【化学】广东省名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期期中考试（解析版）

广东省名校联盟（广州二中，珠海一中，中山纪中）2019-2020学年高二上学期期中考试
一、选择题
1.下列有关物质用途的描述不正确的是(   )
A. 刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3     
B. 硅可用于制作太阳能电池
C. Fe2O3俗称磁性氧化铁，可用作指南针                                 
D. NaHCO3可用于作发酵剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.刚玉为Al2O3 ， 其熔点高，常用作耐高温材料，选项正确，A不符合题意；
B.硅是一种常用的半导体材料，常用于制作太阳能电池，选项正确，B不符合题意；
C.磁性氧化铁为Fe3O4 ， 可用作指南针，Fe2O3为氧化铁，可用于制作涂料，选项错误，C符合题意；
D.NaHCO3加热分解产生二氧化碳气体，因此碳酸氢钠是一种常用的发酵剂，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
2.在下列反应中，水既不做氧化剂也不做还原剂的是(   )
A. 2H2O2H2↑＋O2↑                                     B. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑
C. 3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑ D. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应中，H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，氧元素化合价升高，为还原剂，因此H2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意；
B.该反应H2O中氧元素化合价升高，为还原剂，B不符合题意；
C.该反应H2O中氢元素化合价降低，为氧化剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂又不是还原剂，D符合题意；
故答案为：D
3.下列物质久置于空气中会发生变化，其中不包含氧化还原过程的是(   )
A. 钠变成白色粉末                  B. 绿矾发黄                 
C. 澄清的石灰水变浑浊                  D. 漂白粉失效
【答案】C
【解析】
【详解】A.钠变成白色粉末，过程中钠元素的化合价升高，包含氧化还原反应，A不符合题意；
B.绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，变换的过程中铁元素由+2价变为+3价， 包含氧化还原反应，B不符合题意；
C.澄清石灰水变浑浊的过程中，发生CO2与Ca(OH)2的反应，过程中没有元素化合价发生变化，不包含氧化还原反应，C符合题意；
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其失效过程主要与空气中的CO2反应生成HClO，HClO分解形成HCl和O2，过程中发生氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
4.下列说法正确的是( )
A. 向Na2CO3溶液中加硫酸，有气泡产生，说明非金属性S>C
B. 酸性：HBr> HI，说明非金属性Br>I
C. 金属性Na>Cu，钠投入硫酸铜溶液会析出红色沉淀
D. 金属性Al>Cu，常温下，铝与浓硫酸反应比铜更剧烈
【答案】A
【解析】
【详解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反应生成CO2，说明酸性H2SO4>H2CO3，则非金属性S>C，A符合题意；
B.气态氢化物的酸性HI>HBr，而非金属性Br>I，B不符合题意；
C.由于Na金属性强，投入CuSO4溶液中，直接与H2O发生反应，不与CuSO4发生置换反应，C不符合题意；
D.常温下， 浓硫酸能使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，因此铝与浓硫酸不反应，D不符合题意；
故答案为：A。
5.下列反应的离子方程式的书写不正确的是( )
A. 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- =NH3↑+H2O
C. 氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O
D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.通入过量CO2，则反应生成HCO3－，该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，选项正确，A不符合题意；
B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，选项错误，B符合题意；
C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项正确，C不符合题意；
D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B。
【点睛】注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
6.下列各组物质间反应： ①Cu与HNO3溶液 ② 钠与氧气 ③ Zn与H2SO4溶液 ④MnO2与HCl溶液。由于浓度不同反应情况不同的有( )
A. ①③ B. ②④
C. ①③④ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【详解】①铜与浓硝酸反应，其还原产物为NO2 ， 与稀硝酸反应，其还原产物为NO，硝酸的浓度不同，反应情况不同，①符合题意；
②钠与氧气常温下反应生成Na2O，加热条件下反应生成Na2O2 ， 反应条件不同，产物不同，与浓度无关，②不符合题意；
③Zn与浓硫酸反应，生成SO2 ， 与稀硫酸反应生成H2 ， 硫酸浓度不同，产物不同，③符合题意；
④MnO2与浓盐酸反应生成Cl2 ， 与稀盐酸不反应，盐酸的浓度不同，反应情况不同，④符合题意；
综上，由于浓度不同，反应情况不同的是①③④，C符合题意；
故答案为：C
7.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是:
①升高温度 ②增加浓度③增大压强 ④使用催化剂
A. ① ③ B. ①④ C. ②③ D. ①③④
【答案】B
【解析】
【详解】①升高温度可以增大反应物分子中活化分子的百分数；
②增加浓度可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
③增大压强可使活化分子的浓度增大，即可增加单位体积内活化分子数，但百分数不变；
④使用催化剂可增大反应物中的活化分子百分数；
因此符合条件的是①④，答案选B。
8.下列说法错误的是（ ）
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1生成物总能量
C. 己知C(石墨•s）=(金刚石•s） △H>0,则石墨比金刚石稳定
D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
【答案】D
【解析】
【详解】A．都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，△H＜0，则放出的热量越多△H越小，故A正确；B．为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C．C(石墨•s)=C(金刚石•s)△H＞0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．因形成化学键放出能量，则2E1＞E2，故D错误；故答案为D。
9.用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H2生成速率的是(   )
A. 将铁块换为铁粉                                                   B. 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸
C. 适当加热                                                             D. 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A.将铁块换成铁粉，相对表面积增大，反应速率加快，A不符合题意；
B.将0.1mol/L的稀硫酸换为98%的浓硫酸，由于浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，因此无法加快反应速率，B符合题意；
C.适当加热，温度升高，则反应速率加快，C不符合题意；
D.向溶液中适量加入0.5mol/L的稀盐酸，则溶液中c(H+)增大，反应速率加快，D不符合题意；
故答案为：B
10.下列化学反应符合图示的是(   )

