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【化学】黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试试卷（解析版）
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黑龙江省绥化市安达市第七中学2019-2020学年高二下学期期中考试试卷
一、单选题
1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是( )
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
2.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
B．利用Na2CO3溶液可除油污：
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：
5.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A. a是正极，发生还原反应
B. b是阳极，发生氧化反应
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
6.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的溶液中，
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
D.pH相同的① ② ③NaClO三种溶液的:①>②>③
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C．常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D．c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
8.下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA
D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤
9.T ℃时，将5mol A气体和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( )
A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变，在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变，在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
11.已知:，25℃时，二元酸的，。25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所得溶液中：
B.C点所得溶液中：
C.b点所得溶液中：
D.d点所得溶液中：-的水解平衡常数
12.常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B．将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c()＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c()=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
13.常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是( )
A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:9
14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1
A．8.90×10－6mol·L－1 B．1.36×10－5mol·L－1 C．1×10－5mol·L－1 D．4.45×10－2mol·L－1
16.如图是一种利用锂电池“固定”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为C和，充电时选用合适催化剂，仅使发生氧化反应释放出和。下列说法中正确的是（ ）
A.该电池充电时，阳极反应式为
B.该电池放电时，向电极X方向移动
C.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C
17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．将lmol NaClO和2mol NaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c()+
2c(H2CO3)+2c()
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H+)
18.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
19.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH﹣)+2c()+c()
D．在M点：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH﹣)＞c(H+)
20.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8L H2S
D．每0.5mol H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区
二、填空题
21.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(写离子符号)；若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_______。
22.按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq).
常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。
23.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4－8e－===5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为_____
________________________________________________。
(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。
②t2时所得溶液的pH＝_______________。
Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________;
①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。
A．Cu(OH)2 B．CuO
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
【参考答案】
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误；
C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确；
D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误，
故选C．
2.答案：B
解析：由题给信息可得，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知，A项错误;由于C的物质的量增加了0.30mol，所以D的物质的量增加了，B项正确;30s时溶液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误;反应开始至30s，A的物质的量减少了0.30mol，D项错误。
3.答案：C
解析：A. 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于(b−a)kJ⋅mol−1，结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b−a)kJ⋅mol−1，故A正确；
C. 物质的量与热量成正比，可逆反应中不能完全转化，则amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确；
故选：C。
4.答案：A
解析：A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A
5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;D、未参与原电池反应，物质的量不变，正确;C、a极发生:2Cl‾-2e‾=Cl2↑，不会变红，错误。
6.答案：D
解析：A项溶液中的电离方程式有:，，所以，A项错误;B项氨水为弱电解质，稀释后氨水继续电离，pH增大不到1个单位，b碳酸>次氯酸，则对应三种钠盐水解程度依次增大，pH相同，则三种溶液盐的浓度依次减小，D项正确。
7.答案：D
解析：
8.答案：B
解析：
9.答案：A
解析：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)，根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A. 根据图I知，化学平衡常数，
假设C的平衡浓度是0.4mol/L，
A(g)+3B(g)2C(g)，
开始(mol/L)0.4 0.4 0.2
反应(mol/L)0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4
化学平衡常数，所以符合平衡常数K，故A正确；
B. 因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C. 密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；
D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选A
10.答案：A
解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A正确；
11.答案：B
解析：A项，A点溶液中溶质为和NaHA，pH=1.85=，则，分析可知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL;
C项，C点所得溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，由电荷守恒及物料守恒得，;
D项，C点溶液pH=7.19，则，所以;D项，的水解平衡常数。
故选B.
