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【化学】陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版）
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陕西省咸阳市西藏民族大学附属中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题
相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12
I、选择题 (共计48分)
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；
答案选C。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )
A. A＋3B＝2C B. 2A＋3B＝2C
C. 3A＋B＝2C D. A＋B＝C
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。
3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )
A. C2H5OH B. Cu C. H2SO4 D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；
B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；
D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；
答案选D。
4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。
【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol，C项正确；
答案选C。
7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中
D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；
B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；
C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；
D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；
答案选B。
8.下列说法正确的是 ( )
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；
答案选B。
9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则△H1和△H2的关系是（ ）
A. △H1=△H2 B. △H1＞△H2
C. △H1＜△H2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。
10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ）
A. NaOH固体 B. CH3COONa固体
C. NaCl晶体 D. Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。
11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：
下列有关说法正确是( )
A. T1>T2
B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1
C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确；
D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误；
答案选C。
12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B. 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
C. 装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
【答案】C
【解析】
【详解】A. 因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2∼3次，A项正确；
B. 二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，B项正确；
C. 盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，C项错误；
D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，D项正确；
答案选C。
13.一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 2υ正(AB)= υ逆(A2)
B. 容器内三种气体AB、A2、B2共存
C. 单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
【详解】A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)= υ逆(A2)不能说明到达平衡状态，A项错误；
B. 该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B项错误；
C. 当单位时间内消耗n mol A2时，则生成2n mol AB，那么同时消耗n mol AB，反应未达到平衡状态，C项错误；
D. 反应达到平衡状态时，各组分体积分数不随时间变化，D项正确；
答案选D。
14.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】A. 加水稀释促进醋酸电离；
B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。
【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO−结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项错误；
B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项正确；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项错误；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，D项错误；
答案选B。
15.下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( )
A. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g) ΔH＜0
C. W(g) ⇌Z(g) ΔH＜0
D. 2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【分析】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，以此来解答。
【详解】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，
A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；
C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；
D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知，
A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；
B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；
C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；
D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；
答案选D。
Ⅱ、非选择题 (共计52分)
二、填空题（本小题共6小题，共52分）
17.按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：
（1）NH3溶于水 ______________________________________________；
（2）KHSO4溶于水______________________________________________；
（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；
