【化学】云南普洱市景东一中2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷
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（考试时间：90分钟）
姓名：__________班级：__________考号：__________
注意事项：
1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的原子量：C-12 O-16 H-1 N -14 Al-27 Mg-24 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题3分，共51分）
1、芬必得（）具有解热镇痛及抗生素作用，它属于（ ）
①脂肪族化合物 ②芳香族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③⑤
2、PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（ ）
A． PX的一氯代物有3种 B． PX的分子式为C8H10
C． PX与乙苯互为同系物 D． PX分子中所有原子都处于同一平面
3、在含有大量H+、Ba2+、NO3-溶液中，还可以大量共存的离子是（ ）
A. HCO3- B. Cl- C. Fe2+ D. SO42-
4、某原电池的结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（ ）
A. 铜片是负极 B. 该电池工作时电能转变为化学能
C. H+向铜片移动 D. 铁片上发生的反应是Fe-3e-=Fe3+
5、下列表述正确的是（ ）
A. 羟基的电子式 B. 乙烯的结构简式: CH2CH2
C. 醛基的结构简式 —COH D. 3-甲基-1-丁烯的键线式
6、下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ）
A. 醇类﹣OH B. 羧酸﹣COOH
C. 醛类﹣CHO D. CH3﹣O﹣CH3 醚类
7、已知：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）
选项 | 实验现象 | 结论 |
A、 | 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 | Cl2具有还原性 |
B、 | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C、 | 石蕊试液先变红后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D、 | KI淀粉溶液变蓝 | Cl2具有氧化性 |
8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA
B．标准状况下，4.48L氦气中所含原子数为0.2NA
C．标准状况下,4.48LNO与3.2克O2混合后分子数为0.3NA
D．常温下，l.7g NH3和3.65g HCl混合后，气体分子数为0.2NA
9、下列有机物命名正确的是（ ）
A． 2﹣乙基丙烷
B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇
C．间二甲苯
D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
10、下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( )
A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O
B.
C. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
D. CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
11、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
12、历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式为，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（ ）
A. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 它的分子式是C16H10N2O2
C. 该物质属于芳香化合物 D. 它含有碳碳双键和酯基
13、X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱
C. 元素Z、W、Q中原子半径最大的是Q
D. W的最高价氧化物对应的水化物浓溶液加热时不可能与铜反应
14、下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu
B．金属钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋ OH- + H2↑
C．氢氧化钠溶液与铝片反应：2Al＋2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH-- ＝ AlO2-＋2H2O
15、分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
16、某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g·L-1，其分子式为（ ）
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H8 D. C7H8
17、有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是（ ）
A. 含有C、H、O三种元素 B. 相对分子质量为60
C. 分子组成为C3H8O D. 结构简式为CH3CHOHCH3
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共4题，共计49分）
18、按要求填空：
(1)CH2=CH C(CH3) =CH2系统命名为：____________________________。
(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式 ：____________________________。
（3）在标准状况下，某烃的密度是1.25g·L-1，一定体积的该烃完全燃烧生成
4.48LCO2和3.6g水，该烃的分子式_________________。
（4）有机物的正确命名_______________________。
（5）现有下列5种有机物：A、CH2=CH2 B、CH3C≡CH C、CH3CH2CH2OH D、CH3OCH2CH3 E、。
请回答：
属于烃类的是______（填序号，下同），与A互为同系物的是______，与C互为同分异构体的是______．用系统命名法给E命名，其名称为______．
19、某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 ．
（2）D的作用是________。点燃E处酒精灯之前应进行的操作是__________________________。E中出现的现象是 ．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 ．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因： ．
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 ．
A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3
20、为测定某有机化合物A 的结构，进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 gCO2，消耗氧气6.72L.(标准状况下)，则该物质的实验式是_____________。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是___________。
(3)根据价键埋论;预测A的可能结构并写出结构简式:_______________________________。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如甲基氯甲基醚(Cl-CH2-O-CH3，有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图1所示:
经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为________。
21、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式为：______________。 |
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团：_______________________。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有________种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式_____________。 | |
【参考答案】
一. 选择题（单选题，每题3分，共51分）
1——5 BBBCA 6——10 CDBBA
11——15 BDBAD 16——17 BD
二. 填空题（共49分）
18. （除特殊注明外，其余每空2分，共13分）
（1）2-甲基-1，3-丁二烯；（2） ；（3）C2H4 ；（4）3-甲基-4-乙基己烷
（5）ABE（1分） ; E （1分） ; D（1分） ; 2-甲基-2-丁烯
19、（除特殊注明外，其余每空2分，共13分）
（1）（1）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；
（2）吸收水分（干燥H2）（1分）; 收集H2并验纯； 黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠。
（3）① KSCN溶液（1分）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；② Fe+2Fe3+=3Fe2+；③ B（1分）；
20、（除特殊注明外，其余每空2分，共11分）
(1) C2H6O (2) 46 （1分） ； C2H6O
(3) CH3CH2OH、CH3-O-CH3（4分） (4) CH3CH2OH
21、（第3题4分，其余每空2分，共12分）
(1) 90 (2) C3H6O3 (3) -COOH、-OH (4) 4 (5)
