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【化学】广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试题（解析版）
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广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次阶段考试试题
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19
一、选择题
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
2.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。
4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；
C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；
D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4 v（O2）=5v（NO），故D正确；
故选D。
5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量
【详解】A、没有说明状态，故错误；
B、燃烧热需要生成稳定氧化物，水为液态，故错误；
C、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；
D、符合燃烧热的定义，符合热化学反应方程式的书写，故正确；
答案选D。
6.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ）
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3
D. △H=2△H1+△H2+△H3
【答案】A
【解析】
【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。
7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（ ）
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，SO2的转化率：段小于段
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；
答案选D。
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；
B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；
D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；
答案选B。
9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.9mol/(L·s)
C. v(C)=0.4mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(L•s)；B.=0.3mol/(L•s)；C.=0.4mol/(L•s)；D．=0.25 mol/(L•s)，故反应速率v(C)＞v(B)＞v(A)=v(D)，故答案为C。
10.将一定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 2v（NH3)=v（CO2） B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则气体的平均摩尔质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）
A. 1.2 mol·L－1 B. 大于1.2 mol·L－1
C. 小于1.2 mol·L－1 D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2 mol/(L·s)，故6s末NO的浓度小于6×0.2=1.2 mol/L ，C正确；
综上所述，本题选C。
12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应放热，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，错误；
B、反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，错误；
C、根据图示，N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol，正确；
D、反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，错误；
答案选C。
13.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；
B．根据图示可知三种化合物中C含有的能量最低，故其最稳定，正确；
C．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；
D．整个反应的△H=(E1- E2)+ (E2- E3)- E4= E1- E3- E4，错误。
答案选B。
14.下列说法正确的是( )
A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化分子具有的能量是活化能
C. 活化分子的总数越多，反应速率越快
D. 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错，答案选D。
15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D. 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；
B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ ，B正确；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。
故选B。
16.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。
A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
【答案】C
【解析】
【详解】A项、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的状态必须为液态，反应中生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B项、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，，△H应小于0故B错误；
C项、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；
D项、热化学反应方程式要注明物质聚集状态，故D错误；
故选C。
17.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。
A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D. 达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据外部条件对反应速率的影响可知，升高温度，反应速率增大，不论v(正)、v(逆)都增大，错误；
B、速率增大后，可使可逆反应尽快达到平衡，从而缩短达到平衡的时间，正确；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，错误；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，错误；
答案选B。
18.在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
【分析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。
【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变。
综合以上分析，③和⑤符合题意，
故选D。
19.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑥⑦ B. ③⑦ C. ③⑤⑥ D. ③⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①加H2O稀释，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；②加NaOH固体，中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；③滴入几滴浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，生成H2的量由铁粉的量决定，正确；④加CH3COONa固体，能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑤加NaCl溶液相当于稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，生成氢气的量不变，正确；答案选B。
20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4=（ ）
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3) B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
【答案】A
【解析】
【详解】将前三个方程依次编号为①②③，由盖斯定律可知×①+×②—2×③得2S(g)=S2(g)，则△H4=×△H1+×△H2—2×△H3=(△H1+ △H2-3△H3)，故选A。