（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；
（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；
（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；
（7）BaSO4溶于水________________________________________________；
（8）HClO的电离 ________________________________________________；
【答案】(1). NH3∙H2O⇌NH4+ + OH- (2). KHSO4=K+ + H+ + SO42- (3). NaHCO3=Na+ + HCO3- (4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). H2CO3⇌H+ + HCO3- (6). KHSO4(熔融)=K+ + HSO4- (7). BaSO4=Ba2+ + SO42- (8). HClO⇌H+ + ClO-
【解析】
【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴、阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此解答。
【详解】（1）NH3溶于水与水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，部分电离，电离出NH4+和OH-，故电离方程式为：NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-；故答案为：NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-；
（2）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，溶于水完全电离出K+、H+、SO42-，故电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；故答案为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；
（3）NaHCO3是强电解质，是弱酸碳酸的酸式盐，溶于水完全电离出Na+、HCO3-，HCO3-为弱酸的酸式酸根，不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；
（4）Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离出Al3+、SO42-，故电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-；故答案为：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-；
（5）H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故其第一步电离方程式为：H2CO3⇌H+ + HCO3-；
故答案为：H2CO3⇌H+ + HCO3-；
（6）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，KHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，故熔融状态下KHSO4的电离方程式为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；故答案为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；
（7）BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离出Ba2+、SO42-，故其电离方程式为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；故答案为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；
（8）HClO为弱电解质，部分电离用，ClO-在电离方程式中不能拆开，
故HClO的电离方程式为：HClO⇌H+ + ClO-；故答案为：HClO⇌H+ + ClO-。
18.（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；
（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；
（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。
（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1). 1.0×10-10mol/L (2). 无限接近7但大于7 (3). 9
【分析】（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，根据水的离子积常数计算氢氧根的浓度，再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算；
（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，pH不可能变为6，此时不能忽略水的电离，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；
（3）若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；
（4）根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算；
（5）强酸与强碱混合显中性，说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量，据此列出等式进行计算；
（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；
（2）A为固体，增加A的物质的量，对平衡移动无影响；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动。
（4）增加C的浓度，平衡逆向移动。
【详解】（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，，溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等，则由水电离出的氢离子c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol/L；故答案为：1.0×10-10mol/L；
（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；故答案为：无限接近7但大于7；
（3）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；
故答案为：9
；故答案为：2.3；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，则c(H+)V酸=c(OH-)V碱，则10-aV酸=10b-14 V碱，则；故答案为：0.1；
（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；故答案为：放热；
（2）A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动；故答案为：不；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动；故答案为：不；
（4）增加C的浓度，平衡逆向移动，则B(g)的转化率减小；故答案为：减小。
19.在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），什么_____________________________________。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。
【答案】(1). 1×10-14 (2). 1×10-12 (3). 增大 (4). A (5). B (6). D (7). 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (8). 3 (9). 11 (10). 氢氧化钠
【解析】
【分析】（1）结合图像，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C点与A点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动；
（3）依据公式pH=-lgc(H+)计算盐酸的pH；依据计算0.001mol/L的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再计算pH；若将二者温度都升高至100℃，Kw增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小。