12.答案：D
解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c()+c(NH3.H2O)=c(HS−)+c(S2−)+c(H2S)，所以c()
解析：
14.答案：D
解析：①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L，②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L，④中c(HCl)=0.001mol/L，
A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B. 如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，故B正确；
C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确；
D. 由于c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1>V2，故D错误；
故选D
15.答案：A
解析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42‾），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L‾1，则c（Cl‾）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）="8." 90×10－6 mol•L‾1，故A项正确。
16.答案：D
解析：该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即，故A错误；放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，向电极Y方向移动，故B错误；该电池充电时，电池的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；放电时，正极上得电子生成C和，C的化合价降低4价，则每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C，故D正确。
17.答案：B
解析：B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
18.答案：D
解析：根据题意，阳极去电子产生，可知石墨作阳极，A项正确;阳极的电极反应式: ，阴极的电极反应式: ，B、C正确;弱碱性环境中，除去的反应: ，D错误。
19.答案：B
解析：A.当HCl溶液滴加一半时，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，故A正确；B.从图中可知当PH值为8时，溶液中物质的量
20.答案：C
解析：根据题目可知，该电池为燃料电池，通氧气的一极为正极，即电极b为正极，则电极a为负极，A项正确。电极b为正极，氧气得电子与H+反应生成水，B项正确从装置图可以看出，电池总反应为2H2S+O2S2+2H2O，电路中每通过4mol电子，正极应该消耗1mol O2，负极应该有2mol H2S参与反应，但是题目中没有给定标准状况所以不一定是44.8L，故C错误17g 即为0.5mol H2S，根据正极反应式O2+4H++4e-2H2O，可知每0.5mol H2S参与反应则有1mol H+经质子膜进人正极区，故D正确
21.答案：(1) 10
（2）+120 kJ·mol－1 B
(3) ①de ②CH3OH+6e—+8OH—=+6H2O
解析：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以CO2主要转化为碳酸根离子()。若所得溶液则根据第二步电离平衡常数， 所以氢离子浓度为1×10-10mol/L，pH=10。
22.答案：(1)5 (2) +H2O +OH— 10-3 (3)1:10
II．（1）c 酚酞 c点以上
（2）AD (3) 0.1050
解析：(1) ，
则，
，
。
23.(1)c; 酚酞; c点以上;
(2)AD;
(3)0.1050 ;
(4)3.4 2.5×10-11mol/L
解析： (1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c； 酚酞；c点以上；
(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
故答案为：A D；
(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050 mol/L，
故答案为：0.1050。
24.（1） 负 O2＋2CO2＋4e－===2或2O2＋4CO2＋8e－===4
(2)Ⅰ.①0.1mol•L-1 0.1mol•L-1 ②1
Ⅱ.2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
①0.01 BC ②0.8NA
解析：(2)I.①依据离子放电顺序可知，首先在阳极放电生成，在阴极放电生成Cu，当、反应完全后，开始电解，则阳极上生成，阴极上生成，故图3中曲线a表示阳极所得气体体积与时间的关系，曲线b表示阴极所得气体体积与时间的关系。由曲线a可知，时，恰好放电完毕，所得的体积为224mL，故有，则。
②由图3可知，时，阴极上恰好放电完毕，阳极的电极反应式为，则时阳极上有112mL(0.005mol)氧气生成，所得，，则溶液的pH=1。
一、单选题
1.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是( )
A.常温下加压 B.增加Fe3＋的浓度
C.增加Fe2＋的浓度 D.移去一些析出的银
2.反应4A（g）+5B（g）=4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（ ）
A． A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B． 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C． 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D． 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
3.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.a mol C和a mol H2O(L)反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ
D.1mol C、2mol H、1mol O转变成1mol CO(g)和1mol H2(g)放出的热量为a kJ
4.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．汽车用的铅蓄电池充电时阳极反应：
B．利用Na2CO3溶液可除油污：
C．BaSO4的水溶液导电性极弱：
D．用醋酸除去暖瓶中的水垢：
5.如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A. a是正极，发生还原反应
B. b是阳极，发生氧化反应
C. 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
D. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
6.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH=5的溶液中，
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
C.pH=2的溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
D.pH相同的① ② ③NaClO三种溶液的:①>②>③
7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、
B．pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、