21.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
【答案】D
【解析】
【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D。
22. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；C正确；催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
23.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。
【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；
B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；
C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；
答案选D。
24.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，如果用O2和NO分别表示正反应速率和逆反应速率，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A选；
B. 单位时间内生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，不能证明反应达到平衡，故B不选；
C. 增大容器容积，使气体的浓度降低，所以反应物和生成物的浓度都降低，正逆反应速率都减小，故C不选；
D.在一个反应里，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D不选；
故选A。
第‖卷
二、非选择题:本大题共5小题，共52分。
25.已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。
（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。
【答案】(1). 1370 (2). 1852 (3). 463 (4). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1
【解析】
【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，由题意和图象可知反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，E1为反应物键能之和，E2为生成物键能之和。
【详解】（1）E1为拆开2molH2和1molO2中的化学键需要吸收的能量，则E1=2×436kJ/mol+498 kJ/mol =1370 kJ/mol，由题意和图象可知2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482 kJ/mol，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，则E2=E1—△H=1370 kJ/mol—（-482 kJ/mol）=1852 kJ/mol，故答案为：1370；1852；
（2）由E2为1852 kJ/mol可知生成2molH2O放出1852kJ能量，则生成H2O(g)中的1molH-O键放出=463 kJ，故答案为：463；
（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-②×2可得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），则△H=-570kJ/mol，2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol。
26.如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中该用60 mL 0.50 mol·L － 1HCl跟50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小 (7). 偏大 (8). 偏小 (9). 偏小 (10). 偏小 (11). 偏小
【解析】
【分析】（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失；
（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热；
（5）一水合氨为弱碱，氨水的电离是一个吸热过程；
（6）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小；
（7）量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液体积偏大；
（8）实验过程中有液体洒在外面，会导致参与反应的反应物的物质的量减小；
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，会导致热量损失；
（10）环形铁（铜）丝导热，会导致热量损失。
【详解】（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差，所以还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失，使求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，故答案为：不变；
（5）一水合氨为弱碱，氨水的电离是一个吸热过程，吸热导致测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（6）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；
（7）量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液体积偏大，参与反应的反应物偏多，放出的热量偏大，故答案为：偏大；
（8）实验过程中有液体洒在外面，会导致参与反应的反应物的物质的量减小，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，会导致热量损失，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，环形铁（铜）丝导热，会导致热量损失，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小。
27.恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________。
（2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出热量为__________。
（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_______________。
【答案】(1). S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol (2). 78.64 kJ (3). 大 (4). 2 mol (5). 2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O
【解析】
【分析】由图可知，状态Ⅰ到状态Ⅱ为硫燃烧生成二氧化硫的过程，反应的热化学方程式为. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol；状态Ⅱ到状态Ⅲ二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由图可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，则能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol；
（2）由图可知，状态Ⅱ到状态Ⅲ时0.8mol二氧化硫参与反应，则反应放出的热量为=8.64 kJ，故答案为：8.64 kJ；
（3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2与开始为1molSO2和1molO2相比，氧气的浓度增大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，反应放出热量的数值比Q2大，故答案为：大；
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，三氧化硫与氢氧化钠反应反应生成硫酸钠，混合气体中的二氧化硫和氧气在氢氧化钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O，因反应最后得到硫酸钠溶液，根据钠原子和硫原子原子守恒可得n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，故答案为：2；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O；
28.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是_____________________________。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_____________。
【答案】(1). 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O (2). 探究温度对反应速率的影响 (3). 淀粉溶液 (4). 无色溶液变蓝 (5). CD (6). 每升高10 ℃，反应速率增大约2倍 (7). 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
【解析】
【分析】（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