【详解】（1）水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，则A点水的离子积为Kw=10-7×10-7=1×10-14，B点水的离子积为Kw=10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C点与B点温度相同，则水的离子积相同，则C点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)，则氢离子、氢氧根浓度由A点变为B点；
故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；A；B；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B点移向D点；
故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）25℃时，Kw=1×10-14，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3；0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，，则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，Kw=1×10-12，盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中pH变为9；故答案为：3；11；氢氧化钠。
20.(I)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)
（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
(II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。
（6）已知2H2(g)＋O2(g) ⇌2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。
【答案】(1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). (6). > (7). 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566kJ/mol
【解析】
【分析】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，据此判断；
(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
（6）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得。
【详解】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，此时SO2的平衡转化率α=0.80，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，可列三段式：
所以平衡时浓度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常数；
故答案为：800；
（2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)；
故答案为：=；
（3）A. 气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确；
B. 平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误；
C. 平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C错误；
D. 随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D正确．
故答案为：AD；
(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
故答案为：增大；
（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，则；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
故答案为：；>；
（6）已知：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=−41kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) △H= −484kJ/mol；
根据盖斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol；
故答案为：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol。
21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
10.50
第二次
10.00
4.10
14.00
第三次
10.00
250
14.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。
③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。
【答案】(1). A (2). AC (3). 甲 (4). 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响
【解析】
【分析】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色；
（4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；
（5）结合氢氧化钠溶液的计算公式，以及c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。
【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A；
（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：AC；
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；
（4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g，则烧碱样品的纯度是；故答案为：0.1000；80%；
（5），其中c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低；故答案为：偏低；
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高；故答案为：偏高；
③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响；故答案为：无影响。
相对原子质量： H—1, C—12, O—16, N—14, S—32, C—12
I、选择题 (共计48分)
一、选择题（本小题共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
【答案】C
【解析】
【分析】放热反应的本质是反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应放热，以此解答。
【详解】A. 反应物的总能量大于生成物的总能量，X的能量与M的能量关系无法确定，A项错误；
B. 反应物的总能量大于生成物的总能量，Y的能量与N的能量关系无法确定，B项错误；
C. 该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，C项正确；
D. 反应的放热、吸热与反应条件(如加热)无关，某些放热反应也需要加热才能反应，如氢气和氧气的反应，D项错误；
答案选C。
2.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为( )
A. A＋3B＝2C B. 2A＋3B＝2C
C. 3A＋B＝2C D. A＋B＝C
【答案】B
【解析】
【分析】根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写反应的方程式。
【详解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA∶vB∶vC=2∶3∶2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2，故反应方程式为2A+3B=2C，故选B。
3.下列物质中属于非电解质，但放入水中所得溶液可导电的是 ( )
A. C2H5OH B. Cu C. H2SO4 D. CO2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 乙醇在水溶液中和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，乙醇溶于水不可导电，A项错误；
