【化学】江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

江苏省苏州市张家港高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 S 32 Cl 35. 5
第I卷（选择题，共40分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B. 扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求
C. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染
D. 化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭
【答案】B
【解析】
【详解】A. 将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率，A正确；
B. 扩大铅蓄电池、汞锌锰等含重金属元素的干电池的生产，满足消费需求，但污染会更加严重，B错误；
C. 推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少白色污染，C正确；
D. 化石燃料的蕴藏量有限且不可再生，最终将会枯竭，所以应控制使用，D正确。
故选B。
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 羟基的电子式： B. 乙炔的结构式：CHCH
C. 硝基苯的结构简式： D. 甲烷分子的球棍模型：
【答案】A
【解析】试题分析：羟基的电子式：，A选项正确；乙炔的结构式：CH三CH，B选项错误；硝基苯的结构简式：，故C选项错；甲烷分子的球棍模型：，故D选项错误。
3.下列关于有机化合物的认识中，正确的是（ ）
A. 分子式为C4H10O的醇共有4种
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
C. 乙酸( CH3COOH)与油酸(C17H33COOH)互为同系物
D. 包装用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
【答案】A
【解析】
【详解】A. 分子式为C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4种，A正确；
B. 淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化学式中的n值不同，所以二者不互为同分异构体，B错误；
C. 乙酸( CH3COOH)为饱和一元酸，油酸(C17H33COOH)为不饱和一元酸，二者不互为同分异构体，C错误；
D. 包装用的材料聚氯乙烯属于烃的衍生物，不属于烃，D错误。
故选A。
4.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
A. 1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH2CH2OH+KBr
B. 将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热：CH3COOCH2CH3+H218OCH3COOH+CH3CH218OH
C. 甲烷碱性燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A. 1—溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热，主要发生消去反应，正确的方程式为CH3CH2CH2Br+KOHCH3CH=CH2↑+KBr+H2O，A错误：
B. 将乙酸乙酯、H218O和稀硫酸充分混合并加热，发生水解反应，H218O中的18O应进入乙酸中，正确的方程式为CH3COOCH2CH3+H218OCH3CO18OH+CH3CH2OH，B错误；
C. 甲烷碱性燃料电池负极反应式应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，C错误；
D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，D正确。
故选D。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少无关
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应
D. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
【答案】C
【解析】试题分析：加热才能发生的反应不一定是吸热反应，很多放热反应如燃烧等也需先加热才能发生，故A选项错误；化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的多少有关，故B选项错误；反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应，故C选项正确；化学反应过程中的能量变化只与物质的始态和终态有关，与反应过程及反应条件无关，故D选项错误。
6.下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（ ）
A. 用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
B. 酯在碱性条件下的发生的水解反应称为皂化
C. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
D. 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A. 1-丙醇有4种氢原子，2-丙醇有3种氢原子，二种醇的核磁共振氢谱的吸收峰不同，所以可用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇，A正确；
B. 油酯在碱性条件下发生的水解反应称为皂化，而一般的酯在碱性条件下的水解反应不称为皂化反应，B错误；
C. 邻二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构，C错误；
D. 苯的同系物中只有与苯环相连碳原子上连有氢原子，才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
故选A。
7.锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A. 电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动
B. Zn电极发生了氧化还原反应
C. 电子经过溶液移向石墨电极
D. 锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查了原电池反应方程式及发生原理，注意电子流动方向，培养综合运用与读图能力。
【详解】根据图像可知，在氢氧化钾溶液中，锌与空气反应， 2Zn+O2=2ZnO，锌电极发生氧化反应，作为负极，石墨为正极。
A. 电池工作时，溶液中电子从锌电极通过导线向石墨电极流动，OH-向负极移动，向锌电极移动，A错误；
B.锌电极发生氧化反应，原电池整体发生氧化还原反应，B错误；
C.电子经过导线移向正极，溶液中移动的是离子，C错误；
D.石墨电极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，故锌电极的电极反应式：Zn + 2OH--2e- = ZnO + H2O，D正确。
答案为D。
8.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ）
A. Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−
C. 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
【答案】A
【解析】
【详解】A.Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，A项错误；
B. Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O2Ag＋2OH−，B项正确；
C.Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，C项正确；
D.铅蓄电池总反应式为PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。
故答案选A。
9.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1
B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】
【详解】A. 反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为mol·L－1·s－1，A错误；
B. 反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了mol·L－1，B错误；
C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为×100%＝79.0%，C正确；
D. 根据变化量之比是化学计量数之比可知反应的化学方程式应为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D错误。
故选C。
10. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置分离用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层
B. 用图2所示装置进行石油的分馏
C. 用图3所示装置制备少量的乙酸乙酯
D. 用图4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化
【答案】D
【解析】试题分析：用苯萃取碘水后已分层的有机层和水层，苯的密度比水的密度小，故有加层在上面，故A选项错误；石油分馏时冷凝管中冷却水的方向应该是下进上出，冷凝效果好，安全，故B选项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，应该用碳酸钠溶液，故C选项错误；D选项正确。
二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正 确答案只包括一个选项，多选时，该小题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）
11. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
A. 从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
C. 由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ
D. 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1
【答案】D
【解析】试题分析：A．物质所含有的能量越低就越稳定。由于C(石墨)＝C(金刚石）吸收能量，所以金刚石不如石墨更稳定。错误。B．等质量的硫蒸气比硫固体所含有的能量高，所以硫蒸汽完全燃烧，放出热量更多。错误。NaOH固体溶解于水会放出热量，所以向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量大于5．73 kJ。错误。D．2 gH2即1mol的氢气完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则2mol的氢气燃烧放出热量为571．6 kJ。所以其燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1。正确。
12.在下图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法错误的是（ ）

