还剩17页未读，
继续阅读
【化学】广东省中山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试题（解析版）
展开
广东省中山市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次段考试题
一、选择题（20题，每题3分，共60分）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 着色剂 B. 调味剂 C. 抗氧化剂 D. 增稠剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；
B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；
C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；
D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；
答案选C。
2.反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B. v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C. v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；
D. v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
答案选C。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
B. 在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL5% H2O2和1 mLH2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．若两种溶液混合之后就计时，温度没有加热到设定的温度，化学反应速率很慢，所以记录的时间变长，测得的化学反应速率偏低，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应放出二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故B错误；
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，不同的催化剂对同一个反应的催化效率不同，则同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故C错误；
D．只有催化剂一个变量，则由生成气体的速率可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
故选D。
4.下列说法正确的是（ ）。
A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞
D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．催化剂对反应的焓变无影响，故D错误；
故选A。
5.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应，且A不是气态
B. 正反应是放热反应，且A是气态
C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
【答案】A
【解析】试题分析：利用公式ρ=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态，A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
6.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；
假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误；
B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误；
C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确；
D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误；
故选C。
7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①反应是前后气体系数和相等的反应，所以容器中压强不随时间变化而变化的状态不一定是平衡状态，故①错误；
②A气体和B气体的生成速率相等，不能证明正逆反应速率是相等，不一定平衡，故②错误；
③混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，混合气体的质量是变化的，反应是前后气体系数和相等的反应，物质的量是不变化的，所以混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故③正确；
④反应混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，混合气体的质量是变化的，体积是不变化的，所以混合气体的密度不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故④正确；故答案为A。
8.一定条件下，体积不变容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. t1时刻增大c(N2)或c(H2) B. t2时刻加入催化剂
C. t3时刻降低温度 D. t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变；t2时正、逆反应速率同等程度增大，t3时正、逆反应速率突然减小，t4时正、逆反应速率突然增大，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解答。
【详解】A．t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，应为增大反应物浓度，故A正确；
B．t2时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则为降低温度，故C正确；
D．t4时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，但往容器中充入He，以增大体系压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选D。
9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ( )
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；
D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。
答案选A。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大
B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新平衡
D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；
B．对某一可逆反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，化学平衡常数可能增大，也可能减小，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，平衡常数发生变化，说明温度一定发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡，故C正确；
D．改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，改变的条件可能是温度，也可能是压强，化学平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不一定变化，故D错误；
故选C。
11.下列说法中正确的是( )
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 非自发进行的反应一定不可能发生
C. 能自发进行的反应实际可能没有发生
D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下H2和O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故A错误；
B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成H2和O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故B错误；
C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；
D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑+O2↑，在常温下反应非自发进行的反应，故D错误；
故选C。
12.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0
C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0