B. 铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；
C. 硫酸是在水溶液中能够导电的化合物，所以硫酸为电解质，C项错误；
D. CO2的水溶液可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，D项正确；
答案选D。
4.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
5.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
6.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：
①C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol－1
②C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
③C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
④C4H10(g)＋O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
由此判断，正丁烷的燃烧热是 ( )
A. ΔH＝－1 746kJ·mol－1 B. ΔH＝－2 658 kJ·mol－1
C. ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 D. ΔH＝－1 526 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)等。
【详解】正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)放出的热量，故热化学方程式C4H10(g)+O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l) △H=−2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热△H为−2878kJ/mol，C项正确；
答案选C。
7.酸碱滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干
B. 酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗
C. 待测液一定要放在锥形瓶中
D. 滴定前读数时，凹液面最低处必须与“0”刻度线齐平
【答案】B
【解析】
【详解】A. 锥形瓶中带有水对实验没有影响，无需烘干，A项错误；
B. 滴定实验时，酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差，B项正确；
C. 至于待测液和标准液谁放在滴定管里，谁在锥形瓶中，主要是看指示剂颜色的变化过程，一般是以锥形瓶中的颜色由淡变为深色或由无色变为有色为最佳，C项错误；
D. 滴定前读数时，凹液面最低处在“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度处即可，因为最终要的是读数差，从而确定溶液体积，不用必须与“0”刻度线齐平，D项错误；
答案选B。
8.下列说法正确的是 ( )
A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
【答案】B
【解析】
【详解】A. 混乱度越大，熵值越大，则同一物质的固、液、气三种状态的熵值由s→l→g增大，A项错误；
B. 该反应△H>0、△S>0，而最终该反应能自发进行，则主要原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，B项正确；
C. 依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向，C项错误；
D. 使用催化剂，只能改变反应速率，与反应的方向无关，不能改变化学反应进行的方向，D项错误；
答案选B。
9. 已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：
①P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H1
②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) △H2
则△H1和△H2的关系是（ ）
A. △H1=△H2 B. △H1＞△H2
C. △H1＜△H2 D. 无法确定
【答案】C
【解析】试题分析：已知红磷通常要比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能量高，当二者反应产生相同状态的生成物时，放出的能量白磷比红磷多，所以△H1＜△H2，选项C正确。
10. 足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是 （ ）
A. NaOH固体 B. CH3COONa固体
C. NaCl晶体 D. Na2CO3固体
【答案】B
【解析】A 不可以，加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小
B 可以，加CH3COONa固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率，氢气的总量不变
C 不可以，加NaCl晶体，对反应无影响
D 不可以，加Na2CO3固体，会消耗盐酸，生成二氧化碳，使生成氢气的总量减小。
11.燃煤脱硫可减少SO2的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注。某种燃煤脱硫技术的原理为CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝－394.0 kJ·mol－1。保持其他条件不变，平衡时CO2的体积分数随起始CO物质的量的变化关系如图所示：
下列有关说法正确是( )
A. T1>T2
B. T1时，b点对应状态的SO2转化率最高
C. T1时，b点后曲线下降是因为CO质量分数升高
D. 减小压强可提高CO、SO2转化率
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝-394.0 kJ·mol－1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳的含量减少，所以由图可知T1
C. 一氧化碳的物质的量增加，导致一氧化碳体积分数变大，二氧化碳的体积分数减小，所以b点后曲线下降是因为CO质量分数升高，C项正确；
D. CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g) ⇌CaS(s)＋3CO2(g)，正反应是气体体积减小的反应，所以减小压强，平衡逆向移动，则CO、SO2的转化率降低，D项错误；
答案选C。
12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（ ）
A. 使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B. 酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液
C. 装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整
【答案】C
【解析】
【详解】A. 因滴定管装液时，防止试剂被稀释，洗涤后必须用待装液润洗2∼3次，A项正确；
B. 二氧化硅与碱性溶液反应，酸性溶液或强氧化性溶液可氧化腐蚀橡胶，则酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液，B项正确；
C. 盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，C项错误；
D. 滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整，发生中和反应减少误差，D项正确；
答案选C。
13.一定条件下反应2AB(g)⇌ A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A. 2υ正(AB)= υ逆(A2)
B. 容器内三种气体AB、A2、B2共存
C. 单位时间内消耗n mol A2，同时消耗n mol AB
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】D
【解析】
【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
【详解】A. 在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，即达到平衡状态，则2υ正(AB)= υ逆(A2)不能说明到达平衡状态，A项错误；