A. 当丙中Cu电极质量增加21.6g，甲中共产生4.48 L气体
B. 电解过程中丙中溶液pH无变化
C. 向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态
D. 乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-＝Cu
【答案】AC
【解析】
分析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左铡电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。
【详解】A. 当丙中Cu电极质量增加21.6g，电路中转移电子0.2mol，甲中产生Cl2 0.1mol，H2 0.1mol，标况下体积为4.48L，因为题中没有强调“标准状况”，所以气体体积不一定是4.48L，A错误；
B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确；
C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C错误；
D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确
故选AC。
13.下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）

【答案】C
【解析】
【详解】A．甲苯与苯的性质类似，与溴水不发生取代反应，只能发生萃取，此过程为物理过程，A错误；
B．CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，所以不能用CuSO4溶液分离、提纯蛋白质，B错误；
C．溴乙烷在碱性条件下发生水解，为检验溴元素的存在，往水解液中先加入硝酸中和水解所用的碱，再加AgNO3溶液，整个操作过程正确无误，C正确；
D．淀粉水解液中没有加入NaOH溶液中和硫酸，所以不能判断淀粉是否发生水解，D错误。
故选C。
14.有关物质A可发生如图所示转化过程：下列说法错误的是：（ ）

A. A→C属于氧化反应
B. A中官能团只含有羟基、醛基
C. B的结构简式为：
D. 1molD可以和3mol Br2发生反应
【答案】BC
【解析】
【分析】由流程图中E推断，A分子内含有9个碳原子；由A～C推断，A中含有一个醛基；由A能发生显色反应推断，A分子内含有一个酚羟基；由A～B推断，A分子内含有一个碳碳双键，且取代基中没有甲基；由F推断，A分子中两个取代基分布在苯环的对位。从而得出A的结构简式为。
【详解】A. A→C是醛基发生的银镜反应，属于氧化反应，A正确；
B. A中官能团含有羟基、醛基，还有碳碳双键，B错误；
C. B的结构简式应为：，C错误；
D. D为，1molD可以和3mol Br2发生反应(2molBr2取代羟基邻位氢原子，1molBr2与碳碳双键发生加成反应)，D正确。
故选BC。
15.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是（ ）

A. X分子中有2个手性碳原子
B. Y分子中所有原子可能在同一平面内
C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应
【答案】BC
【解析】
【详解】A. X分子中有1个手性碳原子(与N原子相连的C原子)，A错误；
B. Y分子含有碳碳双键和羧基，所有原子可能在同一平面内，B正确；
C. X分子中含有酚羟基，能与FeCl3溶液发生显色反应；Y分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，所以可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y，C正确；
D. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与6 mol NaOH发生反应，D错误。
故选BC。
第II卷（非选择题，共60分）
16. 某有机化合物A广泛存在于多种水果中。
（1）经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67 gA在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为________________。
若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。
经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______________。
（2）又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，
l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为_________。
（3）若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为________________。
该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。
（4）A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。
【答案】（1）C4H6O5质谱 C4H6O5
（2）羟基、羧基（3）HOOC—CH(OH)—CH2COOH
HOOC—CH＝CH—COOH（4）4
【解析】试题分析：（1）根据67gA燃烧得到27g H2O，可计算出氢原子的物质的量为3mol，燃烧产生88 g CO2可知碳原子物质的量为2mol，将67g减去3mol氢原子质量3g再减去2mol碳原子质量24g，剩余为40g即0.5mol氧原子，所以可得出碳氢氧的最简整数比为4:6：5从而得出实验室为：C4H6O5；质谱法可以测出相对分子质量，红外光谱可以确定有机物的结构，结合实验式和A的相对分子质量134，可以确定A的分子式为：C4H6O5；（2）1 molAA能和碳酸氢钠反应产生C02气体44.8L，说明A中含有两个羧基，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，说明A中除了两个羧基之外还有一个羟基；
（3）根据A中的不存在甲基且有一个手性碳原子，结合第（2）小题可以推出A的结构为：HOOC—CH(OH)—CH2COOH；A在浓硫酸存在下发生消去反应得到：HOOC—CH＝CH—COOH
（4）与A的官能团一样，且能被氧化成醛的有机物的机构为HOOC—CH(COOH)—CH2OH
两个羧基连在同一个碳上氢原子等效，次甲基上有一种氢，亚甲基上有一种氢，羟基上有一种氢，共四种不同的氢原子。
17.某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。
（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象