【答案】B
【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B
13.下列说法中正确的是( )
A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质
B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
C. 弱电解质一定是共价化合物
D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱电解质是在水溶液里不能完全电离成离子的电解质，与电解质的溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但是溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，故A错误；
B．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故B错误；
C．弱电解质也不一定是共价化合物，如醋酸铅是弱电解质，但它是离子化合物，故C错误；
D. H2O能发生微弱电离，H2OH++OH-，是一种弱电解质，故D正确；
故选D。
14.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；
②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；
③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；
④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；
⑤电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，不合题意，错误；
⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，不合题意，错误，故符合要求的只有③；
答案选C。
15.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】①加少量烧碱溶液，，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故③错误；④，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C。
16.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO2；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
A. SO32-、HCO B. HSO、CO32- C. SO32-、CO32- D. HSO、HCO
【答案】B
【解析】试题解析：电离平衡常数越大，说明电离程度越大，A、根据电离平衡常数大小关系，能够大量共存，故错误；B、HSO3－的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，HSO3－和HCO3－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存，故正确；C、两者能够大量共存，故错误；D、因为HSO3－的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常数相当，因此HSO3－和HCO3－不发生反应，能够大量共存，故错误。
17.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
070
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小
D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
【答案】C
【解析】试题分析：A．温度T1时，消平衡时耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T1＜T2，故A正确；B．温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===9/16，故B正确；C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故C错误；D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故D正确；故选C。
18.已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( )
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大
B. 升高温度，Ka的值增大
C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-， Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。
【详解】A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；
B. 醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；
C. 向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；
故选B。
19.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的（ ）
A. 反应速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的转化率为80%
C. 平衡时的压强：PB＞2PA D. 平衡时Y体积分数：A＞B
【答案】D
【解析】A选项，对于X （g）+Y（g）⇌ 2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行，气体的总物质的量逐渐增多，直到平衡。容器A处于恒压环境下，气体物质的量增多，那么容器A的体积会随之增大，导致A中各物质的浓度减小。而容器B中，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
B选项，容器A中达到平衡时，混合气体的物质的量是初始时的1.4倍。恒温恒压时，体积与气体的物质的量成正比。所以，平衡后，A容器中气体为1.4×2mol=2.8mol。即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+W（g） △n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8molX，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C选项，起始状态时，AB容器体积相等，B的气体物质的量是A的2倍，故起始状态时，PB=2PA。A是恒压环境，随着反应的进行A的压强不变。而容器B保持恒温恒容，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行，B中气体的物质的量还要增大，所以B中压强越来越大，故平衡时，PB＞2PA，故C正确。
D选项，起始状态时，A和B容器中Y的体积分数是相等的，容器B中的反应，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行压强越来越大，相对于A来说，B是一个加压的过程，不利于反应向右进行，故B中Y的转化率较小，所以平衡时Y体积分数A＜B，故D错误。故选D。
20.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=11×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。
答案选C。
二、非选择题（4题，每题10分，共40分）
21.在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。
【答案】(1). B (2). 减小 (3). C (4). 减小 (5). E (6). A (7). 增大 (8). 减小 (9). D (10). 不变
【解析】
【分析】(1)升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向移动；
(2)降低压强，正、逆反应速率减慢，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动；
(3)减小产物的浓度，平衡正向移动；
(4)增加反应物的浓度，平衡正向移动，本身转化率减小，另一种反应物转化率增大；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动。
【详解】(1)升高温度，正、逆反应速率瞬间均加快，化学平衡向着吸热方向移动，即向着逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，新平衡中产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；
(2)降低压强，正、逆反应速率瞬间均减小，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动，即向着逆反应方向移动，反应物A的转化率会减小，故答案为：C；减小；