B. 该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种气体都共存，不能说明到达平衡状态，B项错误；
C. 当单位时间内消耗n mol A2时，则生成2n mol AB，那么同时消耗n mol AB，反应未达到平衡状态，C项错误；
D. 反应达到平衡状态时，各组分体积分数不随时间变化，D项正确；
答案选D。
14.在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO－+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不变
D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【分析】A. 加水稀释促进醋酸电离；
B. 加入少量NaOH固体，溶液中c(H+)减小；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动。
【详解】A. 加水稀释后溶液体积增大，H+、CH3COO−结合机会降低，导致醋酸电离程度增大，平衡正向移动，A项错误；
B. 加入少量NaOH固体，NaOH和氢离子反应导致溶液中c(H+)减小，平衡正向移动，B项正确；
C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，C项错误；
D. 加入少量醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，D项错误；
答案选B。
15.下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 ( )
A. 4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
B A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g) ΔH＜0
C. W(g) ⇌Z(g) ΔH＜0
D. 2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
【答案】A
【解析】
【分析】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，以此来解答。
【详解】加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为气体体积增大、且放热的反应，
A. 反应为气体体积增大、且放热的反应，加压或升高温度均可使平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，B项错误；
C. 该反应为气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，C项错误；
D. 该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，D项错误；
答案选A。
16.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) ⇌2C(g)（ΔH<0）的是 ( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知，
A. 由图象可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；
B. 由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；
C. 由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；
D. 由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；
答案选D。
Ⅱ、非选择题 (共计52分)
二、填空题（本小题共6小题，共52分）
17.按要求写出下列物质的电离方程式（分步电离只写第一步）：
（1）NH3溶于水 ______________________________________________；
（2）KHSO4溶于水______________________________________________；
（3）NaHCO3溶于水______________________________________________；
（4）Al2(SO4)3溶于水_____________________________________________；
（5）H2CO3溶于水 ________________________________________________；
（6）熔融状态下KHSO4____________________________________________；
（7）BaSO4溶于水________________________________________________；
（8）HClO的电离 ________________________________________________；
【答案】(1). NH3∙H2O⇌NH4+ + OH- (2). KHSO4=K+ + H+ + SO42- (3). NaHCO3=Na+ + HCO3- (4). Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- (5). H2CO3⇌H+ + HCO3- (6). KHSO4(熔融)=K+ + HSO4- (7). BaSO4=Ba2+ + SO42- (8). HClO⇌H+ + ClO-
【解析】
【分析】写物质的电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴、阳离子，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此解答。
【详解】（1）NH3溶于水与水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O为弱碱，部分电离，电离出NH4+和OH-，故电离方程式为：NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-；故答案为：NH3∙H2O⇌NH4+ + OH-；
（2）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，溶于水完全电离出K+、H+、SO42-，故电离方程式为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；故答案为：KHSO4=K+ + H+ + SO42-；
（3）NaHCO3是强电解质，是弱酸碳酸的酸式盐，溶于水完全电离出Na+、HCO3-，HCO3-为弱酸的酸式酸根，不能拆开，故电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；
故答案为：NaHCO3=Na+ + HCO3-；
（4）Al2(SO4)3是强电解质，溶于水完全电离出Al3+、SO42-，故电离方程式为：Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-；故答案为：Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-；
（5）H2CO3是二元弱酸，应分步电离，故其第一步电离方程式为：H2CO3⇌H+ + HCO3-；
故答案为：H2CO3⇌H+ + HCO3-；
（6）KHSO4是强电解质，是强酸硫酸的酸式盐，H2SO4是共价化合物，KHSO4熔融状态时电离出钠离子和硫酸氢根离子，故熔融状态下KHSO4的电离方程式为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；故答案为：KHSO4(熔融)=K+ + HSO4-；
（7）BaSO4是强电解质，溶于水的部分能完全电离出Ba2+、SO42-，故其电离方程式为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；故答案为：BaSO4=Ba2+ + SO42-；
（8）HClO为弱电解质，部分电离用，ClO-在电离方程式中不能拆开，
故HClO的电离方程式为：HClO⇌H+ + ClO-；故答案为：HClO⇌H+ + ClO-。
18.（I）常温下，回答下列问题：（提示：lg2 = 0.3）
（1）pH=4的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为____________________________；
（2）将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后pH为____________________________________；
（3）将pH=11的氨水稀释100倍后pH范围为___________________________________；
（4）将pH=2的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后pH为__________________________；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，且a+b=13，则V酸:V碱=________。