A. 冰雪融化           B. 铝与氧化铁的反应          
C. 钠与水反应           D. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.冰雪融化过程中需要加热，但该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学反应，A不符合题意；
B.铝与氧化铁的反应为放热反应，B不符合题意；
C.钠与水的反应为放热反应，C不符合题意；
D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D符合题意；
故答案为：D
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B. 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C. 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D. 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
【答案】B
【解析】
【详解】A.乙烯和丙烯的最简式都是CH2，可按CH2进行计算，则28g混合气体的物质的量n===2mol，则其所含的原子个数为2mol×3×NA=6NA，A不符合题意；
B.反应生成Na2O2时，氧元素由0价变为-1价，因此钠与1molO2反应时转移电子数为：1mol×2×1×NA=2NA，B符合题意；
C.标准状态下，22.4LNO2的物质的量=1mol，由于NO2气体中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，因此所含NO2分子数应小于1NA，C不符合题意；
D.蔗糖溶液中还存在水分子，因此所含分子数应大于NA，D不符合题意；
故答案为：B。
12.破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 H—H 键的键能为 436 kJ·mol－1，O=O键的键能为 498 kJ·mol－1， H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1 ， 则 H2O 分子中 O—H 键的键能为(   )
A. 485.5 kJ·mol－1               B. 610 kJ·mol－1              
C. 917 kJ·mol－1               D. 1 220 kJ·mol－1
【答案】A
【解析】
【详解】设O-H化学键的键能为akJ/mol，则该反应的反应热ΔH=436kJ/mol+498kJ/mol×0.5-2×akJ/mol=-286kJ/mol，解得a=485.5kJ/mol，A符合题意；
故答案为：A
【点睛】焓变=反应物键能-生成物键能。
13.已知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H>0：某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是( )
A. 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等
B. 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.min
C. 1min时降低温度，反应逆向进行
D. 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应至1min时，体系内=0.250
C. 高温有利于该反应的自发进行
D. A点混合气体的平均摩尔质量大于B点
【答案】D
【解析】
【详解】A.该反应的平衡常数， A不符合题意；
B.由分析可知，该反应为放热反应，因此QMg；
(4)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生反应Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，有白色沉淀生成；继续加入NaOH溶液，发生反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，沉淀逐渐溶解；因此产生的现象是先出现白色沉淀，后沉淀溶解；
(5)极性键是由两种不同元素组成的，非极性键是由同种元素形成的，上述所给物质中，同时存在极性键和非极性键的物质为H2O2 ， 故答案为⑧；
(6)上述物质中符合阳离子与阴离子个数比为2:1有Na2O和Na2O2 ， 故答案为④⑤；
(7)上述物质中含有配位键的为NH4Cl，故答案为⑦；
(8)非极性分子，其正负电荷的重心重合，上述物质中属于非极性分子的有N2和CO2 ， 故答案为：①②；
【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律、化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
22.某化学小组用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。
(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。
(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。
(3)他们记录的实验数据如下:
①请填写表中的空白：
实验次数
起始温度t1
终止温度t2/℃
温度差平均值（t2﹣t1）/℃
H2SO4
NaOH
1
25.0℃
25.0℃
29.1
Δt=________
2
25.0℃
25.0℃
29.8
3
25.0℃
25.0℃
289
4
25.0℃
25.0℃
29.0

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。
(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)
【答案】 (1). 5.0 (2). 量筒 (3). 温度计 (4). 4.0 (5). H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (6). 偏大
【解析】
【分析】
(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；
②根据Q=cmt、H=- Q/n进行计算；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。
【详解】(1) 配制230mL NaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；
(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；
(3) ①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；
②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=- Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；
(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。
【点睛】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=- Q/n进行计算即可。
23.在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH