【化学】湖南省常德市2018-2019学年高二下学期期中考试（文）试题（解析版）

湖南省常德市2018-2019学年高二下学期期中考试（文）试题

一、单选题（每小题3分，共60分）

1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（    ）

A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染

B. 实施绿化工程，防治扬尘污染

C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

【答案】D

【解析】

【分析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得出正确答案。

【详解】A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A不符合题意；
B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B不符合题意；
C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C不符合题意；
D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D符合题意；

答案选D。

2.不同国家垃圾的分类方法不同。我国国家标准《城市生活垃圾分类标准》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。下列标志属于垃圾可回收标志的是（    ）

A.  B.  C.   D.

【答案】C

【解析】试题分析：A．图中所示标志是当心电离辐射标志，A项错误；B．图中所示标志是节水标志，B项错误；C．图中所示标志是可回收标志，C项正确；D．图中所示标志是其他垃圾，D项错误；答案选C。

3. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是（    ）

A. 食盐 B. 酱油 C. 蔗糖 D. 食醋

【答案】D

【解析】试题分析：般金属中毒都是离子中毒，这些盐遇酸溶解于其中生成离子，进入体内中毒，有毒有毒金属盐在水中是沉淀，而遇到酸的时候会发生反应而溶解、电离，生成对应的有毒金属离子而引起中毒，所以搪瓷和陶瓷器皿具不能长期盛放食醋，答案选D．

4. 小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是（ ）

A. 铝不易发生化学反应 B. 铝不易被氧化

C. 铝的氧化物容易发生还原反应   D. 铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

【答案】D

【解析】

5.下列物质中，不属于高分子的是（    ）

A. 聚异戊二烯 B. 纤维素 C. 油脂 D. 蛋白质

【答案】C

【解析】

【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物。

【详解】聚异戊二烯、淀粉、纤维素以及蛋白质等都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选：C。

6.下列有关环境问题的说法正确的是（    ）

A. 燃烧煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量

B. 空气中臭氧的体积分数越大越有利于人体健康

C. pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D. 含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

【答案】A

【解析】

【详解】A、烧煤时加入适量石灰石，石灰石分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应，可减少废气中SO2的量，故A正确；

B. 臭氧具有强氧化性，空气中臭氧的体积分数越大越不利于人体健康，故B不选；

C. 正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸性增强，则pH＜5.6的雨水为酸雨，故C不选；

D. 含磷的合成洗涤剂易于被细菌分解，会导致水体污染，水体富营养化是指在人类活动的影响下，氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其他浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其他生物大量死亡的现象，故D错误；

故选A。

7.治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”。发生的化学反应为：2CO＋2NO = N2＋2CO2其中的氧化剂是（    ）

A. CO B. NO C. N2 D. CO2

【答案】B

【解析】试题分析：化学反应2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物，故选B。

8. 为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）

A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块

【答案】C

【解析】考查电化学的应用。金属的防护可以是牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法。铜、铅的金属性都弱于铁。而钠又是活泼的金属，极易和水反应，锌的金属性强于铁，所以选项C正确，答案选C。

9. 下列有关说法错误的是（    ）

A. 普通玻璃和钢化玻璃的成分不一样，钢化玻璃中加了玻璃钢

B. 水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙

C. 水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮

D. 陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色

【答案】A

【解析】试题分析：A.普通玻璃与钢化玻璃成分是一样的，将普通玻璃加热到接近软化时，冷风急吹即得钢化玻璃，A项错误；B．水泥属于硅酸盐产品，水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，B项正确；C.水泥具有水硬性，因此在保存和运输过程中要注意防水防潮，C项正确；D．陶瓷的釉料在烧制时，若空气过量，一般显示的是高价态的金属的颜色，D项正确；答案选A。

10.有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（    ）

A. 农作物垃圾，如秸秆等 B. 电池 

C. 纸品 D. 纯棉纺织品

【答案】B

【解析】

【详解】电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；

故选B。

11. 下列说法不正确的是（    ）

A. 硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅

B. 水泥、普通玻璃都是混合物

C. 生产水泥和玻璃都需用石灰石

D. 用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器

【答案】A

【解析】试题分析：A、如玻璃制造，制造玻璃用到的原料：石灰石、纯碱、石英，石灰石（CaCO3）、纯碱(Na2CO3)中不含有硅元素，说法不正确；B、水泥的成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等是混合物；普通玻璃的成分：硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，是混合物，说法正确；C、生产水泥的原料：石灰石、黏土；制造玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英，都有石灰石，说法正确；D、提高二氧化硅的含量或加入B2O3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的膨胀系数，从而使其更耐高温和抗化学腐蚀，说法正确。

12. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有(　　)。

A. ①②③ B. ①②④

C. ②③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质

13.下列物质属于复合材料的是（    ）

A. 人造丝 B. 玻璃钢 C. 钢化玻璃   D. 聚氯乙烯

【答案】B

【解析】

【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法构成，具有新性能的材料。

【详解】A、人造丝是一种丝质的人造纤维，由纤维素所构成，而纤维素是构成植物主要组成部分的有机化合物，故A不符；

B、玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故B正确；

C、钢化玻璃属于硅酸盐材料，属无机非金属材料，故C不符；

D、聚氯乙烯，是氯乙烯单体在过氧化物、偶氮化合物等引发剂，或在光、热作用下按自由基聚合反应机理聚合而成的聚合物。故D不符；

故选B。

14.下列病症哪种与重金属污染有关（    ）

A. 败血症 B. 水俣病 C. 克汀病   D. 大脖子病

【答案】B

【解析】

【详解】A. 败血症是指致病菌或条件致病菌侵入血循环，并在血中生长繁殖，产生毒素而发生的急性全身性感染。故A不符；

B. 水俣病是指人或其他动物食用了含有机水银污染的鱼贝类，使有机水银侵入脑神经细胞而引起的一种综合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，“水俣病”于1953年首先在日本九州熊本县水俣镇发生，当时由于病因不明，故称之为水俣病。故B符合；

C. 克汀病发生于甲状腺肿流行的地区，胚胎期缺乏碘引起的呆小症，称地方性呆小症。故C不符；

D. 大脖子病是由于人体内缺碘引起的地方性甲状腺肿。故D不符；

故选B。

15. 下列说法不科学的是（    ）

A. 推广“无磷”洗衣粉减少水体“富营养化”

B. 洗涤剂主要成分是表面活性剂，它能有效去除油污

C. 常见消毒剂消毒的原理是使病菌里的蛋白质发生变性

D. 合成染发剂一般无刺激性，可以经常染发，展示个性

【答案】D

【解析】答案：D

染发剂接触皮肤，而且在染发的过程中还要加热，使苯类的有机物质通过头皮进入毛细血管，然后随血液循环到达骨髓，长期反复作用于造血干细胞，导致造血干细胞的恶变，导致白血病的发生。而染发剂之所以会导致皮肤过敏、白血病等多种疾病，是因为染发剂中含有一种名叫对苯二胺的化学物质。专家称，对苯二胺是染发剂中必须用到的一种着色剂，是国际公认的一种致癌物质。

16.下列哪种物质与臭氧层受损无关（    ）

A. 氟氯代烷 B. 灭火剂——哈龙 C. NO D. CO2

【答案】D

【解析】

【详解】消耗臭氧层的物质主要有氮氧化合物、CCl4、CH4、氟氯代烷，所谓哈龙(Halon的音译)，就是指属于卤代烷的化学品，主要用于灭火剂。CO2不会使臭氧层受损，故选D。

17.蛋白质的下列过程中，可逆的是（    ）

A. 盐析 B. 变性 C. 煮熟   D. 加入浓硝酸

【答案】A

【解析】

【分析】当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，在某些物理因素或化学因素的影响下，蛋白质的理化性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。

【详解】A．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是可逆的，故A正确；

B．变性是不可逆过程，故B错误；

C．煮熟蛋白质属于蛋白质的变性，是不可逆过程，故C错误；

D．向蛋白质中加入浓硝酸，浓硝酸能使蛋白质变性，是不可逆过程，故D错误。

故选：A。

18. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ）

A. Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂

B. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.

D. 蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

【答案】C

【解析】试题分析：A、Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂，正确；B、纯棉织物的主要成分是纤维素，纯毛织物的主要成分是蛋白质，燃烧时烧焦羽毛的气味，正确；C、某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为酸雨中弱酸亚硫酸被氧化生成强酸硫酸造成的，错误；D、牛奶中溶入极微量银离子，细菌的蛋白质结构遇银离子（重金属离子）变性，从而杀死细菌，正确。

19.洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（  ）。

①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸

A. ②①④③ B. ③②①④

C. ③①②④ D. ③①④②

【答案】C

【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。

20. 制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）

A. 增加抗腐蚀能力 B. 增加强度 C. 降低熔点    D. 增加延展性

【答案】C

【解析】试题分析：把铅加入锡的主要原因是降低熔点，铅的熔点比较低。故选C。

二、填空题（共40分）

21.（1）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指___、___和___。

（2）超导材料是具有零电阻和反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y2Ba4Cu6Ox，假设在研磨烧结过程中各元素的化合价无变化，则x的值为___。

（3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

则羊毛、棉花的编号分别为___。

【答案】(1). 塑料    (2). 合成纤维    (3). 合成橡胶    (4). 13    (5). ③②

【解析】

【详解】（1）三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维，故答案为：塑料；合成橡胶；合成纤维；

（2）由Y2O3、BaCO3和CuO求出各元素的化合价：Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价，根据化合物中元素的化合价代数和为0，Y2Ba4Cu6Ox中3×2+2×4+2×6-2x=0，x=13；