（II）反应A(s)＋2B(g)⇌2C(g)在密闭容器中达到平衡。
（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若增加A的物质的量，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（3）若增大压强，平衡________(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
（4）若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】(1). 1.0×10-10mol/L (2). 无限接近7但大于7 (3). 9
【分析】（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，根据水的离子积常数计算氢氧根的浓度，再结合溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，而水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等进行计算；
（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，pH不可能变为6，此时不能忽略水的电离，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；
（3）若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；
（4）根据混合前后氢离子物质的量不变进行计算；
（5）强酸与强碱混合显中性，说明氢离子物质的量等于氢氧根物质的量，据此列出等式进行计算；
（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；
（2）A为固体，增加A的物质的量，对平衡移动无影响；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动。
（4）增加C的浓度，平衡逆向移动。
【详解】（I）（1）常温下，pH=4的硫酸溶液中，c(H+)=10-4mol/L，，溶液中的氢氧根全部是由水电离产生的，水电离出的氢离子与水电离出的氢氧根相等，则由水电离出的氢离子c(H+)水=c(OH-)水=1.0×10-10mol/L；故答案为：1.0×10-10mol/L；
（2）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，将pH=11的氢氧化钡稀释105倍后，溶液接近中性，则pH无限接近7但大于7；故答案为：无限接近7但大于7；
（3）强碱溶液每稀释10倍时，溶液的pH减小1，若为pH=11的强碱溶液稀释100倍，则pH变为9，但是氨水属于弱碱，稀释促进电离，氢氧根物质的量增大，因此碱性应稍大些，所以比9大，但毕竟加了水，溶液变稀，氢氧根的浓度减小，则pH小于11；
故答案为：9
；故答案为：2.3；
（5）pH=a的盐酸与pH=b的氢氧化钠混合后pH=7，则c(H+)V酸=c(OH-)V碱，则10-aV酸=10b-14 V碱，则；故答案为：0.1；
（II）（1）若升高温度能使C的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，而升温反应向吸热方向移动，则正反应是放热反应；故答案为：放热；
（2）A为固体，增加A的物质的量，平衡不移动；故答案为：不；
（3）增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，而该反应前后气体体积不变，则平衡不移动；故答案为：不；
（4）增加C的浓度，平衡逆向移动，则B(g)的转化率减小；故答案为：减小。
19.在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：
(1)A点水的离子积为_____________，C点水的离子积为_____________，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积__________（填“增大”、“减小”或“不变”），各离子浓度由______点（填A、B、C、D）变为______点（填A、B、C、D）。
(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点（填C或D），什么_____________________________________。
(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，________________（填“盐酸”、“氢氧化钠”或“盐酸和氢氧化钠”）的 pH会改变。
【答案】(1). 1×10-14 (2). 1×10-12 (3). 增大 (4). A (5). B (6). D (7). 氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变 (8). 3 (9). 11 (10). 氢氧化钠
【解析】
【分析】（1）结合图像，根据水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，以及温度不变，水的离子积不变，计算C点与A点的水的离子积；再比较升高温度，纯水的水的离子积的变化，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动；
（3）依据公式pH=-lgc(H+)计算盐酸的pH；依据计算0.001mol/L的氢氧化钠溶液中的氢离子浓度，再计算pH；若将二者温度都升高至100℃，Kw增大，但是盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度增大，pH减小。
【详解】（1）水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)，则A点水的离子积为Kw=10-7×10-7=1×10-14，B点水的离子积为Kw=10-6×10-6=1×10-12，温度不变，水的离子积不变，C点与B点温度相同，则水的离子积相同，则C点水的离子积为1×10-12；由此可知对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积增大，纯水中c(H+)始终等于c(OH-)，则氢离子、氢氧根浓度由A点变为B点；
故答案为：1×10-14；1×10-12；增大；A；B；
（2）向溶液中滴加硫酸会对水的电离起到抑制作用，氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变，会在该温度曲线的基础上向着下方移动，则体系将由B点移向D点；
故答案为：D；氢离子浓度增大，氢氧根浓度减小，但是温度不变，水的离子积不变；
（3）25℃时，Kw=1×10-14，0.001mol/L的盐酸溶液pH=-lgc(H+)= -lg0.001=3；0.001mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.001mol/L，，则pH= -lgc(H+)= -lg10-11=11；若将二者温度都升高至100℃，Kw=1×10-12，盐酸溶液中氢离子浓度不变，pH不变，氢氧化钠溶液中pH变为9；故答案为：3；11；氢氧化钠。
20.(I)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＜0某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：
（1）将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 ______________________。(不需要写表达式)
（2）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___________ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是______。
A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变
B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同
C．接触室中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2
D．接触室中压强不随时间变化而变化
(II)已知工业制氢气的反应为CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)，反应过程中能量变化如下图所示。在500 ℃时的平衡常数K＝9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。
（4）增加H2O(g)的浓度，CO的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）平衡常数的表达式K＝_______。400 ℃时平衡常数K________9(填“>”、“<” 或“＝”)。