(3)减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向移动，逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故答案为：E；
(4)增加A的量，即增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，使得正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C的质量分数不变，故答案为：D；不变。
22. H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒
浓度
时间秒
反应条件
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
催化剂、加热
10
25
60
120
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_________
(3)对于H2O2分解反应，也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ____________ ，比较得出结论。
②有同学提出将的溶液改为更为合理，其理由是 _________ 。
(4)已知 溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格，验证猜想：
所需试剂
操作及现象
结论
_________
__________
Cl-对H2O2分解无催化作用
【答案】(1). 温度 (2). 催化剂 (3). (4). 反应产生气泡快慢 (5). 消除阴离子不同对实验的干扰 (6). Cl- (7). 双氧水、盐酸 (8). 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃
【解析】
【分析】(1)过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，控制变量以确保实验结果的准确性；
(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；
(3)①根据反应生成气体的快慢分析；②根据FeCl3和中阳离子不同，阴离子也不同分析解答；
(4)由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量含有氯离子但不含有双氧水溶液中含有的微粒以外的物质设计实验验证。
【详解】(1)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液几乎都不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度和催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度、催化剂；
(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，可以用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；
(3)①由于过氧化氢分解产生气体，而且反应放热，因此可以根据反应中产生气泡的快慢来判断Fe3+和 对H2O2分解的催化效果，故答案为：反应产生气泡快慢；
②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；
(4) FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2为：真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl-对H2O2分解无催化作用，故答案为：Cl-；双氧水，盐酸；向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。
23.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号
t(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.2×10-3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10-3
82
①请表中数据补充完整：a___________；b___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。
(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
①用表示从0-2 s内该反应的平均速率______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.单位时间内消耗nmol 的同时，生成2nmol
b.容器内各物质的浓度保持不变
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
【答案】(1). 180 (2). 1.2×10-3 (3). 5.80×10-3 (4). Ⅰ和Ⅲ (5). 1.5×10-3mol-∙1L-1∙s-1 (6). bd
【解析】
【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图，结合反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放出的能量，计算反应热，
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；②验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；
(3)①先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，计算氧气的反应速率；②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，据此分析判断。
【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，说明1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量，故答案为：180；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10-3，故答案为：1.2×10-3；5.80×10-3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
(3)①0～2s时，v(NO)==0.003mol/(L·s)，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.5×10-3mol•L-1•s-1；
②a．单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2，都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；b．容器内各物质的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；c．2v逆(NO)=v正(O2)，表示正、逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故c错误；d．该反应恰好气体的物质的量不等，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可说明达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd。
24.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 _____________________________________________。
③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。
【答案】(1). 吸热 (2). 从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适 (3). 25% (4). A (5). <
【解析】（1）①由表格数据可知，大气固氮温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；
②由表格数据可知，合成氨反应温度越高，K越小，说明合成氨反应为放热反应，温度高转化率会降低，所以从平衡的视角来看，工业固氮应该选择常温条件；但是常温下，合成氨反应速率小，效率低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性、化学反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适。故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适。
③恒温恒压下，气体体积之比等于物质的量之比。平衡之后，气体由8体积变为7体积，则体积变化量为1。
根据方程式可知： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）~△v
1 2
0.5 1
所以，氮气反应了0.5体积，转化率为：故答案为：25%
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大，p2＞p1。故答案为：A；p2＞p1；
一、选择题（20题，每题3分，共60分）
