【化学】江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

江西省南昌市安义中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1. 下列物质中属于强电解质的是（ ）
A. SO2 B. Na2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH
【答案】B
【解析】试题分析：在溶液中完全电离出离子的电解质是强电解质，强酸、强碱大部分盐均是强电解质。在溶液中部分电离出离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少部分盐以及水是弱电解质。A、SO2是非电解质，A不正确；B、硫酸钠是强电解质，不正确；C、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C不正确；D、乙酸是弱电解质，D不正确，答案选B。
2. 12.下列盐溶液蒸干后并灼烧，能得到原溶质的是（ ）
A. Al2(SO4)3溶液 B. MgCl2溶液
C. FeSO4溶液 D. NaClO溶液
【答案】A
【解析】试题分析：加热时Al3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Al2（SO4）3；镁离子会发生水解反应，生成氢氧化镁，而加热可以促进水解，所以最终主要生成的是氢氧化镁，再灼烧就分解成为氧化镁；还原性盐在蒸干时会被O2氧化FeSO4(aq)Fe2(SO4)3(aq); 蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO－水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶液所得固体为NaCl。
3. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是(　　)
A. X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B. X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液
C. X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D. X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液
【答案】A
【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。Y电极质量增加，这说明Y电极是正极，溶液中的金属阳离子得到电子而析出。X是负极，因此符合条件的是选项A，其余选项都是错误的，答案选A。
4.温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( )
A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①
C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③
【答案】C
【解析】
【详解】在温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，①(NH4)2CO3，碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度减小，小于0.2mol•L-1；②(NH4)2Fe(SO4)2，铵根离子和铁离子水解相互抑制，铵根离子浓度大于①；③一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则铵根离子浓度最小；④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L，⑤NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了铵离子水解，浓度接近于0.1mol/L，则c(NH4+)由大到小的排列顺序是②①⑤④③，故选C。
5.下列应用与盐类的水解无关的是 （ ）
A. 明矾净水 B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂 D. 泡沫灭火器的灭火原理
【答案】C
【解析】
【详解】A. 明矾净水是因为其电离出的铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒，A不符合题意；
B. 配制CuCl2溶液时加入适量盐酸，可以抑制铜离子的水解，B不符合题意；
C. NaCl可用作防腐剂和调味剂与水解无关，C符合题意；
D. 泡沫灭火器的反应原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，D不符合题意；
答案选C。
6.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是(　　)
A. 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B. 该电池工作时电解液的pH变小
C. 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
D. 该电池工作时铅电极发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。
【详解】A．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，A项正确；
B．从所给的总电池反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH要变大，B项错误；
C．外电路通过1mol电子时，负极板增加的质量为0.5mol×96g/mol=48g，C项正确；
D．该电池工作时，铅电极为负极，发生氧化反应，D项正确；
所以答案选择B项。
7. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温下，0.01mol·L-1醋酸溶液pH=2
B. 95℃纯水的pH2，A错误；B．95℃纯水的pHc(OH－)>c(H＋)；
（4）0.005
【解析】试题分析：（1）根据图示，0.01 mol·L-1HA的PH=2，, HA为强酸；（2）根据图示，HA与MOH完全反应时，溶液呈酸性，即MA稀溶液的PH c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；K点对应的溶液，根据电荷守恒c(M＋)+ c(H＋)= c(A－)+c(OH－)；根据物料守恒，2c(A－)=0.01=c(MOH)+c(M＋)，综合两式，c(MOH) +c(OH-)=c(H＋)+c(A－)≈0.005mol· L-1。
20.某同学用已知物质的量浓度的NaOH测定未知物质的量浓度的盐酸，将20.00 待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2-3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2-3次,记录数据如下。
实验编号
溶液的浓度/
滴定完成时,溶液滴入的体积/
待测盐酸的体积/
1
010
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
① 滴定达到终点的标志是____________________________。
② 根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③ 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④ 在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______(填字母序号)。
A. 滴定终点读数时俯视
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量的固体中混有固体
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
【答案】(1). 当最后一滴标准液滴入锥形瓶，溶液颜色由无色变为红色，半分钟内不褪色 (2). 0.11 (3). 丙 (4). DE
【解析】①酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液的颜色由无色变为红色，且在半分钟内不褪色；
②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)= n(NaOH)，三次实验所用NaOH溶液体积的平均值为22.71mL，则0.10mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，c(HCl)≈0.11mol/L；
③碱式滴定管排除尖嘴处气泡的正确方法是用如图所示操作中的丙；
④A、滴定终点读数时俯视，使读数偏小，即标准液体积减小，测定结果偏低；B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，使盐酸浓度减小，导致需要的标准NaOH溶液体积减小，使测定结果偏低；C、锥形瓶水洗后未干燥，不影响测定结果；D、称量等质量的NaOH和Na2CO3配成等体积的溶液时，Na2CO3溶液的浓度小，所以与等物质的量盐酸完全反应时，需要Na2CO3溶液的体积大于NaOH溶液的体积，所以当NaOH固体中混有Na2CO3固体时，使所需标准液的体积增大，测定结果偏高；E、碱式滴定管装的是标准液，开始尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致滴定管内液面下降，标准液体积增大，使测定结果偏高。故正确选项为DE。
21.现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号）；
（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。
（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。
a．酸性 b．碱性 c．中性
【答案】(1). ⑥ (2). ＞ (3). ＞ (4). ＜ (5). c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－) (6). ABC
【解析】
【分析】（1）酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐水解促进水的电离；

（2）根据强酸与弱碱反应分析；
（3）①CH3COOH、CH3COONa等浓度混合的溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，溶液显酸性，pH③；若将②、③溶液等体积混合，溶液为氯化铵和大量一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性，所得溶液pH>7；
故答案为：＞；＞；
（3）①0.01mol/L CH3COOH溶液，④pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于0.01mol/L，
若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度混合溶液，由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，溶液显酸性，pHc(H+)，则根据电荷守恒可知c(Na+)>c(OH−)，但溶液中的c(OH−)与c(H+)的关系无法确定，即c(OH−)与c(H+)的关系是大于、小于或等于均可能，故溶液可能可能显碱性、酸性或中性；
故答案为：＜；c(CH3COO－)＞c(Na+)＞ c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)；ABC。