（6）已知2H2(g)＋O2(g) ⇌2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol。结合上图写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_____________________________________________。
【答案】(1). 800 (2). = (3). AD (4). 增大 (5). (6). > (7). 2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)△H=−566kJ/mol
【解析】
【分析】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，SO2的平衡转化率α=0.80，利用三段式表示出平衡时反应混合物各组分的物质的量，再计算平衡时反应混合物各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
（2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，据此判断；
(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
（6）利用盖斯定律，从待求反应出发，分析待求反应中的反应物和生成物在已知反应中的位置，通过相互加减可得。
【详解】(I)（1）反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，由图可知，此时SO2的平衡转化率α=0.80，则参加反应的二氧化硫为2mol×80%=1.6mol，可列三段式：
所以平衡时浓度：c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.02mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，故平衡常数；
故答案为：800；
（2）平衡状态由A变到B时，改变的是压强，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K(A)=K(B)；
故答案为：=；
（3）A. 气体的总质量不变，随反应进行，气体的物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变，说明到达平衡状态，故A正确；
B. 平衡时接触室中SO2、O2的浓度一定不相同，开始物质的量为2：1，按2：1反应，平衡时二者的物质的量之比为2：1，浓度之比为2：1，故B错误；
C. 平衡时接触室中SO2、O2、SO3物质的量之比可能为2：1：2，可能不是2：1：2，与二氧化硫的转化率有关，故C错误；
D. 随反应进行，气体的物质的量减小，接触室中压强减小，压强不随时间变化而变化，说明到达平衡状态，故D正确．
故答案为：AD；
(II)（4）增大反应物H2O(g)的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大；
故答案为：增大；
（5）化学平衡常数是用生成物浓度的幂次方除以反应物浓度的幂次方，则；从图上可见反应放热，降温平衡正向移动，K增大；
故答案为：；>；
（6）已知：①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=−41kJ/mol；
②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) △H= −484kJ/mol；
根据盖斯定律①×2+②得：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol；
故答案为：2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g) △H=−566kJ/mol。
21.某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度（杂志不参与反应），试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上
（2）滴定时，用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，可选用________作指示剂。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在_______（填“甲”或“乙”）中。该同学选用酚酞做指示剂，如何判断达到滴定终点：_______________________________。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_______________。
滴定次数
待测溶液
体积(mL)
标准酸体积
滴定前的刻度(mL)
滴定后的刻度(mL)
第一次
10.00
0.40
10.50
第二次
10.00
4.10
14.00
第三次
10.00
250
14.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______________。
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果______________。
③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果______________。
【答案】(1). A (2). AC (3). 甲 (4). 当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点 (5). 0.1000 (6). 80% (7). 偏低 (8). 偏高 (9). 无影响
【解析】
【分析】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，盐酸应该放在酸式滴定管中；选用酚酞做指示剂，酚酞遇碱变红，当滴定终点时溶液变为无色；
（4）先由表格中的数据计算滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液所消耗盐酸的平均体积，再计算氢氧化钠溶液的浓度，再计算1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量，进而计算氢氧化钠的质量，最后计算烧碱样品的纯度；
（5）结合氢氧化钠溶液的计算公式，以及c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，判断不当操作对于V(HCl)的影响，进而判断误差。
【详解】（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因氢氧化钠易潮解，所以应放在小烧杯中称量；故答案为：A；
（2）强酸与强碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；故答案为：AC；
（3）滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，则盐酸应该放在酸式滴定管中，甲图为酸式滴定管；该同学选用酚酞做指示剂时，当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；故答案为：甲；当滴入最后一滴标准盐酸溶液时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复，即达滴定终点；
（4）由表格中的数据可知滴定10.00mL待测氢氧化钠溶液，第一次消耗标准盐酸的体积为(10.5-0.40)mL=10.1mL，第二次消耗标准盐酸的体积为(14.0-4.10)mL=9.90mL，第三次消耗标准盐酸的体积为(14.0-2.50)mL=11.5mL，第三次体积偏差较大，应该舍弃，则消耗盐酸的平均体积为，则；则1L待测溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1mol，则氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4.0g，则烧碱样品的纯度是；故答案为：0.1000；80%；
（5），其中c(HCl)=0.1000mol/L，V(NaOH)=10.00ml，二者皆为定值，
①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，导致测得的盐酸体积偏小，则测得的氢氧化钠的浓度偏小，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏低；故答案为：偏低；
②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致测得的盐酸体积偏大，则测得的氢氧化钠的浓度偏大，则最终导致氢氧化钠样品的纯度偏高；故答案为：偏高；
③洗涤后锥形瓶未干燥，不影响锥形瓶中氢氧化钠的物质的量，因此不影响消耗盐酸的体积，则对滴定结果无影响；故答案为：无影响。
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