【详解】（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H＋+4I－+O2=2I2+2H2O；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故选CD；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 Br 80 Fe 56 S 32 N 14 F 19
一、选择题
1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ）
A. 太阳能 B. 化石能源 C. 风能 D. 潮汐能
【答案】B
【解析】
【详解】太阳能、风能和潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，石油、煤等化石燃料燃烧都会产生空气污染物，不属于绿色能源；故答案为B。
2.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1<△H2
B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) △H=-216kJ•mol-1，则反应总能量>生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
3.一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ）
A. ①③ B. ①⑤ C. ②⑤ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①将铁块换为等质量的铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故①选；②加入少量NaNO3溶液，酸性条件下与Fe发生氧化还原反应生成NO，故②不选；③将稀硫酸换为98%的硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故③不选；④加入少量水，硫酸浓度减小，生成氢气的速率减小，故④不选；⑤加热，可加快反应速率，故⑤选；故答案为B。
4.4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2） B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O） D. 4v（O2）=5v（NO）
【答案】D
【解析】
【详解】A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；
C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；
D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4 v（O2）=5v（NO），故D正确；
故选D。
5.已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. CH3OH+3/2O2==CO2+2H2O △H=-726.51kJ•mol-1
B. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=-726.51kJ•mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1453.12kJ•mol-1
D. CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.51kJ•mol-1
【答案】D
【解析】
【分析】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量
【详解】A、没有说明状态，故错误；
B、燃烧热需要生成稳定氧化物，水为液态，故错误；
C、燃烧是放热反应，△H<0，故错误；
D、符合燃烧热的定义，符合热化学反应方程式的书写，故正确；
答案选D。
6.已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ）
A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3
B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3
C. △H=△H1+2△H2+2△H3
D. △H=2△H1+△H2+△H3
【答案】A
【解析】
【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。
7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。（ ）
A. 反应在c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：点小于点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 时，SO2的转化率：段小于段
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；
D、随着反应的进行，正反应速率增大，△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；
答案选D。
8.反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+Q(Q>0)，在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是（ ）
A. 加入催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大Y的浓度
【答案】B
【解析】
【详解】A、催化剂只能改变平衡达到的时间，不能改变反应物的转化率，错误；
B、降低温度，平衡右移，Y的转化率增大，而温度越低反应速率越慢，达平衡所需时间越长，正确；
C、该反应为气体体积不变的反应，故增大压强只能加快反应速率，缩短达平衡所需时间，不能改变反应物的专化率，错误；
D、增大Y的浓度，可提高X的转化率，而自身的转化率会减小，错误；
答案选B。
9.在2A(g)+3B(g)==C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5mol/(L·s) B. v(B)=0.9mol/(L·s)
C. v(C)=0.4mol/(L·s) D. v(D)=1.0mol/(L·s)
【答案】C
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快；A.=0.25mol/(L•s)；B.=0.3mol/(L•s)；C.=0.4mol/(L•s)；D．=0.25 mol/(L•s)，故反应速率v(C)＞v(B)＞v(A)=v(D)，故答案为C。
10.将一定量纯净氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. 2v（NH3)=v（CO2） B. 密闭容器中气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．没有指明正、逆速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故A错误；B．该反应中气体只有NH3和CO2，且二者的物质的量之始终为2：1，则气体的平均摩尔质量为定值，无法根据混合气体的平均摩尔质量判断平衡状态，故B错误；C．随反应进行混合气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增大，当密度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D．反应混合气体只有NH3和CO2，且二者物质的量之比始终为2：1，氨体积分数始终不变，所以不能说明到达平衡，故D错误；故答案为C。
11.在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为 （ ）
A. 1.2 mol·L－1 B. 大于1.2 mol·L－1
C. 小于1.2 mol·L－1 D. 不能确定
【答案】C
【解析】
【详解】随反应进行 N2浓度降低,反应速率降低,故3s-6s 内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，即6s内N2的速率小于0.1 mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比,故v(NO)小于2×0.1=0.2 mol/(L·s)，故6s末NO的浓度小于6×0.2=1.2 mol/L ，C正确；
综上所述，本题选C。
12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B. 反应物总能量小于生成物总能量
C. N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol
D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应放热，断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，错误；
B、反应放热，反应物总能量小于生成物总能量，错误；
C、根据图示，N2O(g) +NO(g) =N2(g) +NO2(g)△H= -139kJ/mol，正确；
D、反应生成1 mol N2时转移2 mol电子，错误；
答案选C。
13.某反应由两步反应A→B、B→C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定
C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示可知第一步反应的反应物的能量比生成物的能量低，所以该步反应是吸热反应；而第二步反应中生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，错误；
