【化学】云南省普洱景东县一中2019-2020学年高二上学期10月月考试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.下列叙述正确的是( )
A． 金属与盐溶液的反应都是置换反应
B． 阴离子都只有还原性
C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
2.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是( )
A． X B． Y C． Z D． 无法判断
3.下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
A． 凡有有规则外形的固体一定是晶体
B． 晶胞是晶体结构的基本单元
C． 晶体内部的微粒按一定规律做周期性重复排列
D． 晶体尽量采取密堆积方式，以使其变得比较稳定
4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为( )
①a－4 ②a－5 ③a＋3 ④a＋4
A． ①④ B． ②③ C． ①③ D． ②④
5.下列说法中正确的是( )
A． 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键
B． 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键
C． 等电子体结构相似，化学性质相同
D． 共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系
6.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量
C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
7.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )
A． A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B． A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H
C． G元素的单质不存在同素异形体
D． I在DB2中燃烧生成两种化合物
8.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )
A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键
D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
9.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )
A．g/cm3 B．g/cm3 C．g/cm3 D．g/cm3
10.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A． 导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强 B． 常温下为液态
C． 硬度较大，可制造飞机 D． 有固定的熔点和沸点
11.下列元素一定是主族元素的是( )
A． 原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B． 原子核外M层电子数为偶数的元素
C． 原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素
D． 原子核外N层电子数为2的元素
12.根据下列微粒的最外层电子排布，能确定该元素在元素周期表中位置的是( )
A． 4s1 B． 3d104sn C．nsnnp3n D．ns2np3
13.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是( )
A． S B． Al C． Si D． Cl
14.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是 ( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ③④
15.钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A． 该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键
B． 1mol该晶体中含有的离子数目为3NA
C． 晶体中与每个K+距离相等且最近的K+共有8个
D． 晶体中每个K+同时吸引着6个阴离子
16.下列分子晶体，关于熔、沸点高低的叙述中，正确的是( )
A． Cl2>I2 B． SiCl4>CCl4
C． NH3<PH3 D． C(CH3)4>CH3(CH2)2CH3
17.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是( )
18.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。该晶体不是( )
A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－) B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)
C． 金属钋(Po) D． C60晶体
19.某元素的原子核外有三个电子层，其3p能级上的电子数是3s能级上的一半，则此元素是( )
A． S B． Al C． Si D． Cl
20.下列单质分子中，键长最长，键能最小的是( )
A． H2 B． Cl2 C ． Br2 D． I2
21.下列说法正确的是( )
A． 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B． Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C． 基态铜原子的价电子排布图：
D． 基态碳原子的价电子排布图：
22.下列叙述中正确的是( )
A． 有阳离子的晶体一定有阴离子
B． 有阳离子的晶体一定是化合物
C． 由单质组成的晶体如果固态时能导电也不一定是金属晶体
D． 金属晶体都具有较高的熔点和银白色的金属光泽
23.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A． CO和CO2 B． NO和CO C． CH4和NH3 D． OH﹣和S2﹣
24.下面的排序不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B． 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
25.金属晶体能传热的原因
A． 因为金属晶体的紧密堆积 B． 因为金属键是电子与电子之间的作用
C． 金属晶体中含自由移动的电子 D． 金属晶体中的自由移动的阳离子
分卷II
二、填空题(共5小题,共50分)
26.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。
(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
27.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。
28.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。
(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第________周期________族，元素符号是________，最外电子层的电子排布式是________。
29.（1）在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，⑦（NH4）2SO4，⑧乙醇中，由极性键形成的非极性分子有（填序号，以下同），含有金属离子的物质是 ，分子间可形成氢键的物质是 ，属于离子晶体的是 ，属于原子晶体的是 ，①～⑤五种物质的熔点由高到低的顺序是 ．
（2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS2，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃
试推断它们的晶体类型：A． ；B． ；C． ；D． ．
（3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
A． ；B． ；C． D．
30.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
（1）C的原子的价电子排布式为 。
（2）在B的单质分子中存在 个π键， 个σ键。
（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫 ，形成的离子立体构型为 ，其中B原子采取的杂化方式是 。
（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 （写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是： ___________________________。
【参考答案】
1.D 2.B 3.A 4.B 5.B 6.A 7.B 8.D 9.C 10.D 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.B 17.B 18.B 19.B 20.D 21.B 22.C 23.C 24.B 25.C
26.(1)O Ca Na Cl (2)1s22s22p4 4s2
(3)Na＜Ca＜Cl＜O Na＜Ca＜Cl＜O
27.(1)球 1 哑铃 3 相同
(2)2p 氮 HH
(3)S
28.(1)非密置 4 密置 6 (2)6 1 (3)6 ⅥA Po 6s26p4
29.（1）①⑤；②③；⑧；②⑦；④⑥；④＞②＞③＞⑤＞①；（2）金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体；（3）氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石（或晶体硅）
30.（1）2s22p4 （2）2 1 （3）配位键 正四面体形 sp3杂化 （4）CH4 CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键