C．常温下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、
D．c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、
8.下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3
B．pH相同的HA和HB溶液，分别与一定浓度的氢氧化钠溶液完全中和，HA消耗的氢氧化钠溶液体积多，则可证明酸性HA
D．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可向溶液中加入足量MgCO3，过滤
9.T ℃时，将5mol A气体和7mol B气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示，则下列结论正确的是( )
A.T ℃时，将4mol A、4mol B和2mol C气体通入体积为10 L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4 mol·L-1
B.保持其他条件不变，在(t1+10) min时，加入催化剂平衡向正反应方向移动
C.保持其他条件不变，在(t1+10) min时，通入稀有气体平衡向逆反应方向移动
D.保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大
10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
铜将硫酸还原产生氢气
C
向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的强
11.已知:，25℃时，二元酸的，。25℃时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点所得溶液中：
B.C点所得溶液中：
C.b点所得溶液中：
D.d点所得溶液中：-的水解平衡常数
12.常温下，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol/L的FeCl3溶液与0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的浓度之比大于10
B．将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合后，c()＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为
C．pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6
D．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c()=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)
13.常温下，向一定体积0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是( )
A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．1:9
14.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋)>c(OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1 L ④与V2 L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1
A．8.90×10－6mol·L－1 B．1.36×10－5mol·L－1 C．1×10－5mol·L－1 D．4.45×10－2mol·L－1
16.如图是一种利用锂电池“固定”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将转化为C和，充电时选用合适催化剂，仅使发生氧化反应释放出和。下列说法中正确的是（ ）
A.该电池充电时，阳极反应式为
B.该电池放电时，向电极X方向移动
C.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C
17.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．物质的量浓度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7时c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．将lmol NaClO和2mol NaHCO3配制成1L混合溶液：c(HClO)+c(ClO－)=2c()+
2c(H2CO3)+2c()
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：c(NH3·H2O)>c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H+)
18.用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( )
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O
19.25℃时在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1 HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是( )
A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7
B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1
C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+) =c(OH﹣)+2c()+c()
D．在M点：c(Na+)＞c()=c()＞c(OH﹣)＞c(H+)
20.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电路中每流过4mol电子，在正极消耗44.8L H2S
D．每0.5mol H2S参与反应，有1mol H＋经质子膜进入正极区
二、填空题
21.CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(写离子符号)；若所得溶液c()∶c()=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10−7；K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C—H
C=O
H—H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的ΔH=_________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(3)向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。
a、混合气体的平均相对分子质量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂
②产物甲醇可以用作燃料电池，碱性条件下的甲醇(CH3OH)燃料电池负极反应式：_______。
22.按要求填空：
(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq).
常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。
(2)25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为__________________________________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。
(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。