B．根据图示可知三种化合物中C含有的能量最低，故其最稳定，正确；
C．加入催化剂会改变反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，所以不能改变反应的焓变，错误；
D．整个反应的△H=(E1- E2)+ (E2- E3)- E4= E1- E3- E4，错误。
答案选B。
14.下列说法正确的是( )
A. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
B. 活化分子具有的能量是活化能
C. 活化分子的总数越多，反应速率越快
D. 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快
【答案】D
【解析】
【详解】活化分子间的碰撞并不都是有效碰撞，只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量与普通分子具有的平均能量之差才叫活化能；单位体积内活化分子总数越多，有效碰撞机会越多，反应速率才越快，A、B、C三项均错，答案选D。
15. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
C. 己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
D. 已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A、燃烧热的热化学方程式中，可燃物应为1mol，A错误；
B、稀醋酸是弱酸，电离时吸热，与完全中和，放出的热量小于57．3kJ ，B正确；
C、碳充分燃烧生成二氧化碳放出的热量大于不充分燃烧放出的热量，但△H是负值，则a D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量大于石墨的能量，石墨比金刚石稳定，D错误。
故选B。
16.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）。
A. C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C. S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
【答案】C
【解析】
【详解】A项、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水的状态必须为液态，反应中生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B项、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，，△H应小于0故B错误；
C项、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；
D项、热化学反应方程式要注明物质聚集状态，故D错误；
故选C。
17.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是( )。
A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间
C. 增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D. 达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据外部条件对反应速率的影响可知，升高温度，反应速率增大，不论v(正)、v(逆)都增大，错误；
B、速率增大后，可使可逆反应尽快达到平衡，从而缩短达到平衡的时间，正确；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，错误；
D、达到平衡时，正逆反应速率相等，错误；
答案选B。
18.在一密闭烧瓶中，25 ℃时存在着平衡：2NO2(g)N2O4(g)（正反应放热）。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤
【答案】D
【解析】
【分析】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，以此分析。
【详解】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2NO2N2O4向左进行，
①二氧化氮的浓度增大，颜色加深；
②混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据M=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；
③反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；
④升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pV=nRT可知，容器内压强增大；
⑤反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总质量不变，容器的容积不变，根据ρ=可知，混合气体的密度不变。
综合以上分析，③和⑤符合题意，
故选D。
19.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑥⑦ B. ③⑦ C. ③⑤⑥ D. ③⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】①加H2O稀释，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；②加NaOH固体，中和盐酸，降低氢离子的浓度，反应速率减慢，错误；③滴入几滴浓盐酸，增大氢离子浓度，反应速率加快，生成H2的量由铁粉的量决定，正确；④加CH3COONa固体，能消耗氢离子生成弱酸醋酸，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑤加NaCl溶液相当于稀释，降低氢离子的浓度，反应速率降低，错误；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁能置换出铜，消耗铁，减少氢气的产量，错误；⑦升高温度，反应速率加快，生成氢气的量不变，正确；答案选B。
20.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1 ；2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2 ；H2S(g)+ O2=S(g)+H2O △H3 ； 2S(g)=S2(g) △H4=（ ）
A. △H4=(△H1+ △H2-3△H3) B. △H4=(3△H3- △H1-△H2)
C. △H4=(△H1+△H2+3△H3) D. △H4=(△H1-△H2-3△H3)
【答案】A
【解析】
【详解】将前三个方程依次编号为①②③，由盖斯定律可知×①+×②—2×③得2S(g)=S2(g)，则△H4=×△H1+×△H2—2×△H3=(△H1+ △H2-3△H3)，故选A。
21.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C. 0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃
D. 0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
【答案】D
【解析】
【详解】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，反应物浓度越大，反应温度越高，反应速率就会越快，故应该选择D。
22. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，A、B错；C正确；催化剂可降低反应的活化能从而增大单位体积内活化分子百分数而增大反应速率，D错。
23.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2 n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】平衡状态的标志可从两个方面来分析：（1）各组分的百分含量不随时间变化，（2）正逆反应速率相等。
【详解】A、生成n molA2，消耗2n molAB都是向正向反应，错误；
B、只要反应开始，AB、A2、B2共存，不一定达平衡，错误；
C、若AB的消耗速率等于A2的消耗速率的2倍，则平衡，错误；
答案选D。
24.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】A.达到化学平衡时，正逆反应速率相等，如果用O2和NO分别表示正反应速率和逆反应速率，则4v正(O2)＝5v逆(NO)，故A选；
B. 单位时间内生成x mol NO的同时，必然消耗x mol NH3，不能证明反应达到平衡，故B不选；
C. 增大容器容积，使气体的浓度降低，所以反应物和生成物的浓度都降低，正逆反应速率都减小，故C不选；
D.在一个反应里，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D不选；
故选A。
第‖卷
二、非选择题:本大题共5小题，共52分。
25.已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。
（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。
（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。
【答案】(1). 1370 (2). 1852 (3). 463 (4). 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－570kJ·mol－1
【解析】
【分析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，由题意和图象可知反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，E1为反应物键能之和，E2为生成物键能之和。