（3）棉花的主要成分是纤维素，与纸的主要成分相同，燃烧时有烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，与羽毛的成分相同，燃烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊的刺激性气味，故答案为：③②。

22.糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类基本营养物质。下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

（1）燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是___；每克营养物质氧化时放出能量最多的是___；人体必需的微量元素是___。

（2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意___；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点___。

【答案】(1). 蛋白质    (2). 油脂    (3). 锌    (4). 不宜长时间加热    (5). 食醋

【解析】

【分析】（1）根据蛋白质的代谢过程、油脂的生理功能、微量元素与常量元素的分类依据回答；

（2）根据维生素C的性质回答。

【详解】（1）蛋白质是由多种氨基酸构成的，在体内酶的作用下，它与水反应生成氨基酸；油脂是人体的贮备能源，每克油脂，在人体内氧化时放出能量39.3kJ，每克葡萄糖，在人体内氧化时放出能量15.6kJ，每克蛋白质，在人体内氧化时放出能量16.7kJ，油脂最多，属于微量元素的是锌；

（2）向维生素C水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，说明维生素C不稳定，受热易分解，所以烹调富含维生素C的食物时，应该注意不要高温加热；由于在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时要保持酸性条件为好，最好加一点食醋。

23.环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请回答：

（1）下列不属于室内主要空气污染物的是___(填选项号)。

A．SO2  B．甲醛  C．苯  D．PM10

（2）造成水体富营养化的主要原因是___(填选项号)。

A．汞（Hg）、镉（Cd）     B．N、P的化合物

C．石油泄漏                D．工厂排放酸、碱、盐

（3）造成白色污染的主要原因是___(填选项号)。

A．废塑料制品     B．废铝制易拉罐    C．废旧电池      D．生活垃圾

（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反应方程式：___。

（5）合金是被广泛应用的金属材料，下列有关合金性质的说法正确的是___(填选项号)。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高

B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

【答案】(1). D    (2). B    (3). A    (4). Cu2++S2-=CuS↓    (5). D

【解析】

【详解】（1）室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯，为装修用的溶剂，煤等燃料的燃烧可产生SO2，PM10是空气动力学直径小于或等于10微米的颗粒物，也称可吸入颗粒物或飘尘，一部分颗粒物来自污染源的直接排放，比如未铺沥青、水泥的路面上行使的机动车、材料的破碎碾磨处理过程以及被风扬起的尘土等；另一些则是由环境空气中硫氧化物、氮氧化物、挥发性有机化合物及其它化合物互相作用形成的细小颗粒物。

故选D。

（2）含N、P污水的排放造成水体富营养化，故答案为：B；

（3）废弃塑料造成白色污染，故答案为：A；

（4）为了除去工业废水的Cu2+，可以加入沉淀剂Na2S，该过程中的离子反应方程式为：Cu2++S2-=CuS↓。

（5）合金的硬度大，熔点比其各成分的低，具有优良的性能，显然只有D正确，故答案为：D。

24.某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

一周后观察：

（1）铁钉被腐蚀程度最大的是___（填实验序号）。

（2）实验③中主要发生的是____(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

（3）烧过菜的铁锅未及时洗净（含氯化钠的残留液），第二天便出现红棕色锈斑，试写出有关的电极反应式： 负极____；

（4）根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是____。

（5）据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有___(填序号)。

①健身器材刷油漆  ②自行车钢圈镀铬  ③将钢管用导线与镁条连接  ④将钢管用导线与碳棒连接

【答案】(1). ④    (2). 电化学腐蚀    (3). Fe－2e-=Fe2+    (4). 接触水和空气    (5). ①②③

【解析】

【分析】（1）铁的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，电化学腐蚀比化学腐蚀要快，注意比较以上四种情况的腐蚀类型和影响腐蚀的条件；

（2）注意分析能否形成原电池条件来判断腐蚀的类型；

（3）负极上发生氧化反应，正极发生还原反应；

（4）电化学腐蚀发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断；

（5）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

【详解】（1）①在干燥空气中难以腐蚀，②隔绝空气也难以腐蚀，③④发生电化学腐蚀，但④中电解质溶液离子浓度大，导电性强，电化学腐蚀速率快，故选：④；

（2）③中蒸馏水溶解氧气，能发生电化学腐蚀；

（3）反应中铁是负极，发生氧化反应，生成Fe2＋，负极为：Fe-2e－=Fe2＋；

（4）电化学腐蚀发生了原电池反应，从原电池的形成条件来判断：有两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合回路，金属腐蚀时还有有空气，总之，电化学腐蚀的条件是：铁接触空气和电解质溶液（铁与潮湿空气接触）；

（5）①健身器材刷油漆，为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气；  ②自行车钢圈镀铬 ，为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气； ③将钢管用导线与镁条连接，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法； ④将钢管用导线与碳棒连接，铁作负极，加快了金属的腐蚀，故选①②③。