Ⅰ
Fe
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
pH=2的H2SO4
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。
（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸的pH=2的 H2SO4
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
pH=2的H2SO4
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
pH=12的NaOH
在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
【答案】(1). 2H+ + 2e-=H2↑ (2). 在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2 (3). O2 + 4H+ + 4e-=2H2O (4). O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 (5). 溶液的酸碱性 (6). 排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰；
【解析】
【详解】（1）①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，即为溶液中的H+得电子生成H2，其正极反应式是2H+ + 2e-=H2↑。
②针对实验Ⅱ现象，甲同学考虑到：在金属活动顺序表中，Cu排在H的后面，所以他认为不可能发生析氢腐蚀。乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极是溶解在溶液中的O2得电子，电极反应式是O2 + 4H+ + 4e-=2H2O。
（2）①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，同样是pH=2的H2SO4溶液，只是溶解的O2量不同，导致电压表读数为：c＞a＞b，因此可以看出，氧气浓度越大，导电能力越强。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其变量是溶液pH的不同，因此其目的是探究溶液的酸碱性对O2氧化性的影响。实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液，结果溶液的导电能力未变，从而说明溶液中的Na+（或SO42-）对实验不产生干扰，也由此得出实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰。
18.2015年巴黎气候变化大会的主题之一是节能减排，开发新能源以及提高能源的利用率再次受到国际社会的高度关注。
（1）近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是____（填字母）。
A、氢能 B、天然气 C、石油
（2）工业制氢有多种渠道：
①其中一个重要反应是：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH。
已知： C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol
则ΔH＝_____kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。写出该流程制氢的总反应式：____。

③氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）工业上可通过CO(g)和H2(g)化合来制备可再生能源CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l，又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

如CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。
【答案】(1). A (2). -41 (3). 2H2O2H2↑+O2↑ (4). ＜ (5). 1076
【解析】
【详解】（1）天然气和石油都属于化石燃料，是不可再生能源，属于可再生能源的是氢能，答案为A。
（2）① C(s，石墨) + O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－394 kJ/mol a
2C(s，石墨) + O2(g)=2CO(g) ΔH2＝－222 kJ/mol b
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3＝－242 kJ/mol c
根据盖斯定律将a-b-c得：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g)的ΔH＝-41kJ/mol。
②一种“金属（M）氧化物循环制氢”的原理如图所示。由流程可以看出，H2O分解生成H2和O2，其中M为催化剂，MxOy为催化剂的中间产物，该流程制氢的总反应式：2H2O2H2↑+O2↑；
③已知：H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1、O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2，这两个反应均为自发反应，由于均是熵减的反应，则ΔH1＜0，ΔH2＜0。H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH=ΔH1+ΔH2＜0。
（3）依据反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的能量的差值可知C≡O键的键能为：(413×3+343+465-2×436-99)kJ·mol－l=1076kJ·mol－l。
19.（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为____。
②电化学降解NO3—的原理如图所示，电源正极为________（填“A”或 B”），若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为_______。
③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜____________（填“能“或”不能”）。

（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为______。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图简单表示，则阳极发生的电极反应为_____________________。

【答案】(1). 5H2+2NO3-==N2↑+2OH-+4H2O (2). A (3). 4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O (4). 不能 (5). CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O (6). CO-2e-+H2O=CO2+2H+
【解析】
【详解】（1）①催化硝化法中，用H2将NO3—还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，即表示生成了OH-。则该反应离子方程式为5H2+2NO3-＝N2↑+2OH-+4H2O。
②从电化学降解NO3—的原理图中可以看出，NO3-转化为N2，此电极得电子，为阴极，从而得出B为负极，电源正极为A。若总反应4NO3-+4H+=5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为4NO3-+20e-+24H+=2N2↑+12H2O。
③因为NO3- 转化为N2需要在酸性环境下进行，反应所需的H+需要阳极提供，所以不能把质子交换膜改为阴离子交换膜。
（2）①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O。
②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，则从图中可以看出，阳极CO、H2O转化为CO2和H+，阳极发生的电极反应为CO-2e-+H2O=CO2+2H+。
20.盐酸氨柔比星是临床主要用于治疗癌症的药物。F是合成盐酸氨柔比星的三种中间体之一，其合成路线如下：

(1)化合物A中含氧官能团有____________________（写名称）。
(2)化合物D的分子式为C12H14O2，请写出D的结构简式：_________。
(3)B→C反应类型是________________。
(4)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．能发生银镜反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5)请写出以为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。合成路线流程例见本题题干。____________。
【答案】(1). 醚键、羧基 (2). (3). 加成反应(或还原反应) (4). (5).
【解析】
【详解】(1)化合物A中含氧官能团有醚键、羧基。答案为：醚键、羧基
(2)从D的分子式看，C→D为消去反应，D的结构简式为。
(3)B→C为羰基的加成反应，其反应类型是加成反应(或还原反应)；
(4)同时满足下列条件的B的一种同分异构体：Ⅰ．能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，则含有酚羟基；Ⅱ．分子中含有4种不同化学环境的氢，尽可能考虑分子对称。由以上条件，可得出该有机物的可能结构为：；
(5)根据已知信息以为原料制备的合成路线为：。