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（    ）

A．升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C．慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D．恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

7．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．电池放电时，正极附近溶液pH增大

B．工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动

C．电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应

D．两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换

第II卷  非选择题（58分）

8．（14分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前研究的热点。

(1)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反应器中存在如下反应过程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ∆H2=                。

(2)某温度下，4molH2O和1 mol CH4在体积为2L的刚性容器内同时发生反应I、Ⅱ，反应达到平衡时，体系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，则该温度下反应I的平衡常数K的值为_____用含字母b、d的代数式表示)

(3)欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有_____(填标号)。

A．适当增大反应物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B．增大压强

C．分离出CO2

(4)H2用于工业合成氨：N2+3H2 2NH3.将n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器中反应，反应器的温度变化与从反应器排出的气体中NH3的体积分数φ(NH3)的关系曲线如图，反应器温度高于T0后，NH3的体积分数g(NH3)随温度的升高而减小的原因是____。

某温度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，则H2的转化率为____，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数(记作Kp)，则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=_____(用含p0的代数式表示)。

9．（15分）(1)实验室制氨气的化学方程式为_________________________。

 (2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________。

(3)已知0.5mol的液态甲醇（CH3OH）在空气中完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出350kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

(4)已知①C(s)＋O2(g)= CO2(g)      ΔH1=－393 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)   ΔH2=－566 kJ/mol

③TiO2(s)＋2Cl2(g)= TiCl4(s)＋O2(g)   ΔH3=＋141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)= TiCl4(s)＋2CO(g)的 ΔH =__________________。

(5)在25℃下，向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_____（填化学式）（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。

(6)常温下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)______c(CO32-）（填“>”、“=”或“＜”)。

(7)在25℃下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_________性（填“酸”“碱”或“中”），a _________0.01 mol/L（填“>”、“=”或“＜”)。

10．（15分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素X的原子的最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基态原子核外电子p电子比s电子多5个。

(1)Z的基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_____________。

②苯分子中碳原子的杂化轨道类型为_____________。

③Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为＋6价，则其中过氧键的数目为_________个。

(3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(请用元素符号回答)。

(4)ZY3的熔点为1 152 ℃，其在熔融状态下能够导电，据此可判断ZY3晶体属于_________(填晶体类型)。

(5)ZX2晶体的晶胞结构如图所示，每个Z原子周围最近的X原子数目为________。若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_____________g/cm3。

11．（14分）【化学--有机化学基础】有机物G()是一种调香香精，可用作抗氧剂，工业上合成它的路线图之一如下：

(1)A中官能团的名称是_____，B→C的反应类型为_________。

(2)G分子中一定共平面的碳原子有______个。

(3)反应F→G中消耗的F与CH3MgBr的物质的量之比为______，B在浓硫酸存在下加热可通过一步反应得到E物质,但合成不采用此方法，其原因是__________。

(4)C→D的化学方程式为_______________。

(5)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有_____种，写出核磁共振氢谱有4个吸收蜂的物质的结构简式:_______。

①含有一个六元环    ②1mol同分异构体与足量银氨溶液发生银镜反应生成4 mol Ag

(6)已知A转化为B的原理与F转化为G的相似，请设计以A为起始原料(其他试剂任选)制备的合成路线______________。

【参考答案】

1．D 2．D 3．B 4．B 5．B 6．C 7．C

8．-41.4 kJ. mol-1        AC    温度高于T0时反应达到平衡，该反应是正反应放热反应，故温度升高，平衡逆向移动，NH3的体积分数减小    20%       

9．2NH4C1+Ca(OH)22NH3↑+CaC12+2H2O    c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝－700kJ/mol    -79 kJ/mol    Cu(OH)2    >    中    >   

10．[Ar]3d54s1或1s22s22p63S23p63d54s1    8∶1    sp2    2    H<Cl<O    离子晶体    6    2M/NAa3×1030   

11．  羰基、羧基  取代反应  5  1：2  B可发生分子间(或分子内)酯化反应生成副产物  +2NaOH+NaBr+2H2O  4  、