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 着色剂 B. 调味剂 C. 抗氧化剂 D. 增稠剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、着色剂：改善食品的外观，与反应速率无关，故A不符合题意；
B、调味剂：增加食品的味道，与反应速率无关，故B不符合题意；
C、抗氧化剂：防止食品腐烂、变质，与反应速率有关，故C符合题意；
D、增稠剂：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品的物理性状，并使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，故D不符合题意；
答案选C。
2.反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
【答案】C
【解析】
【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。
【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：
A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1；
B. v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7 mol·L－1·min－1=1.4 mol·L－1·min－1；
C. v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4 mol·L－1·min－1=1.6 mol·L－1·min－1；
D. v(CO)＝v(CO2)=1.1 mol·L－1·min－1；
答案选C。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高
B. 在10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是
C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL5% H2O2和1 mLH2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
【答案】D
【解析】
【详解】A．若两种溶液混合之后就计时，温度没有加热到设定的温度，化学反应速率很慢，所以记录的时间变长，测得的化学反应速率偏低，故A错误；
B．加入碳酸钠溶液，与盐酸反应放出二氧化碳，氢离子总量较小，生成氢气的量减少，故B错误；
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，不同的催化剂对同一个反应的催化效率不同，则同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同，故C错误；
D．只有催化剂一个变量，则由生成气体的速率可探究催化剂对H2O2分解速率的影响，故D正确；
故选D。
4.下列说法正确的是（ ）。
A. 增大反应体系的压强，反应速率不一定增大
B. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大
C. 活化分子的碰撞都是有效碰撞
D. 加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A．增大反应体系的压强，如果反应物、生成物浓度不变，则反应速率不变，所以增大反应体系的压强，反应速率不一定增大，故A正确；
B．增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子个数，不能增大活化分子百分数，故B错误；
C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；
D．催化剂对反应的焓变无影响，故D错误；
故选A。
5.在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A. 正反应是吸热反应，且A不是气态
B. 正反应是放热反应，且A是气态
C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D. 改变压强对该平衡的移动无影响
【答案】A
【解析】试题分析：利用公式ρ=m/V可知，容器内气体的密度增大，则混合气体的总质量增大，则A为非气态，A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不会改变，与题意矛盾，所以A不是气体，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，平衡逆向移动，如果A为气态时，根据ρ=m/V，m不变，V不变，所以密度不变，与题意矛盾，故B错误；C、在平衡体系中加入少量A，A为非气态，不影响平衡移动，混合气体的密度不变，故C错误；D、A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，故D错误．
6.在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是( )
A. c(SO3)＝0.4 mol·L－1 B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1
C. c(SO2)＝0.25 mol·L－1 D. c(SO2) + c(SO3)＝0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】
【详解】反应过程中某一时刻测得SO2，O2，SO3的浓度分别为：0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，0.2mol•L-1，假设二氧化硫和氧气转化为三氧化硫，当二氧化硫完全转化时，氧气有0.1mol/L的转化，生成0.2mol/L三氧化硫，此时c(SO2)=0、c(O2)=0.1mol/L、c(SO3)=0.4mol/L；
假设三氧化硫完全转化为二氧化硫和氧气，则c(SO2)=0.4mol/L、c(O2)=0.3mol/L、c(SO3)=0mol/L，实际上存在平衡状态，所以存在0＜c(SO2)＜0.4mol/L、0.1mol/L＜c(O2)＜0.3mol/L、0＜c(SO3)＜0.4mol/L。
A．c(SO3)＝0.4 mol·L－1，不满足0＜c(SO3)＜0.4mol/L，故A错误；
B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L－1，c(SO2)、c(SO3)不可能都减小，故B错误；
C．c(SO2)＝0.25 mol·L－1，满足0＜c(SO2)＜0.4mol/L，故C正确；
D．根据方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，c(SO2) + c(SO3)＝0.4 mol·L－1，故D错误；
故选C。
7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )
①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A. ③④ B. ②③ C. ①③ D. ①④
【答案】A
【解析】
【详解】①反应是前后气体系数和相等的反应，所以容器中压强不随时间变化而变化的状态不一定是平衡状态，故①错误；
②A气体和B气体的生成速率相等，不能证明正逆反应速率是相等，不一定平衡，故②错误；
③混合气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，混合气体的质量是变化的，反应是前后气体系数和相等的反应，物质的量是不变化的，所以混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故③正确；
④反应混合气体的密度等于混合气体的质量和体系体积的比值，混合气体的质量是变化的，体积是不变化的，所以混合气体的密度不随时间变化而变化的状态是平衡状态，故④正确；故答案为A。
8.一定条件下，体积不变容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. t1时刻增大c(N2)或c(H2) B. t2时刻加入催化剂
C. t3时刻降低温度 D. t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强
【答案】D
【解析】
【分析】由图象可知，t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变；t2时正、逆反应速率同等程度增大，t3时正、逆反应速率突然减小，t4时正、逆反应速率突然增大，结合影响化学反应速率和化学平衡的因素分析解答。
【详解】A．t1时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，应为增大反应物浓度，故A正确；
B．t2时正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；
C．t3时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则为降低温度，故C正确；
D．t4时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，则应为增大压强，但往容器中充入He，以增大体系压强，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误；
故选D。
