【化学】云南省新平县三中2019-2020学年高二上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.关于乙醇分子的说法正确的是（ ）
A． 分子中共含有8个极性共价键 B． 分子中不含非极性键
C． 分子中只含σ键 D． 分子中含有一个π键
2.共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是( )
A． 干冰 B． 氯化钠 C． 氢氧化钠 D． 氖
3.下列表示式错误的是( )
A． Na＋的轨道表示式： B． Na＋的结构示意图：
C． Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D． Na的外围电子排布式：3s1
4.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于( )
A． 分子晶体 B． 原子晶体
C． 离子晶体 D． 何种晶体无法判断
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p3 C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4
6.下列关于化学键的叙述中正确的是( )
A． 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间
B． 两个原子之间的相互作用叫做化学键
C． 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D． 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
7.下列说法中正确的是( )
A． 3d3表示3d能级上有3个轨道
B．ns能级的原子轨道图都可以用右图表示
C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
D． 电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多
8.下列关于主族元素的说法正确的是( )
A． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级
B． 主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级
C． 所有主族元素的最高正价都等于主族序数
D． 主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数
9.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是( )
A． KCl>NaCl>BaO>CaO B． NaCl>KCl>CaO>BaO
C． CaO>BaO>KCl>NaCl D． CaO>BaO>NaCl>KCl
10.Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是( )
A． Li B． Be
C． B D． 相差不大
11.下列各组元素属于p区的是( )
A． 原子序数为1、2、7的元素 B． O、S、P
C． Fe、Ar、Cl D． Na、Li、Mg
12.下列既有离子键又有共价键的化合物是( )
A． Na2O B． NaOH C． CaBr2 D． HF
13.下列说法正确的是 ①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl﹣，CsCl晶体中每个Cl﹣同时吸引着6个Cs+②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解 ④胶体的本质特征是丁达尔现象 ⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe（NO3）3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液（ ）
A． ②⑤⑥ B． ①②④
C． ②④⑤ D． ③⑤⑥
14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是( )
A． C3N4晶体是分子晶体
B． C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要长
C． C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D． C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
15.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（ ）
A． 固态时不导电 B． 硬而脆
C． 无延展性 D． 具有空间网状的微观结构
16.有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A． 杂化轨道全部参加形成化学键
B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C． 四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
17.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（ ）
A． sp，范德华力 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
18.下列说法不正确的是( )
A． 离子晶体不一定都含有金属元素
B． 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C． 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体
D． 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体
19.下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A． HClO4 H2SO4 H3PO4 B． HClO4 HClO3 HClO2
C． HClO HBrO4 HIO4 D． H2SO4 H2SO3 H2CO3
20.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6 19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是( )
A． B． C． D．
21.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A． 原子半径呈周期性变化
B． 元素的化合价呈周期性变化
C． 元素的电负性呈周期性变化
D． 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
22.下列各项叙述中，正确的是( )
A． Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多
B． 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C． 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D． 氮原子的最外层电子排布图：
23.含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A． 消去反应 B． 水解反应 C． 银镜反应 D． 酯化反应
24.下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
25.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（ ）
A． LaNi5 B． LaNi C． La14Ni24 D． La7Ni12
26.下列各组元素中，原子半径依次减小的是( )
A． Mg、Ca、Ba B． I、Br、Cl
C． O、S、Na D． C、N、B
三、填空题(共5小题,共48分)
27.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。
(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________，第一电离能最大的元素是________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。
(3)最活泼的金属元素是________。
(4)最活泼的气态非金属原子是________。
(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是________。
(6)已知某原子的各级电离能如下：I1＝577 kJ·mol－1，I2＝1 817 kJ·mol－1，I3＝2 745 kJ·mol－1，I4＝11 578 kJ·mol－1，则该原子在化合物中表现的化合价为________(填字母)。
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
28.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。
(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________。写出该物质的一种主要用途：____________。
(3)写出C元素基态原子的电子排布式：__________________。
(4)用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____________。
29.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为____________________________________cm。
30.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是_______，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为__________________________。
31.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
(1)请写出元素o的基态原子电子排布式__________________________________。
(2)d的氢化物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为________；k在空气中燃烧产物的分子构型为________，中心原子的杂化形式为________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如下图，其中序号“8”代表________(填元素符号)；其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是________，试从结构角度加以解释__________________________________。
(5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为________，一个晶胞中i原子的数目为________。
②该晶体的密度为________(用字母表示)。
【参考答案】
1.C 2.D 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.D 10.A 11.B 12.B 13.A 14.C 15.D 16.A 17.C 18.D 19.C 20.C 21.D 22.B 23.C 24.B 25.A 26.B
27.(1)Na Ar (2)F Cs (3)Cs (4)F (5)N、P、As (6)C
28.(1)H O Al S K(写元素名称也可)
(2)KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
(3)1s22s22p63s23p1
(4)
29.(1)(答案不唯一，合理即可)
(2)12 (3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)
(4)·
30. (1)D 4
(2)E 2
(3)A 12
(4)C 8
(5)B 12
(6)石墨>金刚石>NaCl>CsCl>干冰
31.(1)1s22s22p63s23p63d64s2
(2)三角锥形 sp3 角形(或V形) sp2 极性 (3)Si 2
(4)SiC(或jc，或前者) 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C—Si键键长比晶体Si中Si—Si键长短，键能大，因而熔沸点高
(5)12 4
