【化学】新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二下学期期中考试试题

新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高二下学期期中考试试题                     （时间：90分钟      满分：100分    ）一、单选题（每小题2分，共50分）1．下列能级中轨道数为3的是(　　)                           A．S能级         B．P能级      C．d能级       D．f能级 2.下列说法中正确的是　　(　　)　　　　　　　　　　　　　　  A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小    D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是(　　)　　　　　  A．Be、Mg、Ca          B．Na、Mg、Al　　C．He、Ne、Ar          D．Li、Na、K4.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：(　　) A.Fe           B. Mg         C. P             D .Li5.下列说法正确的是：(　　)                                 A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。6、以下说法哪些是正确的 (　　)                              A.氢键是化学键        B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D. 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键7、下列氯元素含氧酸酸性最强的是(　　)                      　　　　　　Ａ.HClO　　   Ｂ.HClO2      Ｃ.HClO3       Ｄ.HClO4   8、下列常见分子的中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：(　　)    A．BF3         B．CH4       C．SO2        D．CO29、下列属于配合物的是(　　)                                  A．NH4Cl                  B．Na2CO3C．CuSO4                  D．[Co（NH3）6]Cl310.用VSEPR模型预测，下列分子中键角是1200的是  (　　)        A．CO2         B．H2O        C．BF3       D．NH311．基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确 (　　)       A                  B                 C                      D12．下列粒子属等电子体的是 (　　)                            A．NO和O2       B、CH4和NH4+     C、NH2—和H2O2  D、HCl和H2O13．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 (　　)             A．Na+： 1s22s22p6           B．F ：1s22s22p5  C．O2—： 1s22s22p4        D． Ar： 1s22s22p63s23p614.  下列说法中，正确的是(　　)                             A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定15．下列化学键中，键的极性最强的是 (　　)                   A．C-F            B．C-O           C．C-N           D．C-C16.下列表达方式错误的是 (　　)A．    B．HCl的结构式  H--ClC．sp3杂化道图：    D．π电子云图：17. 下列比较正确的是 (　　)                              A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl)     B．原子半径：r(c)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s)        D．电负性：O原子＞F原子18. 下列分子中，只有σ键而没有π键的是(　　)         A．N2          B．CH4       C．CH2=CH2        D．CH≡CH19．下列物质中，难溶于CCl4的是                    （  ）                                       A．碘单质        B． 水        C． 苯     D．汽油20.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材 料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)(　　)A．8；BaTi8O12      B．8；BaTi4O9      C．6；BaTiO3       D．3；BaTi2O321. 下列有机化合物中含有手性碳原子的是（  ）A.CH3CH(CH3)2     B.CH3CH2OH     C.CH3CH(OH)CH2CH3     D. CH3CH2CH(OH)CH2CH322、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是(　　)A．PCl3分子中P—Cl三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中P—Cl三个共价键键能、键角均相等C．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键D．PCl3分子中P—Cl键的三个键角都是100．1°，键长相等23、如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)    X   WY R  Z A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z元素都能够形成双原子分子C．键能W—H＞Y—H，键的极性Y—H＞W—H  D．键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H24、下列描述中不正确的是    (　　)A．CS2为V形的极性分子        B．ClO的空间构型为三角锥形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对   D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化25、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是( )A．晶体与非晶体的本质区别在于是否有固定的熔沸点B．晶体有自范性的原因是粒子在微观空间呈周期有序性排列C．固体食盐、水晶、塑料、胆矾、玻璃均属于晶体D．鉴别晶体与非晶体的最科学可靠的方法是检测其是否具有各向异性二.填空题（共50分）26．(每空1分，共13分)下表为元素周期表前三周期的一部分：  （1）判断X __________ Y __________ Z __________W__________R ________(写元素符号)。(2)写出X的氢化物的化学式；__________，W的氢化物的化学式__________，其沸点比较：__________＞________(填化学式)(3)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________。(4)以上五种元素中，________(填元素符号)元素第一电离能最大。__________元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为__________27、(每空1分，共14分)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为                  ，Y的电子排布图为           ；(2)ZX2的分子式是_________，分子构型为________。YX2的电子式是________，分子构型为_________，中心原子发生了_________杂化。 (3)Y与Z形成的化合物的分子式是____。Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_________（填名称）， 键角为____，中心原子的杂化形式为_________。 (4)X的氢化物的分子构型为_________，键角为_________，中心原子的杂化形式_________。28．(每空1分，共5分)4种短同期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D。信息②：四种元素之间形成的某3种分子的比例模型及部分性质：甲乙丙是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成物质无色，无味且易燃，是21世纪的主要能源弱酸，有强氧化性，可以用于消毒、杀菌请根据上述信息回答下列问题。(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是________(填名称)。(2)B元素在周期表中的位置为________________。(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是________(填元素符号)。(4)丙的电子式为________，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，化学反应方程式为_________________________29．(每空2分12分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态锌原子的核外电子排布式：________________。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。30、（每空1分，共6分）下表是周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______（填编号）。(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 _______（用对应的元素符号表示）。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 _______。a．分子中含有氢键             b．属于非极性分子c．含有4个σ键和1个π键       d．该氢化物分子中，②原子采用sp2杂化(4)某元素的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素可与①形成三角锥形的分子X， X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_______________________________  _______________________________  。(5)将过量的X通入含有元素⑩的硫酸盐溶液中，现象是_______________________________，反应的离子方程式______________________________。                【参考答案】一、单选题：（每题2分,共50分）题号12345678910111213答案BABCDCDBDCCBC题号141516171819202122232425 答案BAABBBCCDBAB 二、填空题：（共50分）26.(每空1分，共13分）(1) N        S         F         P        Ne (2) NH3       PH3      NH3      PH3  (3)洪特规则  (4) Ne      F       1S22S22P63S23P4 27、(每空1分，共14分）.(1) 1s22s22p4        (2)SO2；V形；；直线形；sp (3)CS2；甲烷；109°28'；sp3  (4)V形；105°；sp328、(每空1分，共5分)）(1)氢　(2)第二周期ⅣA族　(3)Cl(4)　     HClO＋H2O＋SO2===H2SO4＋HCl29、(每空2分，共12分）  (1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2)C≡O(3)①甲醇分子之间能形成氢键　;    sp2杂化②平面三角形　       3NA　30.(每空1分，共6分）(1) ⑨  (2) MgCNi (3) b、d  (4) X和Y都是极性分子，且能形成氢键，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，并且X与Y能发生反应  (5)先产生蓝色沉淀 ，后沉淀消失，溶液变成蓝色  Cu2+ + 4NH3 = [Cu（NH3）4]2+