【化学】广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试

广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期期中考试

注意事项：

①         试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分；

②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Fe-56  Mn-55  Ba-137  S-32

第I卷（选择题，共 55 分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）

1. 下列反应符合如图所示的反应是(        )

A. 金属钠与水的反应
B. 氢气燃烧
C. 浓硫酸的稀释
D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 固体混合

2. 对已达到平衡的可逆反应:2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是（    ）

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

3.下列说法正确的是（    ）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B.将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2

C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍

D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需要的氢氧化钠一样多

4. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(     )

A. HX，HZ， HY       B. HX，HY，HZ       

C. HZ，HY，HX        D. HY，HZ，HX

5. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(      )

A. 具有吸附性                                    B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS               D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS

6. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是(      )

A．除去废水中的Cu2+、Ag+等重金属离子可选用Na2S溶液

B．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

C．检查消化系统使用“钡餐”的成分是硫酸钡

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

7. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A．1L 0.1mol/L 稀盐酸中含HCl分子的数目为0.1NA

B．0.1mol/L磷酸钠溶液中PO43-数目小于0.1NA

C．25℃，1L  pH＝1的H3PO4溶液中，水电离产生的OH- 数目为10-13 NA

D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

8. 可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(      )

A．保持容器体积不变，加入水蒸气

B．将容器的容积缩小一半

C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大

9. 下列说法或表示法不正确的是（     ）

A．1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同

B．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的稀醋酸溶液与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ

D．已知Ⅰ：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-akJ/mol；Ⅱ：，，且a、b、c均大于零，则断开1mol H－Cl键所需的能量为2(a-b-c) kJ/mol

10.下列说法正确的是（    ）

A．非自发反应一定不能实现

B．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H <0

D．恒温恒压下，△H <0且△S>0的反应一定不能自发进行

11.下列图示与对应的叙述不相符合的是　  　

A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（     ）

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度一定小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

13. 煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应是吸热反应

B．1molCH3OH所具有的能量为90.1kJ

C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)   ΔH=-90.1kJ·mol-1

D．1molCO和2molH2断键所需能量小于1molCH3OH断键所需能量

14. 可逆反应mA（s）+nB（g）pC（g）+qD（g），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n>p+q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

15.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

16. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是（     ）

A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大

C．温度越高，K一定越大

D．如果m＋n＝p，则K＝1

17. 室温下，下列操作可以使0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液中c(NH4+)增大的是(　  　)

A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固体

C．通入少量HCl气体 D．降低温度

18. 常温下，向两只分别盛有50 mL0.100 mol/L盐酸的锥形瓶中各自匀速滴加50 mL蒸馏水、50 mL0.100 mol/L醋酸铵溶液，装置如图所示(夹持仪器等已略)。

已知：常温下，CH3COONH4溶液pH约为7。

下列说法正确的是（     ）

A．实验①滴加过程中溶液所有离子浓度都减小

B．实验②滴至pH=2时，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L

C．实验②滴加过程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

D．滴定结束后，①中水的电离程度比②中大

19. 已知：4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是(      )

A．放热反应，一定能自发进行                 B．该温度下，反应的平衡常数为5

C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙             D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

20.下列有关说法中不正确的是（     ）

A．某温度时的混合溶液中c(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

B．常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的pH可能为2或12

C．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＞c（OH-）

D．常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

第II卷（非选择题，共45分）

二、填空题（本题包括3题，共33分）

21.（9分） 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）Na2CO3溶液显碱性的原因，用离子反应方程式表示_____________________________；CuSO4溶液呈酸性的原因，用离子反应方程式表示：___________________________。

（2）25 ℃时，pH为9的CH3COONa溶液中c(OH-)=________。

（3）25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（）＝c（Cl－），则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝___________。

22. （8分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO主要涉及的离子反应方程式为_____________________________。

（3）操作a为_____________。

（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是______________________________。

23.（16分）碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C6H6(l)燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________________。

Ⅱ.乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g)  ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=________；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=____________(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅲ. 甲醇的合成。

(1)    在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是__________。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是______________(填代号)。

a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍        b．CH3OH的体积分数不再改变      

c．混合气体的密度不再改变                      d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H2)=______，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率______(填“增大，不变，减小”)。

三、实验题（本题包括1题，共12分）

24. （12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I2O55CO2+I2。其实验步骤如下：

①取250 mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170℃下充分反应；

②用水一乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

（1）          步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

（2）          Na2S2O3标准液应装在__________（填字母，见图1）中。

（3）指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是____________________________________。

（4）气体样品中CO的体积分数为__________（已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是__________（填字母）。

a．滴定终点俯视读数

b．锥形瓶用待测溶液润洗

c．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

d．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

参考答案

一、选择题 （1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）

二、非选择题

21.（除注明外，每空2分，共9分）

（1）CO32-＋H2O⇌HCO3-＋OH-；Cu2+＋ 2H2O  ⇌  Cu(OH)2＋2H+

（2）1×10-5  mol/L（1分）   

（3）中  10-9/(a-0.01) 

22. （每空2分,共8分）

（1）将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全  

（2）Fe3＋+ 3H2O⇌Fe(OH)3+3H＋，CuO＋2H＋＝Cu2＋+ H2O

（3）洗涤

（4）抑制Cu2+的水解   

23. （每空2分，共16分）.

Ⅰ.C6H6(l)+ 15/2 O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)  △H=-3260.4 kJ/mol

Ⅱ.-406kJ/mol；K1/K2

Ⅲ.（1）①＜   ②KA=KB＞KC    ③b

（2）0.02mol/(L·min) ；减小　

24. （每空2分，共12分）

（1）100mL容量瓶 

（2）B

（3）淀粉溶液；滴加最后一滴标准液,溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 

（4）17.92%

（5）bc