【化学】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）

内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 S 32 H 1
一．选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）：
1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A. 铝片和稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】C
【解析】
【分析】根据题中属于氧化还原反应，又属于吸热反应可知，本题考查氧化还原反应的特征和常见吸热反应，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应和常见吸热反应分析。
【详解】A. 铝片和稀盐酸属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于非氧化还原反应，又属于吸热反应,B项错误；
C. 碳与二氧化碳的反应属于氧化还原反应，又属于吸热反应,C项正确；
D. 甲烷在氧气中的燃烧属于氧化还原反应，又属于放热反应,D项错误；
答案选C。
2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
【详解】天然气、煤、石油均不是新能源和可再生能源，而且使用时，对环境有污染；核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均符合题意。
答案选C。
3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)的ΔH为（ ）
A. +184.6kJ/mol B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol D. +92.3kJ/mol
【答案】B
【解析】
【分析】热化学方程式是表示参加反应物质的量与反应热的关系的化学方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意各物质化学式前的化学计量数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应，若反应式的书写形式不同，相应的化学计量数不同，则反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变。
【详解】依据热化学方程式的书写原则和方法，已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol，化学方程式的系数除以2，则焓变也应除以2，得到热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH= -92.3kJ/mol。
答案选B。
4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2是（ ）
A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2
B. S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2
C. C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2
D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2
【答案】C
【解析】
【详解】A、生成液态水比生成气态水放出的热量多，故ΔH1＜ΔH2；
B、气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；
C、生成CO时比生成CO2放出的热量少，ΔH1>ΔH2；
D、ΔH1＝2ΔH2＜0，即ΔH1＜ΔH2；
答案选C。
5.参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)

A. 正反应为吸热反应
B. 正反应为放热反应
C. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大
D. 从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关
【答案】A
【解析】试题分析：A、正反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以为吸热反应，正确；B错误；C、加入催化剂，只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；D、反应物与生成物能量的相对大小固定，则反应热固定，与反应途径无关，错误，答案选A。
6.已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是( )
A. ②和⑤ B. ①和③
C. ②和④ D. ②和③
【答案】D
【解析】当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体吸收的热量；已知热化学方程式：①2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H2=-483.6kJ/mol，依据盖斯定律①+②得到2H2O(l)=2H2O(g)；△H3=+88kJ/mol，依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44kJ，所以②③正确；故选D。
7.已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol
②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283.0kJ/mol
对于反应C(s)＋O2(g)=CO(g)，ΔH3应为（ ）
A. ＋110.5kJ/mol B. －110.5kJ/mol
C. ＋221.0kJ/mol D. －221.0kJ/mol
【答案】B
【解析】
【分析】根据题中热化学方程式可知，本题考查盖斯定律的应用，运用盖斯定律分析。
【详解】由盖斯定律可知，ΔH3=ΔH1-ΔH2=－393.5-（－283.0）kJ/mol =－110.5kJ/mol ，B项正确；
答案选B。
8. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－akJ/mol
②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－bkJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)
A. ab D. 无法确定
【答案】C
【解析】
【分析】根据①－②可得到4P（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=（－a）－（－b）kJ/mol，结合常温时红磷比白磷稳定判断a、b的大小。
【详解】① 4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H=−a kJ/mol，
② 4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s) △H=−b kJ/mol，
由①−②可得到4P(白磷，s)=4P(红磷，s) △H=（−a）－(−b) kJ/mol，因常温时红磷比白磷稳定，则△H=（−a）－(−b) kJ/molp＋q，正反应是放热反应 B. m＋n>p＋q，正反应是吸热反应
C. m＋n3
C. p1>p2，np2，n>3
【答案】D
【解析】
【详解】其他条件相同下，压强越大，化学反应速率越快，化学越快达到平衡。有P1>P2，压强增大，C的浓度减小，说明反应逆向移动，根据已知，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，逆反应为气体体积减小的反应，则1+20，ΔS0，故B一定不能自发进行；C. ΔH0，故D低温时，△H –T△S>0，不能自发进行，高温时，△H –T△Sc＋d
【答案】A
【解析】
【分析】根据题中再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，可知，本题考查化学平衡的移动，运用勒夏特列原理分析。
【详解】假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.6倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a