【化学】吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷（解析版）

吉林省长春九台师范高中2019-2020学年高二上学期期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题（本题为单项选择题，共20小题，每小题3分，满分60分。）
1.下列说法不正确的是( )
A. 煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO
B. 化石燃料燃烧排出废气中含SO2，直接排到大气中会污染空气并形成酸雨
C. 可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料
D. 氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源
【答案】C
【解析】A.煤和石油属于化石燃料，化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，还会排放出大量的烟尘，故A正确；B.含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的SO2等有害气体会污染环境，且SO2和水反应生成亚硫酸，随雨水降落形成酸雨，故B正确；C.把化石燃料转化为洁净燃料的方法有煤的汽化和液化等，该方法为化学方法，故C错误；D.新能源包括氢能、核能、太阳能等，故D正确；故选C。
2.下列说法或表示法正确的是（ ）
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C. 在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，硫蒸气的能量高于硫固体能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A错误；
B选项，由C（石墨）=C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C选项，在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l） ΔH= - 57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸电离是吸收热量，因此放出的热量小于57.3kJ，故C正确；
D选项，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ/mol，故D错误；
综上所述，答案为C。
3.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（ ）
A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -484 kJ/mol，设1mol H-H键断裂时吸收热量为x，则ΔH= -484 = 2x + 496 - 463×4，解得x = 436，故C正确；
故答案为C。
4.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（ ）
A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)
B. 12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的
C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
D. 若该反应的ΔH①
B. 水电离出的c(H＋)：③>②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】B
【解析】
【详解】A选项，氯化铵是强电解质，全部电离，只有铵根离子水解，水解程度微弱，而氨水是弱电解质，电离程度很小，因此c(NH4+)：③>①，故A正确；
B选项，氯化铵中铵根离子水解，促进水的电离，氨水和盐酸都抑制水的电离，盐酸中氢离子浓度大于氨水中氢氧根离子浓度，因此盐酸抑制水的电离程度越大，水电离出的c(H＋)：③>①>②，故B错误；
C选项，①和②等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵，根据质子守恒得出c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故C正确；
D选项，①和③等体积混合后的溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D正确；
综上所述，答案为B。
12.下列叙述正确的是（ ）
A. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH增大
B. pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，所得溶液的pH均等于6
C. 等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液呈中性
D. 室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液呈中性
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，稀醋酸加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离程度增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；
B选项，pH均为3的盐酸和醋酸，分别加水稀释至原溶液体积的1 000倍，盐酸溶液的pH等于6，弱酸稀释，电离平衡右移，pH变化不到n个单位，因此醋酸溶液的pH小于6，故B错误；
C选项，等浓度等体积的醋酸和NaOH溶液反应，溶液中溶质为醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，故C错误；
D选项，室温时pH＝3硫酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中溶质为硫酸铵和一水合氨，由于一水合氨的浓度远远大于硫酸铵，一水合氨电离程度大于硫酸铵水解程度，溶液呈碱性，故D错误；
故答案为A。
13.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D. 25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A. 弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，A正确；
B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(H+)减小，c(OH－)增大，B正确；
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大会抑制CH3COOH电离，平衡逆向移动，C正确；
D. 加入冰醋酸，溶液的pH和电离程度都减小，但是电离平衡常数不变，D错误。
故选D。
14.根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A. 2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B. N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0
C. 2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0 D. CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0
【答案】C
【解析】A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H-T•△S可知，一般温度下都能满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故B不选；C．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H-T•△S＞0，反应不能自发进行，故C选； D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H-T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选；故选C。
15.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A. 向水中加入少量的CH3COONa B. 向水中加入少量的NaHSO4
C. 加热水至100 ℃，pH＝6 D. 向水中加少量的明矾
【答案】D
【解析】
【详解】A选项，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；
B选项，向水中加入少量的NaHSO4，相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；
C选项，加热水至100 ℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；
D选项，向水中加少量明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；
故答案为D。
16.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A. HS-+H2O⇌H2S+OH- B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C. HCO3-+OH-═CO32-+H2O D. NH3+H2O⇌OH-+NH4+
【答案】A
【解析】
【详解】A选项，HS－+H2O⇌H2S+OH－，是硫氢根离子水解，故A正确；
B选项，HCO3-－+H2O⇌H3O++CO32－，是碳酸氢根电离，故B错误；
C选项，HCO3－+OH－═CO32－+H2O，碳酸氢根和氢氧根反应，故C错误；
D选项，NH3+H2O⇌NH3∙H2O⇌OH－+NH4+，是氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分发生电离，故D错误；
故答案为A。
17.常温下，100mL0.1mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（ ）
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强
B. 溶液中的离子浓度c(X－)