9.汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是 ( )
A. 温度T下，该反应的平衡常数
B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据平衡常数的定义，结合开始时氮气和氧气的物质的量相等，可知该平衡常数为：，选项A正确；
B、由于该容器是一个恒容容器，反应前后气体的质量不发生改变，所以气体的密度一直不变，选项B错误；
C、催化剂仅能改变达到平衡所用的时间，不能使平衡移动，即不能改变平衡浓度，选项C错误；
D、若曲线b对应的条件改变是温度，根据先达到平衡可知为升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，而氮气的浓度降低，说明平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，△H>0，选项D错误。
答案选A。
10.下列说法正确的是（ ）
A. 对于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大
B. 对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大
C. 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新平衡
D. 改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，故A错误；
B．对某一可逆反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应，升高温度，化学平衡常数可能增大，也可能减小，故B错误；
C．化学平衡常数只与温度有关，平衡常数发生变化，说明温度一定发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡，故C正确；
D．改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，改变的条件可能是温度，也可能是压强，化学平衡常数只与温度有关，因此平衡常数不一定变化，故D错误；
故选C。
11.下列说法中正确的是( )
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生
B. 非自发进行的反应一定不可能发生
C. 能自发进行的反应实际可能没有发生
D. 常温下发生反应2H2O2H2↑ + O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应的自发性和反应进行的速率快慢之间没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生反应，如常温下H2和O2反应生成水，不点燃的条件下，几乎不反应，故A错误；
B、非自发进行的反应在一定的条件下也可以自发进行，水分解生成H2和O2，是不自发的，但是在通电的条件下，该反应可以发生，故B错误；
C、反应的自发性是反应能否进行的可能性的推断，并不是实际一定能发生，即能自发进行的反应实际可能没有发生反应，故C正确；
D、常温下水的分解反应不能自发进行，2H2O2H2↑+O2↑，在常温下反应非自发进行的反应，故D错误；
故选C。
12.某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。下列有关该反应的说法正确的是( )
A. △H＞0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0
C. △H＜0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0
【答案】B
【解析】A．△H＞0，△S＞0，要使△H-T△S＜0，T值应较大，即应该在高温下才能自发进行，故A错误；
B．△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，T值应较小，即应该在低温下才能自发进行，故B正确；
C．△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0一定成立，任何温度下都能自发进行，故C错误；
D．△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何温度下都不能自发进行，故D错误；故选：B
13.下列说法中正确的是( )
A. BaSO4难溶于水，其属于弱电解质
B. 强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强
C. 弱电解质一定是共价化合物
D. H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱电解质是在水溶液里不能完全电离成离子的电解质，与电解质的溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但是溶解的硫酸钡完全电离，硫酸钡属于强电解质，故A错误；
B．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故B错误；
C．弱电解质也不一定是共价化合物，如醋酸铅是弱电解质，但它是离子化合物，故C错误；
D. H2O能发生微弱电离，H2OH++OH-，是一种弱电解质，故D正确；
故选D。
14.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，不合题意，错误；
②硫酸电离产生的H＋与溶液中的OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意，错误；
③当向氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；
④若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，使c(OH－)减小，不合题意，错误；
⑤电离属于吸热过程，加热使电离平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，不合题意，错误；
⑥加入MgSO4固体，盐电离产生的Mg2+与溶液中的OH－发生反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，使溶液中c(OH)－减小，不合题意，错误，故符合要求的只有③；
答案选C。
15.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①③
【答案】B
【解析】①加少量烧碱溶液，，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故②正确；③加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO-）增大，值减小，故③错误；④，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故④正确；故选C。
16.已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO32-；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO2；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1>K′1≈K2>K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是( )
A. SO32-、HCO B. HSO、CO32- C. SO32-、CO32- D. HSO、HCO
【答案】B
【解析】试题解析：电离平衡常数越大，说明电离程度越大，A、根据电离平衡常数大小关系，能够大量共存，故错误；B、HSO3－的电离平衡常数大于HCO3－的电离平衡常数，HSO3－和HCO3－反应生成HCO3－和SO32－，不能大量共存，故正确；C、两者能够大量共存，故错误；D、因为HSO3－的电离平衡常数和H2CO3的电离平衡常数相当，因此HSO3－和HCO3－不发生反应，能够大量共存，故错误。
17.向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = - 213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下:
温度/℃
n(活性炭)/mol
n(CO2)/mol
T1
070
——
T2
——
0.25
下列说法不正确的是（ ）
A. 上述信息可推知：T1
C. T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO 的转化率减小
D. T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变
【答案】C
【解析】试题分析：A．温度T1时，消平衡时耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，则平衡时生成的n(CO2)=0.3mol，温度T2时，生成的n(CO2)=0.25mol＜0.3mol，平衡逆向移动，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，故温度T1＜T2，故A正确；B．温度T1时，活性炭的平衡物质的量为0.70mol，则消耗的n(活性炭)=1mol-0.7mol=0.3mol，故消耗的n(NO)=0.6mol，平衡时n(NO)=1mol-0.6mol=0.4mol，生成的n(N2)=0.3mol，生成的n(CO2)=0.3mol，反应气体气体体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K===9/16，故B正确；C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，等效为降低压强，反应前后气体体积不变，平衡不移动，NO的转化率不变，故C错误；D．平衡后再缩小容器的体积，压强增大，反应前后气体体积不变，平衡不移动，故c (N2)：c (NO)不变，故D正确；故选C。