23.室温下，某一元弱酸HA的电离常数K=1.6×10-6。向20.00mL浓度约为0.1mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是__________点，滴定过程中宜选用__________作指示剂，滴定终点在__________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是__________(填字母序号)。
A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定
C.滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定
D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为__________mol/L。(保留4位有效数字)
实验序号
NaOH溶液体积/mL
待测HA溶液体积/mL
1
21.01
20.00
2
20.99
20.00
3
21.60
20.00
(4)a点溶液中pH约为________，此时溶液中H2O电离出的c(H＋)为________。
24.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气CH4，用空气与CO2的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向________(填“正”或“负”)极，已知CH4发生反应的电极反应式为CH4＋4－8e－===5CO2＋2H2O，则另一极的电极反应式为_____
________________________________________________。
(2)利用上述燃料电池，按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。
Ⅰ.甲槽电解的是200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。
①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_________，CuSO4的物质的量浓度为__________。
②t2时所得溶液的pH＝_______________。
Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO4溶液，乙槽内电解的总离子方程式：___________________________;
①当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的H2SO4为________mol。电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填字母)。
A．Cu(OH)2 B．CuO
C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH)2才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为________。
【参考答案】
1.答案：C
解析：A．反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故A错误；
B．增加Fe3+的浓度，平衡向逆反应方向移动，Ag的产量减小，故B错误；
C．增加Fe2+的浓度，平衡向正反应方向移动，Ag的产率增大，故C正确；
D．Ag为固体，移去一些Ag，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误，
故选C．
2.答案：B
解析：由题给信息可得，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知，A项错误;由于C的物质的量增加了0.30mol，所以D的物质的量增加了，B项正确;30s时溶液中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于相应物质的化学计量数之比，C项错误;反应开始至30s，A的物质的量减少了0.30mol，D项错误。
3.答案：C
解析：A. 由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且焓变等于(b−a)kJ⋅mol−1，结合状态及焓变可知热化学方程式为C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=(b−a)kJ⋅mol−1，故A正确；
C. 物质的量与热量成正比，可逆反应中不能完全转化，则amolC和amolH2O反应生成amolCO和amolH2吸收的热量小于131.3akJ，故C错误；
B. 焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，该反应为吸热反应，焓变为正，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；
D. 形成化学键释放能量，由图可知，1molC(g)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ，故D正确；
故选：C。
4.答案：A
解析：A、铅蓄电池在充电时，相当于电解池，所以阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，与水结合生成氧化铅和硫酸，正确，答案选A
5.答案：D
解析：试题分析:根据题目所给图示可知左侧装置为原电池，右侧装置为电解池。A、a与铜电极相连，为阳极，错误;B、b与锌电极相连，为阴极，发生还原反应，错误;D、未参与原电池反应，物质的量不变，正确;C、a极发生:2Cl‾-2e‾=Cl2↑，不会变红，错误。
6.答案：D
解析：A项溶液中的电离方程式有:，，所以，A项错误;B项氨水为弱电解质，稀释后氨水继续电离，pH增大不到1个单位，b
7.答案：D
解析：
8.答案：B
解析：
9.答案：A
解析：反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=(0.5−0.3)mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=(0.7−0.1)mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=(0.4−0)mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)，根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1>T2，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A. 根据图I知，化学平衡常数，
假设C的平衡浓度是0.4mol/L，
A(g)+3B(g)2C(g)，
开始(mol/L)0.4 0.4 0.2
反应(mol/L)0.1 0.3 0.2
平衡(mol/L) 0.3 0.1 0.4
化学平衡常数，所以符合平衡常数K，故A正确；
B. 因为催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以在(t1+10)min时，加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
C. 密闭容器中，通入稀有气体，各物质的浓度不变，平衡不移动，所以在(t1+10)min时，通入稀有气体，平衡不移动，故C错误；
D. 其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图II知，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故D错误；
故选A
10.答案：A
解析：A. 碳酸根离子与钡离子反应，使水解平衡逆向移动，则溶液红色变浅，故A正确；
11.答案：B
解析：A项，A点溶液中溶质为和NaHA，pH=1.85=，则，分析可知所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL;
C项，C点所得溶液中的溶质为NaHA，溶液显酸性，由电荷守恒及物料守恒得，;
D项，C点溶液pH=7.19，则，所以;D项，的水解平衡常数。
故选B.
