【化学】河北省安平中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题（解析版）

河北省安平中学2019-2020学年高二上学期第一次月考试题
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Cu:64 N:14 Mg:24
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(50分)
一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共50分。）
1.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　
④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【分析】根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
【详解】①反应物C为固体，增加C的量不能改变其浓度，反应速率不变；
②容器体积缩小一半，反应物H2O(g)浓度加倍，故反应速率加快；
③体积不变时充入N2，虽然体系压强增大，但H2O(g)浓度不变，反应速率不变；
④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选B。
2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物活化分子百分数的是（ ）
①增大压强②升高温度③加入催化剂④增大反应物浓度
A. ①② B. ②③
C. ①②③ D. ①②④
【答案】B
【解析】
【详解】①增大压强，只能改变单位体积内活化分子数；
②升高温度，可以使能量较低的分子变成活化分子，所以既能改变单位体积内活化分子数，也能改变活化分子百分数；
③加入催化剂，降低反应的活化能，可以使更多的反应物分子变成活化分子，所以既能改变单位体积内活化分子数，也能改变活化分子百分数；
④增大反应物浓度，只能改变单位体积内活化分子数，所以②③符合题意；
答案选B。
3.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施;①将铁块换为等质量的铁粉;②加入少量NaNO3固体;③加入少量CuSO4固体;④加入少量CH3COONa固体;⑤加热;⑥将稀硫酸换成98%硫酸。其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（ ）
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②⑤⑥
【答案】B
【解析】①将铁块换为等质量的铁粉，速率加快，①正确；②加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，②错误；③滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，③正确； ④加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，④错误；⑤升高温度，反应速率增大，⑤正确；⑥将稀硫酸换成98%硫酸，与铁反应不发生氢气，⑥错误； 答案选B。
4.已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小
B. 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率
C. 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变
D. 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】达平衡后降低温度，平衡正向移动，物质的量减小，混合气体平均相对分子质量增大，故A错误；催化剂不能使平衡移动，不能提高A2的转化率，故B错误；达平衡后升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动，所以有可能每一组分的百分含量都不改变；升高温度，平衡逆向移动，平衡常数一定减小，故C正确；减小压强都有利于该平衡向逆反应方向移动，故D错误。
5.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的（ ）
A. 平均相对分子质量增大 B. 平均相对分子质量减小
C. 密度减小 D. 气体压强增大
【答案】A
【解析】试题解析: A、反应时吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应前后气体体积不变，平衡正向移动，气体质量增大，所以气体平均相对分子质量增大，故A正确； B错误；C、密度等于质量除以体积，容器体积固定，升温平衡正向进行，平衡移动气体质量增大，密度增大，故C正确； D、气体的压强与气体的物质的量成正比；反应前后气体的总量不变，压强不变；D错误；
6.对于反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 （　　）
A.   B.  
C.   D.  
【答案】A
【解析】
【详解】如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项中的反应速率分别是[mol/(L·s)]：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案A正确。
故选A。
7.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）⇌4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）
A. 2 B. 3
C. 4 D. 5
【答案】A
【解析】
【详解】容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+5>4+n，nT1，则正反应一定是吸热反应
D. b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1
【答案】D
【解析】
16.一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是（ ）

A. 24% B. 30%
C. 60% D. 48%
【答案】A
【解析】
【详解】有反应方程式可知：△n(A)=△n(B)，而由图像可知△n(A)=1.5mol-0.3mol=1.2mol，所以△n(B)=1.2mol，α(B)=×100%=×100%=24%，A项正确；
答案选A。
17.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A. X2为0.2mol/L
B. Y2为0.4mol/L
C. Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/L
D. Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物；全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围；
【详解】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1+0.22=0.2mol⋅L−1，Y2的物质的量浓度为：0.3+0.22=0.4mol⋅L−1，故c(X2)的取值范围为：0