18.已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( )
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大
B. 升高温度，Ka的值增大
C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大
【答案】B
【解析】
【分析】醋酸溶液中存在CH3COOH H++CH3COO-， Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，根据Ka的表达式和影响因素分析解答。
【详解】A. 向醋酸溶液中加入一定量的硫酸时，c(H+)增大，CH3COOH H++CH3COO-平衡逆向移动，但温度不变，Ka不变，故A错误；
B. 醋酸的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，Ka的值增大，故B正确；
C. 向醋酸溶液中加水，促进醋酸的电离，但温度不变，Ka不变，故C错误；
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，c(H+)减小，CH3COOH H++CH3COO-平衡正向移动，但温度不变，Ka不变，故D错误；
故选B。
19.如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）； A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法错误的（ ）
A. 反应速率：v（B）＞v（A） B. A容器中X的转化率为80%
C. 平衡时的压强：PB＞2PA D. 平衡时Y体积分数：A＞B
【答案】D
【解析】A选项，对于X （g）+Y（g）⇌ 2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应方向进行，气体的总物质的量逐渐增多，直到平衡。容器A处于恒压环境下，气体物质的量增多，那么容器A的体积会随之增大，导致A中各物质的浓度减小。而容器B中，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A正确；
B选项，容器A中达到平衡时，混合气体的物质的量是初始时的1.4倍。恒温恒压时，体积与气体的物质的量成正比。所以，平衡后，A容器中气体为1.4×2mol=2.8mol。即增加了0.8mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g） ⇌ 2Z（g）+W（g） △n
1 1
0.8mol 0.8mol
即达平衡后，反应掉0.8molX，A容器中X的转化率为80%，故B正确；
C选项，起始状态时，AB容器体积相等，B的气体物质的量是A的2倍，故起始状态时，PB=2PA。A是恒压环境，随着反应的进行A的压强不变。而容器B保持恒温恒容，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行，B中气体的物质的量还要增大，所以B中压强越来越大，故平衡时，PB＞2PA，故C正确。
D选项，起始状态时，A和B容器中Y的体积分数是相等的，容器B中的反应，是一个恒温恒容环境，随着反应的进行压强越来越大，相对于A来说，B是一个加压的过程，不利于反应向右进行，故B中Y的转化率较小，所以平衡时Y体积分数A＜B，故D错误。故选D。
20.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=11×10-12
K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是（ ）
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，选项A正确；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，选项B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，选项C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，选项D正确。
答案选C。
二、非选择题（4题，每题10分，共40分）
21.在一定条件下，反应A(g)＋B(g) C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：
(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。
(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。
(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。
(5)使用催化剂，达到平衡的是________， C的质量分数________。
【答案】(1). B (2). 减小 (3). C (4). 减小 (5). E (6). A (7). 增大 (8). 减小 (9). D (10). 不变
【解析】
【分析】(1)升高温度，正、逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向移动；
(2)降低压强，正、逆反应速率减慢，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动；
(3)减小产物的浓度，平衡正向移动；
(4)增加反应物的浓度，平衡正向移动，本身转化率减小，另一种反应物转化率增大；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，平衡不移动。
【详解】(1)升高温度，正、逆反应速率瞬间均加快，化学平衡向着吸热方向移动，即向着逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，新平衡中产物C的体积分数减小，故答案为：B；减小；
(2)降低压强，正、逆反应速率瞬间均减小，化学平衡向着气体系数之和增大的方向移动，即向着逆反应方向移动，反应物A的转化率会减小，故答案为：C；减小；
(3)减小C的量，即减小产物的浓度，平衡正向移动，逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，故答案为：E；
(4)增加A的量，即增大反应物的浓度，正反应速率突然增大，使得正反应速率大于逆反应速率，随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，平衡正向移动，A本身转化率减小，另一种反应物B的转化率增大，故答案为：A；增大；减小；
(5)使用催化剂，会同等程度的加快正、逆反应速率，正逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C的质量分数不变，故答案为：D；不变。
22. H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：
(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒
浓度
时间秒
反应条件
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
催化剂、加热
10
25
60
120
①研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 ______ 、 ______ 因素对过氧化氢分解速率的影响。
(2)另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响，限选试剂与仪器、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小_________
(3)对于H2O2分解反应，也有一定的催化作用。为比较Fe3+和 对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验。请回答相关问题：
①可通过观察 ____________ ，比较得出结论。
②有同学提出将的溶液改为更为合理，其理由是 _________ 。
(4)已知 溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想：
猜想 1：真正催化分解H2O2的是溶液中的 Fe3+
猜想 2：真正催化分解H2O2的是 __________________
完成表格，验证猜想：
所需试剂
操作及现象
结论
_________
__________
Cl-对H2O2分解无催化作用
【答案】(1). 温度 (2). 催化剂 (3). (4). 反应产生气泡快慢 (5). 消除阴离子不同对实验的干扰 (6). Cl- (7). 双氧水、盐酸 (8). 向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃
【解析】
【分析】(1)过氧化氢在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，控制变量以确保实验结果的准确性；
