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    【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷

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    【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷

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    广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试卷可能用到的相对原子质量:C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32  N 14 F 19 一、选择题(24×2=48)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,下列能源中不属于绿色能源的是(    )A.太阳能  B.化石能源     C.风能      D.潮汐能 2.下列说法错误的是(    )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1  ;  S(s)+O2(g)=SO2(g) H2 H1 <H2B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)  H=-216kJ•mol-1则反应总能量>生成物总能量C.己知C(石墨•s=(金刚石•sH>0则石墨比金刚石稳定D.相同条件下如果1mol氢原子所具有的能量为E11mol氢分子所具有的能量为E22E1=E23 一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气,采取下列措施: 将铁块换为等质量的铁粉;加入少量NaNO3溶液;将稀硫酸换为98%的硫酸;加入少量水;加热;其中可提高H2的生成速率的措施有(    A①③             B①⑤           C②⑤             D②④44NH 3 +5O 2  4NO+6H 2 O,若反应速率分别用vNH 3 )、vO 2 )、vNO)、vH 2 O)表示,则下列关系表示正确的是 ()。
    A.5vNH 3 /6=vO 2                   B.5vO 2 /6=vH 2O
    C.2vNH 3 /2=vH 2 O                D.4vO 2 /5=v NO5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是(  )。A:CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O      H=-726.51kJ•mol-1B:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  H=-726.51kJ•mol-1 C:2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) H=+1453.12kJ•mol-1D:CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  H=-726.51kJ•mol-16已知: Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2 (g) H22H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) H3     则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))H(    )
    A. H=H1+1/2H2+1/2H3     B. H=H1+1/2H2-1/2H3
    C. H=H1+2H2+2H3        D. H=2H1+H2+H3      7 向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3g+NOg)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如右所示.由图可得出的正确结论是( )
    A.反应在c点达到平衡状态
    B.反应物浓度:a点小于b
    C.反应物的总能量低于生成物的总能量
    Dt1=t2时,SO2的转化率:ab段小于bc8.反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q (Q>0),在一定条件下,反应物的转化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是(  )。A: 加入催化剂B: 降低温度C: 增大压强D: 增大Y的浓度9.2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中,下列表示该反应的反应速率最快的是    A.v(A)=0.5mol/(L·s)            B.v(B)=0.9mol/(L·s)C.v(C)=0.4mol/(L·s)           D.v(D)=1.0mol/(L·s)10.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g) +CO2(g) .判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(    )A. 2vNH3)=vCO2                B.密闭容器中气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变11.在一密闭容器中充入一定量的N2O2在电火花作用下发生反应N2+O2═2NO经测定前3sN2表示的反应速率为0.1mol·L-1·s-16SN0的浓度为(    )
    A. 1.2 mol·L-1        B. 大于1.2 mol·L-1       C. 小于1.2 mol·L-1      D. 不能确定 12.N2ONO反应生成N 2NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是(    A.断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B.反应物总能量小于生成物总能量CN2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)   H= -139kJ/molD.反应生成1 mol N2时转移4 mol电子13.某反应由两步反应ABC构成它的反应能量曲线如图所示(E1E2E3 E4表示能量)下列有关叙述正确的是(    )A. 两步反应均为吸热反应
    B. 三种化合物中C最稳定
    C. 加入催化剂会改变反应的焓变
    D. 整个反应中H=E1-E214下列说法正确的是(    )
    A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞      B. 活化分子具有的能量是活化能
    C. 活化分子的总数越多反应速率越快      D. 单位时间内有效碰撞次数越多反应速率越快15下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3kJC.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=a2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b,则abD.已知C(石墨s)=C(金刚石s) H0,则金刚石比石墨稳定16. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)(     )。A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O  H=-1367.0kJ•mol-1  (燃烧热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  H=+57.3kJ•mol-1  (中和热)C.S(S) +O2(g) =SO2(g)   H=-296.8kJ•mol-1  (反应热)D.2NO2=O2+2NO   H=+116.2kJ•mol-1  (反应热)17已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反应)下列说法中正确的是(  )A.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大从而缩短达到平衡的时间C.增大压强正反应速率增大逆反应速率减小D.达到平衡时正反应速率大于逆反应速率18. 在一密闭烧瓶中,在25时存在着平衡2NO 2  N 2O 4H0。把烧瓶置于100的水中,则下列几项性质中不会改变的是     
    颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A.    B.    C.    D.19.少量铁粉与 100mL  0.01mol/L的稀盐酸反应反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变 H2的产量可以使用如下方法中的(    ) 
     H2O         NaOH固体        滴入几滴浓盐酸   CH3COONa固体     NaCl溶液    滴入几滴硫酸铜溶液       升高温度(不考虑盐酸挥发)A.①⑥⑦     B.③⑦     C.③⑤⑥    D.③⑥⑦20. 1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)  H1            2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)  H2  H2S(g)+O2=1/2S (g)+H2O  H3                      2S(g)=S2(g)   H4A.H4=2/3(H1+ H2-2H3)        B.H4=2/3(3H3- H1-H2)C.H4=2/3(H1+H2+3H3)         D.H4=2/3(H1-H2-3H3)21下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(  )A0.1 mol/L Na2S2O3H2SO45 mL,加水5 mL,反应温度10 B0.1 mol/L Na2S2O3H2SO45 mL,加水10 mL,反应温度10 C0.1 mol/L Na2S2O3H2SO45 mL,加水5 mL,反应温度30 D0.2 mol/L Na2S2O3H2SO45 mL,加水10 mL,反应温度30 22. 下列说法正确的是(  )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率23一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是(  ) A单位时间内生成nmolA2同时消耗2n molABB容器内3种气体ABA2B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化24. 对可逆反应4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列叙述正确的是(  )A.达到化学平衡时,O2= 5υNO B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:NH3= 3υH2O二、非选择题:本大题共5小题,共52分。25.(8)已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量,根据下面的能量图,回答下列问题:1)分别写出E1 E2的数值:E1=        E1=         
    2)生成H2O(g)中的1molH-O键放出       kJ的能量。
    3)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ•mol-1试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式:              26.(17)如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题: 
     