12.答案：D
解析：D. 任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c()+c(NH3.H2O)=c(HS−)+c(S2−)+c(H2S)，所以c()
解析：
14.答案：D
解析：①中c(NH3·H2O)>0.001mol/L，②中c(NaOH)=0.001mol/L③中c(CH3COOH)>0.001mol/L，④中c(HCl)=0.001mol/L，
A. 醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大，故A正确；
B. 如果②③等体积混合，酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH−)，故B正确；
C. 弱电解质溶液中存在电离平衡，酸或碱加水稀释相同的倍数，弱电解质的pH变化小于强电解质，所以四种溶液的pH①>②>④>③，故C正确；
D. 由于c(NH3·H2O)>0.001mol/L、c(HCl)=0.001mol/L，若V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则必须满足盐酸体积大于氨水，即V1>V2，故D错误；
故选D
15.答案：A
解析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42‾），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol•L‾1，则c（Cl‾）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）="8." 90×10－6 mol•L‾1，故A项正确。
16.答案：D
解析：该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即，故A错误；放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，向电极Y方向移动，故B错误；该电池充电时，电池的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；放电时，正极上得电子生成C和，C的化合价降低4价，则每转移4 mol电子，理论上生成1 mol C，故D正确。
17.答案：B
解析：B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，B正确；
18.答案：D
解析：根据题意，阳极去电子产生，可知石墨作阳极，A项正确;阳极的电极反应式: ，阴极的电极反应式: ，B、C正确;弱碱性环境中，除去的反应: ，D错误。
19.答案：B
解析：A.当HCl溶液滴加一半时，溶液中，以NaHCO3为主，故该溶液呈碱性，故A正确；B.从图中可知当PH值为8时，溶液中物质的量
20.答案：C
解析：根据题目可知，该电池为燃料电池，通氧气的一极为正极，即电极b为正极，则电极a为负极，A项正确。电极b为正极，氧气得电子与H+反应生成水，B项正确从装置图可以看出，电池总反应为2H2S+O2S2+2H2O，电路中每通过4mol电子，正极应该消耗1mol O2，负极应该有2mol H2S参与反应，但是题目中没有给定标准状况所以不一定是44.8L，故C错误17g 即为0.5mol H2S，根据正极反应式O2+4H++4e-2H2O，可知每0.5mol H2S参与反应则有1mol H+经质子膜进人正极区，故D正确
21.答案：(1) 10
（2）+120 kJ·mol－1 B
(3) ①de ②CH3OH+6e—+8OH—=+6H2O
解析：（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，因为得到溶液的碱性较强，所以CO2主要转化为碳酸根离子()。若所得溶液则根据第二步电离平衡常数， 所以氢离子浓度为1×10-10mol/L，pH=10。
22.答案：(1)5 (2) +H2O +OH— 10-3 (3)1:10
II．（1）c 酚酞 c点以上
（2）AD (3) 0.1050
解析：(1) ，
则，
，
。
23.(1)c; 酚酞; c点以上;
(2)AD;
(3)0.1050 ;
(4)3.4 2.5×10-11mol/L
解析： (1)a点为HA溶液，b点是HA和少量KA溶液，c点是KA和少量HA的混合液，d点是KA和KOH的混合液，酸、碱溶液都抑制了水的电离，KA促进水的电离，所以c点水的电离程度最大；由于HA为弱酸，恰好反应时溶液呈碱性，则选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞；滴定终点呈碱性，应该在c点以上，故答案为：c； 酚酞；c点以上；
(2)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故A正确；
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定，导致待测液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故B错误；
C. 滴定过程中，溶液出现变色后，立即停止滴定，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C错误；
D. 滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积，读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
故答案为：A D；
(3)第三组数据误差偏大，需要舍弃，另外两次消耗标准液的平均体积为：=21.00mL，根据反应HA+KOH=KA+H2O可知，0.021L×0.1000mol/L=0.02L×c(HA)，解得：c(HA)=0.1050 mol/L，
故答案为：0.1050。
24.（1） 负 O2＋2CO2＋4e－===2或2O2＋4CO2＋8e－===4
(2)Ⅰ.①0.1mol•L-1 0.1mol•L-1 ②1
Ⅱ.2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
①0.01 BC ②0.8NA
解析：(2)I.①依据离子放电顺序可知，首先在阳极放电生成，在阴极放电生成Cu，当、反应完全后，开始电解，则阳极上生成，阴极上生成，故图3中曲线a表示阳极所得气体体积与时间的关系，曲线b表示阴极所得气体体积与时间的关系。由曲线a可知，时，恰好放电完毕，所得的体积为224mL，故有，则。
②由图3可知，时，阴极上恰好放电完毕，阳极的电极反应式为，则时阳极上有112mL(0.005mol)氧气生成，所得，，则溶液的pH=1。
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