【详解】（1）E1为拆开2molH2和1molO2中的化学键需要吸收的能量，则E1=2×436kJ/mol+498 kJ/mol =1370 kJ/mol，由题意和图象可知2mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482 kJ/mol，反应的焓变△H=反应物键能之和-生成物键能之和，则E2=E1—△H=1370 kJ/mol—（-482 kJ/mol）=1852 kJ/mol，故答案为：1370；1852；
（2）由E2为1852 kJ/mol可知生成2molH2O放出1852kJ能量，则生成H2O(g)中的1molH-O键放出=463 kJ，故答案为：463；
（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，由盖斯定律可知，①-②×2可得2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），则△H=-570kJ/mol，2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol。
26.如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（4）实验中该用60 mL 0.50 mol·L － 1HCl跟50 mL 0.55 mol·L － 1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）
【答案】(1). 环形玻璃搅拌棒 (2). 减少实验过程中的热量损失 (3). 偏小 (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏小 (7). 偏大 (8). 偏小 (9). 偏小 (10). 偏小 (11). 偏小
【解析】
【分析】（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失；
（4）改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热；
（5）一水合氨为弱碱，氨水的电离是一个吸热过程；
（6）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小；
（7）量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液体积偏大；
（8）实验过程中有液体洒在外面，会导致参与反应的反应物的物质的量减小；
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，会导致热量损失；
（10）环形铁（铜）丝导热，会导致热量损失。
【详解】（1）中和热的测定须测量酸碱反应的热效应，使用环形玻璃搅拌棒能使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致，减少实验误差，所以还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，会导致热量损失，使求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
（4）中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，改变酸或碱的用量，可以改变反应中放出的热量，但不能改变中和热，故答案为：不变；
（5）一水合氨为弱碱，氨水的电离是一个吸热过程，吸热导致测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（6）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；
（7）量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液和盐酸溶液体积偏大，参与反应的反应物偏多，放出的热量偏大，故答案为：偏大；
（8）实验过程中有液体洒在外面，会导致参与反应的反应物的物质的量减小，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，会导致热量损失，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小；
（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，环形铁（铜）丝导热，会导致热量损失，使测得的中和热数值会偏小，故答案为：偏小。
27.恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________。
（2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出热量为__________。
（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_______________。
【答案】(1). S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol (2). 78.64 kJ (3). 大 (4). 2 mol (5). 2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O
【解析】
【分析】由图可知，状态Ⅰ到状态Ⅱ为硫燃烧生成二氧化硫的过程，反应的热化学方程式为. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol；状态Ⅱ到状态Ⅲ二氧化硫发生催化氧化反应生成三氧化硫，反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
【详解】（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由图可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，则能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol，故答案为：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol；
（2）由图可知，状态Ⅱ到状态Ⅲ时0.8mol二氧化硫参与反应，则反应放出的热量为=8.64 kJ，故答案为：8.64 kJ；
（3）恒温恒容时，开始为1molSO2和2molO2与开始为1molSO2和1molO2相比，氧气的浓度增大，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，SO2转化率增大，反应放出热量的数值比Q2大，故答案为：大；
（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中，三氧化硫与氢氧化钠反应反应生成硫酸钠，混合气体中的二氧化硫和氧气在氢氧化钠溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O，因反应最后得到硫酸钠溶液，根据钠原子和硫原子原子守恒可得n（NaOH）=2n（S）=2×（0.2+0.8）mol=2mol，故答案为：2；2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O；
28.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为_____________________________。
（2）该实验的目的是____________________________________。
（3）实验试剂除了1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为________________________。
（4）上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是________(填字母)。
A．温度
B．试剂的浓度
C．试剂的用量(体积)
D．试剂添加的顺序
（5）由上述实验记录可得出的结论是_____________________________。
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_____________。
【答案】(1). 4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O (2). 探究温度对反应速率的影响 (3). 淀粉溶液 (4). 无色溶液变蓝 (5). CD (6). 每升高10 ℃，反应速率增大约2倍 (7). 保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验
【解析】
【分析】（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等书写；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
【详解】（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H＋+4I－+O2=2I2+2H2O；
（2）根据表中数据分析，该实验目的是探究温度对反应速率的影响；
（3）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色；
（4）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积） 和试剂添加的顺序，故选CD；
（5）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍；
（6）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是保持其他实验条件不变，采用不同浓度的硫酸溶液进行对比实验．
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