    (1)从实验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________ 
    (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________ 
    (3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值__________(偏大”“偏小无影响”) 
    (4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L  1HCl50 mL 0.55 mol·L  1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(相等不相等”),所求中和热__________(相等不相等”) 
    (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________(偏大”“偏小无影响”)6)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热数值            (填偏大偏小不变)。7)量取溶液时,仰视读数。测得的中和热数值        (填偏大偏小无影响8)实验过程中有液体洒在外面,测得的中和热数值      (填 偏大偏小无影响9混合酸、碱溶液时,动作缓慢,测得的中和热数值      (填 偏大偏小无影响10实验中能否用环形铁(铜)丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值      (填 偏大偏小无影响27.(12分)恒温恒容条件下硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol  请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:                                                                    (2) 状态到状态放出的热量为          (3) 恒温恒容时1 mol SO22 mol O2充分反应放出热量的数值比ΔH2     (相等”) (4) 中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为      ,若溶液中发生了氧化还原反应则该过程的离子方程式为:                                                                  2815分).KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录: 实验编号温度()3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为________________________________________________________(2)该实验的目的是_____________________________________________________________________(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是__________________,实验现象为________________(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是________(填字母)A.温度  B.试剂的浓度C.试剂的用量(体积)  D.试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_________________________________________________________(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
    【参考答案】1-5  B D B D D  6-10 A D C C C  11-15C C C D B  16-20C B C B A     21-24D C D A25.113701852;(2463;(32H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=570kJ·mol126. (1)环形玻璃搅拌棒  (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小   (4)不相等;相等;(5)偏小27.(1)S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol(2)78.64 kJ(3)(4)2 mol   2SO2+O2+4OH-2SO42-+2H2O28.  

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