【化学】福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷（解析版）

福建省龙岩市连城县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Ca-40
一、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共48分）
1.下列说法正确的是（ ）
A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B. 已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 已知 H+(aq) + OH－(aq) = H2O(aq) △H= —57.3kJ/mol ，则1molH2SO4与1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(—57.3) kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A、燃豆萁涉及能量变化主要是化学能转化成热能和光能，故A说法正确；
B、物质能量越低，物质越稳定，该反应为吸热反应，即红磷的能量小于白磷，红磷比白磷更稳定，故B说法错误；
C、△H只与始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，△H相同，故C说法错误；
D、H2SO4和Ba(OH)2发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4伴随能量的变化，△H不等于2×(－57.3)kJ·mol－1，故D说法错误。
2.反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使υ(正)降低、C(A)增大，应采取的措施是（ ）
A. 加压 B. 减压 C. 升温 D. 降温
【答案】D
【解析】
【详解】A.加压，平衡向逆反应移动，c(A)增大，但v(正)增大，故A错误；
B.减压，v(正)降低，但平衡向正反应移动，c(A)降低，故B错误；
C.升高温度平衡向正反应移动，c(A)增大，同时v(正)增大，故C错误；
D.降低温度，v(正)降低，平衡向逆反应移动，c(A)增大，故D正确。
故选D。
3.在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
A. 正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等
B. 反应容器中压强不随时间的延长而变化
C. 混合气体颜色深浅保持不变
D. 混合气体的密度不随时间延长而变化
【答案】D
【解析】分析:反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,可由此进行判断。
详解:A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率等于2:1时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态,故A不选；
B.反应前后气体的化学计量数之和不相等,当达到平衡时,气体的压强不变,故B不选；
C.当反应达到平衡状态时,二氧化氮的浓度不变,则混合气体颜色深浅不变，故C不选；
D.反应前后气体的总质量不变，容器的容积不变，则混合气体的密度始终不变，故选D；
答案选D。
4.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）

A. 电池Ⅰ工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜
B. 电池Ⅱ是一次电池
C. 电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D. 电池Ⅳ工作一段时间后，锌筒变软
【答案】D
【解析】
【分析】化学能转化成电能，该装置为原电池装置，利用原电池的工作原理进行分析。
【详解】A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu为正极，即电子从锌电极经外电路流向Cu极，故A错误；
B、电池II为二次电池，故B错误；
C、电池III是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故C错误；
D、电池IV：Zn为负极，Zn失去电子，转化成Zn2＋，锌筒变薄变软，故D正确。
5.下列装置或操作能达到目的是（ ）

A. 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热
C. 装置③测定O2的生成速率 D. 装置④保护铁闸门不被腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，故A错误；B．泡沫隔热，温度计测定反应温度，但缺少环形玻璃搅拌棒，装置②不能用于测定中和热，故B错误；C．可由刻度读出生成的气体的体积，但缺少秒表，无法记录需要的时间，不能测定O2的反应速率，故C错误；D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；故选D。
6. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）
A. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B. 脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+
C. 脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-
D. 含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
【答案】D
【解析】
【详解】A. 脱氧过程是放热反应，可吸收氧气，延长糕点保质期，A不正确；
B. 脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为Fe-2e=Fe2+，B不正确；
C. 脱氧过程中碳做原电池正极，电极反应为2H2O+O2+4e=4OH-，C不正确；
D. 含有1.12g铁粉的脱氧剂，铁的物质的量为0.02mol，其最终被氧化为氢氧化铁，电子转移总量为0.06mol，理论上最多能吸收氧气0.015mol，其体积在标准状况下为336mL，D正确。
故选D。
7.下列事实不用原电池原理解释的是( )
A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑
【答案】B
【解析】A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释，选项A不选；B、铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，选项B选；C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率；发生原电池反应而可用电化学知识解释，选项C不选；D、烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑属于钢铁的电化学腐蚀，选项D不选。答案选B。
8.下列说法正确的是（ ）
A. 放热反应均是自发反应
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深，能用勒夏特列原理解释
C. 物质量增加的反应，△S为正值
D. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，则一定不能自发进行
【答案】D
【解析】
【分析】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答。
【详解】A．放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A项错误；B.H2、I2、HI平衡混合气加压后,浓度变大，所以颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B项错误；C．只有气体的物质的量增加的反应，△S为正值，故C项错误；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知△H>0，△S0，则一定不能自发进行，故D项正确。综上，本题选D。
9.对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. A、C两点的反应速率：A＞C
B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法
D. B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同
【答案】C
【解析】
【分析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0该反应为吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。增大压强，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数减小，结合图象来分析解答。A. A、C两点都在等温线上，压强越大，反应速率越快；B.增大压强，平衡向逆反应方向进行，向逆反应进行是因为减小体积增大压强，导致浓度增大趋势，但到达平衡仍比原平衡浓度大；C.升高温度,化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大。由图像可知T1