【化学】吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

吉林省松原市乾安县七中2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热，反应体系的温度升高，化学反应速率加快，故A不选；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，不能使氢气生成速率增大，故B选；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C不选；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B。
2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，
B. 若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：
【答案】A
【解析】
【分析】A. 当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
B. 都表示反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；
C. 增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；
D. 各物质化学速率之比等于参与反应的化学方程式的化学计量数之比。
【详解】A. 4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，A项正确；
B. 若单位时间内生成n molNO的同时，消耗n molNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B项错误；
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，C项错误；
D.不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v正(NH3)=2v逆(H2O)，D项错误；
答案选A。
3.升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）
A. 活化分子能量明显增加 B. 增加了活化分子的百分数
C. 降低了反应所需的能量 D. 改变了反应物的本身性质
【答案】B
【解析】
【详解】升高温度，分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，单位体积内的活化分子数目增多，增加了有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B。
4.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
A. （正反应为吸热反应）
B. （正反应为放热反应）
C. H2(g)＋I2(g)2HI(g)（正反应为放热反应）
D. （正反应为吸热反应）
【答案】A
【解析】A．该反应正方向为体积缩小的吸热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故A正确；B．该反应正方向为体积缩小的放热反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．该反应前后体积不变，增大压强，平衡不移动；正方向为放热反应，所以升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误；D．该反应正方向为体积增大的吸热反应，所以增大压强，平衡向逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故D错误；故答案为A。
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. 非自发反应在任何条件下都不能实现
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
【答案】D
【解析】在外力的作用下水也可向上“上”流；反应能不能自发决定于△G=△H—T△S是否c B. ΔH>0，a＋b