(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；
(3)①根据反应生成气体的快慢分析；②根据FeCl3和中阳离子不同，阴离子也不同分析解答；
(4)由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2应是真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量含有氯离子但不含有双氧水溶液中含有的微粒以外的物质设计实验验证。
【详解】(1)根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液几乎都不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明过氧化氢的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明过氧化氢的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明过氧化氢的分解速率与温度、催化剂有关，因此该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度和催化剂因素对过氧化氢分解速率的影响，故答案为：温度、催化剂；
(2)利用排水量气法收集一定体积的氧气，可以用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；
(3)①由于过氧化氢分解产生气体，而且反应放热，因此可以根据反应中产生气泡的快慢来判断Fe3+和 对H2O2分解的催化效果，故答案为：反应产生气泡快慢；
②H2O2催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2(SO4)3使阴离子相同，这样可以消除阴离子不同对实验的干扰，更为合理，故答案为：消除阴离子不同对实验的干扰；
(4) FeCl3溶液中主要含有 H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，由于双氧水溶液中有水，则可排除水作催化剂，根据猜想1可知猜想2为：真正催化分解H2O2的是Cl-；为验证猜想2可向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃，得出结论：Cl-对H2O2分解无催化作用，故答案为：Cl-；双氧水，盐酸；向盛有H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，然后把带火星的木条伸入试管中，木条不复燃。
23.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)汽车尾气中NO生成过程能量变化示意图如图该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收______kJ能量。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
实验编号
t(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10-3
5.80×10-3
82
Ⅱ
280
1.2×10-3
b
124
Ⅲ
350
a
5.80×10-3
82
①请表中数据补充完整：a___________；b___________。
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验________填实验序号。
(3)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如表：
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n（NO）（mol）
①用表示从0-2 s内该反应的平均速率______。
②能说明该反应已达到平衡状态的是______
a.单位时间内消耗nmol 的同时，生成2nmol
b.容器内各物质的浓度保持不变
c. 2v逆(NO)=v正(O2)
d．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
【答案】(1). 180 (2). 1.2×10-3 (3). 5.80×10-3 (4). Ⅰ和Ⅲ (5). 1.5×10-3mol-∙1L-1∙s-1 (6). bd
【解析】
【分析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，根据能量变化图，结合反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放出的能量，计算反应热，
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；②验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；
(3)①先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，计算氧气的反应速率；②当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，据此分析判断。
【详解】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成化学键释放出的能量，该反应的反应热=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，说明1molN2和1molO2完全反应生成NO会吸收180kJ的能量，故答案为：180；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10-3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10-3，故答案为：1.2×10-3；5.80×10-3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同，故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
(3)①0～2s时，v(NO)==0.003mol/(L·s)，同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(O2)=v(NO)=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.5×10-3mol•L-1•s-1；
②a．单位时间内消耗nmolO2的同时，生成2nmolNO2，都表示正反应速率，不能说明达到平衡状态，故a错误；b．容器内各物质的浓度保持不变，可说明达到平衡状态，故b正确；c．2v逆(NO)=v正(O2)，表示正、逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故c错误；d．该反应恰好气体的物质的量不等，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，可说明达到平衡状态，故d正确；故答案为：bd。
24.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
①分析数据可知：大气固氮反应属于 _______（填“吸热”或“放热”）反应。
②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 _____________________________________________。
③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率_______________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_______（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系： p1_______________p2(填“>”或“<”)。
【答案】(1). 吸热 (2). 从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适 (3). 25% (4). A (5). <
【解析】（1）①由表格数据可知，大气固氮温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热；
②由表格数据可知，合成氨反应温度越高，K越小，说明合成氨反应为放热反应，温度高转化率会降低，所以从平衡的视角来看，工业固氮应该选择常温条件；但是常温下，合成氨反应速率小，效率低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性、化学反应速率等综合因素考虑选择500℃左右合适。故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适。
③恒温恒压下，气体体积之比等于物质的量之比。平衡之后，气体由8体积变为7体积，则体积变化量为1。
根据方程式可知： N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）~△v
1 2
0.5 1
所以，氮气反应了0.5体积，转化率为：故答案为：25%
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大，p2＞p1。故答案为：A；p2＞p1；
相关资料
更多
