【化学】广东省梅州市富力足球学校2019-2020学年高二下学期3月线上教学检测试题

广东省梅州市富力足球学校2019-2020学年高二下学期3月线上教学检测试题本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16第I卷（选择题  共45分）一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（   ）A.硅太阳能电池 B.铅蓄电池 C.燃气灶 D.电烤箱2．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （    ） A．v正(N2)= v逆(NH3)          B. 3v正(N2)= v正(H2) C．2v正(H2)=3 v逆(NH3)        D．v正(N2)=3 v逆(H2)3．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）A. 加热                           B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液         D.不用铁片，改用铁粉4.下物质分类组合正确的是(  )A        B            C           D强电解质：HBr      FeCl3        H3PO4          Ca(OH)2弱电解质：HF      CH3COOH     BaSO4      HI非电解质：CCl4          Cu          H2O       C2H5OH5．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（    ）A. K值越大，表示化学反应速率越大 B. 对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大D．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底6. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（  ）
A. c(CH3COOH)                     B. c(H+)    
C. c(OH－)                          D. c(CH3COO－)    7. pH值相同的下列溶液，其物质的量浓度最大的是（  ）
A. HCl            B. H2SO4           C. CH3COOH      D. H3PO48. 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（   ）A、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(H+)＞c(OH–)       B、c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)＞c(H+)C、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH–)       D、c(Cl–)＞c(NH4+)＞c(OH–)＞c(H+)9. 对可逆反应：A(g) + B(s)  C(s) + D(g)；  ΔH>0   右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是（   ） A．②③    B．①②    C．③④     D．④⑤10. 对已达平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是(       )A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动11.下列化学用语中正确的是(　　)A. 乙烯的结构简式为CH2CH2B. 羟基的电子式C.  2-丁烯的键线式为 D. 乙醇的分子式为CH3CH2OH12．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有（    ）A. 15种         B. 11种          C. 10种          D. 5种13．下列物质属于醇类的是（    ）A． B． C．   D．14．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　）A.CH3CH2CH3                        B.CH3CH2CH2CH3C. CH3OCH3                 　　　   D. CH3CH2OH15. 现有三组混合液：①汽油和水混合液  ②乙醇和己醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）A．分液、萃取、蒸馏   　　　　　　 B． 萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取   　　　　　　 D． 蒸馏、萃取、分液第II卷（非选择题  共55分）二、非选择题（本大题共4小题，共55分）16．(每空2分，共14分)Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝            （2）该反应为        反应（选填“吸热”或“放热”）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为     ℃。Ⅱ.（1）FeCl3的水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性， 原因是（用离子方程式表示）：                                                                      ；（2）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以       （填“促进”、“抑制”）其水解。（3）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是            17．(每空2分，共14分) Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______________________________________________________   。(2)若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol－1435943试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________   kJ·mol－1。(3) 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应　Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq)   ΔH1反应　Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________  。Ⅱ.已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)  △H =－196kJ·mol-1，  500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如图所示：请回答下列问题：（1）              用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为              mol·L-1·min-1计算500℃时该反应的平衡常数K=            （2）上图表示该反应在时刻t1达到平衡后，求平衡时O2的转化率            ，时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t2发生改变的条件可能是                 （写一个即可）。18．（14分）(1). （2分）按系统命名法命名有机物的名称是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2). （4分）写出下列有机物的结构简式2，3－二甲基－4－乙基已烷 _____________________________________1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气　　　　mol。 （3）(8分) 写出C4H9Cl的各种同分异构体的结构简式    19. (13分) Ⅰ.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空:(1)A的相对分子质量为　　　 (2)将此9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g(2)A的分子式为　　　 (3)另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)(3)用结构简式表示A中含有的官能团:　　　　、　　　　  (4)A的核磁共振氢谱如图(4)A中含有　　　　种氢原子 Ⅱ. (3分)   1­MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如图所示其分子式为                                    【参考答案】题号123456789101112131415答案BCBADCCBADCCBDC16. (14分) Ⅰ.（1）c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)  （2）吸热； （3）830   Ⅱ. (1) 酸   Fe3+  + 3H2O  Fe(OH)3  + 3H+                                       （2）抑 制     （3）Al2 O 3 17.（14分）Ⅰ. (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92 kJ·mol－1　(2) 390　         (3) 2ΔH2－ΔH1Ⅱ.（1）0.045         8100（2）90%    增加O2浓度（或 降低温度）18．（14分）⑴3,4-二甲基辛烷（2）       15.5mol（3）CH3CH2CH2CH2Cl   CH3CH2CHClCH3   (CH3)2CHCH2Cl    (CH3)2CClCH319.（13分）Ⅰ.  (每空2分，共10分) (1) 90　  (2) C3H6O3    (3) —COOH　—OH       (4) 4　Ⅱ. （3分） C4H6