【化学】陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题（解析版）

陕西省咸阳百灵中学2019-2020学年高二上学期第二次月考（理）试题
1.下列说法正确的是（ ）
A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变均可以单独作为反应能否自发进行的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，有的吸热反应也能自发进行，故A错误；
B. 反应NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增大的方向转变的倾向，故B正确；
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，所以焓变和熵变不可以单独作为反应能否自发进行的判据，故C错误；
D. 催化剂只改变化学反应速率，在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不可以改变化学反应进行的方向，故D错误；
故答案选B。
2.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是（ ）
A. NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B. BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2
C. NaCl、H2S、CO2、Cu D. SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag
【答案】C
【解析】
【详解】A、NaCl在水溶液中能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，故A错误；B、SO3是非电解质，CuSO4晶体是电解质、Na2O2也是电解质，故B错误；C、NaCl为强电解质、H2S为弱电解质、CO2是非电解质，Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C正确；D、SO3是非电解质，AgCl是强电解质，NH3•H2O是弱电解质，Ag是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。
3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错误；
②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误；
③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；
④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误；
⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误；
⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故⑥错误。故只有③正确。
综上所述，答案为B。
4. 下列说法正确的是( )
A. pH=0的溶液不存在
B. 使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5
C. 中性溶液的pH不一定等于7
D. 酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．pH=0的溶液，其氢离子浓度为1mol/L，存在这样的溶液，如：1mol/L的盐酸，A错误；
B．广泛pH试纸只能读整数，不能读出小数，B错误；
C．中性溶液的pH在常温下为7，其他温度下不一定等于7，如：100C时，约为6，C正确；
D．酸在稀释时，溶液的pH减小；碱溶液在稀释时，溶液的pH增大，D错误；
故选C。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－
B. Kw随溶液c(H＋)和c(OH－)的变化而改变
C. 水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响
D. Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．硫酸溶液中，还存在水微弱的电离，水能电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故硫酸溶液中存在氢氧根离子，故A正确；
B．Kw的值与所处的环境无关，只受温度的影响，与溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小无关，故B错误；
C．酸、碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，故溶液的酸碱性对水的电离有影响，故C错误；
D．Kw＝10－14适用于常温下的任何水溶液，故D错误；
故答案为A。
6.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（ ）
A. 将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变
D. 向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，KW增大，氢离子浓度增大，pH减小，水仍呈中性，故A错误；
B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw不变，故B错误；
C．向水中加入少量固体碳酸钠，碳酸根离子水解结合水电离出的氢离子，c(H+)减小，Kw不变，促进水电离，平衡正向移动，故C正确；
D．纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；
故答案为C。
7.pH＝2的盐酸和pH＝2的稀硫酸相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 两溶液的物质的量浓度相同
B. 两溶液的c(H＋)相同
C. 等体积的两溶液分别与足量的Zn反应，产生H2的量不同
D. 将两溶液均稀释100倍后，pH不同
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，但由于是HCl是一元强酸，而硫酸是二元强酸，据此可知两酸溶液的浓度之比为2；1，故A错误；
B．两溶液中c(H+)均为0.01mol/L，故B正确；
C．两溶液中c(H+)均为0.01mol/L，故等体积的两溶液中氢离子的物质的量相等，则和足量的锌反应产生的氢气的物质的量相等，故C错误；
D．由于都是强酸，故pH=2的盐酸和pH=2的稀硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH均变为4，故D错误；
故答案为B。
8.常温下，4 L的pH＝9的Ca(OH)2溶液与1 L的pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子的浓度为（ ）
A. 5×10－13 mol·L－1 B. 2×10－12 mol·L－1
C. 4×10－5 mol·L－1 D. 4×10－9mol·L－1
【答案】A
【解析】
【分析】碱与碱混合后溶液的pH计算，先结合溶液中的离子积常数，计算溶液中氢氧根离子浓度，再计算混合后溶液中氢氧根离子浓度，结合溶液中离子积常数换算氢离子浓度。
【详解】4LpH=9的Ca(OH)2溶液中c(OH-)==10-5mol/L；1LpH=13的NaOH溶液中c(OH-)==10-1mol/L；混合后溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=≈2×10-2mol/L；混合溶液中c(H+)==5×10-13mol/L；故答案为A。
9.下列说法正确的是（ ）
A. c(H＋)>1.0×10－7 mol·L－1的溶液一定呈酸性
B. c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14的溶液一定呈中性
C. 中性溶液中的c(H＋)一定等于1.0×10－7 mol·L－1
D. c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定是中性溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．100℃时，纯水溶液pH=6，则c(H+)＞1.0×10-71mol•L-1的溶液可能呈中性、碱性或酸性，故A错误；
B．常温下c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14，该溶液可能呈酸性、碱性或中性，与溶液中H+和OH-浓度相对大小有关，故B错误；
C．中性溶液中的c(H+)不一定等于1.0×10-71mol•L-1，如100℃时，纯水溶液pH=6，故C错误；
D．只要溶液中存在c(H+)=c(OH-)，则该溶液一定是中性溶液，故D正确；
故答案为D。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 25 ℃水的电离常数是1.0×10－12
B. 中性溶液的c(H＋)＝
C. 纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D. pHa>2
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，稀释相同的倍数，A的变化大，则A的酸性比B的酸性强；溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸：c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，据此分析解答。
【详解】A．因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等，故A错误；
B．由图可知，稀释后，B的pH小，c(H+)大，则稀释后B酸的酸性强，故B错误；
C．由图可知，若a=5，A完全电离，则A是强酸，B的pH变化小，则B为弱酸，故C正确；
D．若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为5＞a＞2，但A为强酸时，a=5，则5≥a＞2，故D错误；
故选C。
14.在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
A. 该溶液一定呈酸性
B. 该溶液中可能等于 
C. 该溶液的pH可能为4也可能为10
D. 该溶液有可能呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-10 mol•L-1＜10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，酸或碱抑制水电离，所以该溶液中溶质为酸或碱，据此分析解答。
【详解】A．根据以上分析知，该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；
B．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 mol•L-1，故B错误；
C．如果该溶液呈酸性，该溶液中c（H+）==10-4 mol•L-1，溶液pH=4，如果该溶液呈碱性，溶液中c（H+）等于水电离出来的c（OH-）等于10-10mol•L-1，则溶液的pH=10，故C正确；
D．因为水的电离被抑制，所以溶质可能为酸或碱等物质，溶液可能为酸性或碱性，不可能为中性，故D错误；
答案选C。
15.关于溶液的酸碱性说法正确的是 （　　）
A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B. PH=7的溶液一定呈中性
C. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性
D. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH﹣）、c（H+）的相对大小，如果c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，如果c（OH﹣）=c（H+），溶液呈中性，如果c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c（H+）很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，纯水的pH＜7，则该温度下，pH=7的溶液呈碱性，只有c（OH﹣）=c（H+）时，溶液一定呈中性与PH无必然联系，故B错误；
C．酚酞的变色范围是8﹣10，所以能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，不能使酚酞试液变红的溶液，可能是盐的中性溶液或酸性溶液，如氯化钠盐溶液不能使酚酞试液变红，故C错误；
D．溶液中如果c（OH﹣）=c（H+），则溶液呈中性，故D正确；
故选D。
16.氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：

（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“”“＝”或“